nullnull化学计量在实验中的应用气体摩尔体积想一想、议一议想一想、议一议1、在电解水实验中,生成的H2 和O2的体积比约为多少?
2:1
2、假设电解了1.8g的水,试填写下列
格。巧合还是必然?2:1null7.21018.31853.622.422.422.31mol不同的固态或液态物质,体积不同在相同状态下,1mol气体的体积基本相同。
null结论1、1mol不同的固态或液态物质,体积不同。
2、在相同状态下,1mol气体的体积基本相同。那么不同状态的物质,体积大小跟哪些因素有关呢?粒子数目粒子大小粒子间距举一个例子:同学们在做操的时候,一个班在操场
上所占的面积和哪些因素有关:人数、距离、胖瘦null现在我们讨论1mol物质的体积,也就是粒子数是6.021023。固、液体 气体6.021023 6.0210231、对于固、液体,粒子间距很小,粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同,决定了其体积不同。所以,1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。1mol固体、液体体积不同2、对于气体,粒子间距较大,决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下,分子间的距离可以看作是相等的,所以1mol任何气体的体积基本相同3、结论:相同条件下,1mol气体的体积主要决定与分子间的距离。可看见具体物质,粒子是紧密堆积的看不见具体物质,粒子之间距离很大。没有紧密堆积null一.气体摩尔体积
定义:单位物质的量的气体所占的体积。
符号:
单位:
公式:
对象:
状况:
标准状况:思考:1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等?是不是都约为22 .4L?VmL/mol或m3/mol等任何气体(纯净或混合气体)Vm约22.4L/mol温度:0oC、压强1.01×105Panull几点注意:1、状态:气体
2、状况:一定温度和压强下,一般指标准状况
3、定量:1mol
4、数值:22 .4L
5、通常状况:25摄氏度、1个标准大气压
6、气体体积与微粒数目有关,与种类无关。
7、结论:在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。
在25摄氏度,1个标准大气压下,1mol任何气体所占的体积都约为24 .5L。
8、有关计算:(标准状况下)
V=n×22.4L/mol(n---气体的物质的量)null1、下列说法是否正确?
(1)、1摩尔氢气的体积约为22.4L
(2)、标准状况下,1摩尔水的体积约22.4升。
(3)、20oC时, 1摩尔氧气的体积约22.4升。
(4)、2×105Pa时,1摩尔氮气的体积小于22.4升。 2、计算:标准状况下:
(1)44.8升氢气的物质的量是多少?
(2)0.5摩尔氧气的体积是多少?
(3)14克CO的体积是多少?
(4)33.6升氮气中含多少个氮分子?练习:null物质
质量(m)物质
的量(n)微粒
个数(N)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结](标准
状况)气体体积null1、定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
(1)使用范围:气体
(2)四同:同温、同压、若同体积则同分子数
(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。 二.阿伏加德罗定律推论1:同温同压下,任何气体的体积之比=物质的量之比(=所含的分子数之比)
T、P相同:V1/V2=n1/n2(=N1/N2)例1、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。null一、物质的量浓度 一、物质的量浓度 1、定义:用单位体积的溶液中所含溶质(B)的物质的量来表示溶液组成的一个物理量
符号:CB
如:CNaOH一、物质的量浓度 一、物质的量浓度 2、数学表达式:物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 或: cB=nB/V
常用单位:体积—L,物质的量—mol,
物质的量浓度—mol/L
即:以1L溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量问题与练习:问题与练习:1、将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液;将58.5gNaCl溶于一定量水中配成1L溶液。哪一种情况下NaCl的物质的量浓度一定为1 mol /L ?
2、欲配制100mL2mol/L的盐酸,需标准状况下的HCl气体多少升?问题与练习:问题与练习:3、从1L1mol/LC12H22O11溶液中取出100mL,取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多大?所含的C12H22O11的物质的量是多少?如果取出200ml呢?
4、20g的NaOH能配成2mol/L的NaOH溶液多少毫升?
:注意事项:
(1)物质的量浓度不是以单位体积的溶剂为标准,而是以单位体积的溶液为标准。 注意事项:注意事项:(2)混合物的质量具有加和性,混合物的体积不具有加和性。即:溶液的体积不等于溶质的体积、不等于溶剂的体积、也不等于溶质和溶剂的体积之和。(同温同压下,相同或不同的气体相混合,体积可以相加)
注意事项: 注意事项: (3)从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变;但体积不同,所含溶质的物质的量不同。练习: 练习: 1、300mL0.1mol/L的AlCl3溶液与 200mL0.3mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 ( )
A.1∶1 B.1∶2
C.1∶3 D.3∶2
null2、用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,下列操作中正确的是………………( )
A.取25g胆矾溶于1L水中
B.取16g胆矾溶于水配成1L溶液
C.取25g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热失去结晶水,再取无水硫酸铜16g溶于1L水中null3、1L某溶液中溶有0.1molNaCl和0.2molCaCl2,则该溶液中Cl-的物质的量浓度为……( )
A、0.1mol/L B、0.2mol/L C、0.3mol/L D、0.5mol/L nullnull1、关于物质的量浓度概念的计算:例题 将23.4gNaCl溶解在水中配成250ml溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少?null练习:20℃,30mlCuSO4饱和溶液重36.2g,将它蒸干后得到胆矾(CuSO4·5H2O)10.2 g,求该溶液的物质的量浓度。null2.物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例题】实验室常用的浓盐酸的规格是: HCl的质量分数约为37%,密度约为1.19g·cm-3。试计算这种浓盐酸中HCl的物质的量浓度。null计算溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度。练习null3.气体摩尔体积与物质的量浓度相结合的计算【例题】在标准状况下,将336LHCl气体溶解于1L水中,所得盐酸溶液的密度为1.18g/cm3。试计算这种盐酸溶液中溶质的物质的量浓度。null练习:标准状况下,将560LNH3溶解于1L水中,所得氨水的密度为0.9g·mL-1,试求此氨水的物质的量浓度。
提示:氨水中溶液溶质的摩尔质量按17g·mol-1计 null4、溶液稀释的计算配制200ml1.0mol/LH2SO4需要18mol/LH2SO4的体积是多少?练习: 练习: 已知98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L,试判断49%的硫酸溶液的物质的量浓度 (填大于、小于或等于)9.2mol/L,通过计算说明依据。(硫酸的密度随浓度大而大 )null若以W1和W2分别表示浓度为amol.L-1和bmol.L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小)
A.2W1=W2
B.W1=2W2
C.W2<2W1
D.W2>2W1null现有300mlH2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中CH2SO4=1.00mol/L, CNa2SO4=0.80mol/L,若要配成CH2SO4=2.00mol/L, CNaSO4=0.20mol/L,则应在溶液中加入硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升?再加水稀释到多少毫升?null三、配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器——容量瓶构造:细颈、磨口玻璃塞、平底
特点:标有温度、容量、有刻度线但无刻度
使用范围:专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
规格:100ml 250ml 500ml 1000ml
容量瓶的使用注意事项: 容量瓶的使用注意事项:
(1)检漏
(2)不能盛放过热或过冷的溶液
(3)不能用来溶解固体或稀释浓溶液
(4)不能用来长期盛放溶液 配制一定物质的量浓度溶液所用仪器:配制一定物质的量浓度溶液所用仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙。配制一定物质的量浓度溶液的步骤: 配制一定物质的量浓度溶液的步骤:
(1)计算:计算所需固体溶质的质量或液体溶质的体积
(2)称量/量取:称量固体的质量或量取液体的体积
(3)溶解或稀释:在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液
(4)移液:待烧杯中的液体恢复常温后,将烧杯中的液体沿玻璃棒转移到一定容积的容量瓶中,并洗涤烧杯,洗涤液一并转移至容量瓶中,并将容量瓶中的溶液摇匀。 配制一定物质的量浓度溶液的步骤: 配制一定物质的量浓度溶液的步骤: (5)定容:用玻璃棒引流,向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好跟刻度线相切。
(6)振荡:将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒振荡。
(7)装瓶:装入试剂瓶,贴标签
null三、误差分析下列操作对所配成的溶液物质的量浓度有何影响?
(1)天平的砝码沾有其它物质或已生锈;
(2)试剂、砝码的位置左右颠倒;
(3)用量筒量取液体时,仰视读数; null(4)将烧杯中热的溶液直接转移到容量瓶中
(5)所用的容量瓶没有干燥,内壁沾有少量的蒸馏水;
(6)用于溶解或稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤;
(7)装液时不慎将溶液洒落;null(8)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出;
(9)在给容量瓶中的液体定容时,液面不慎超过了刻度线,再用胶斗滴管吸去部分溶液;
(10)定容、反复颠倒震荡后静置,发现液面低于容量瓶刻度线,再加水至刻度线。
nullnull例题1 把6.5gZn放入足量的HCl中,锌完全反应.计算:
(1)6.5Zn的物质的量
(2)参加反应的HCl的物质的量
(3)标准状况下生成H2的体积
解课本p44的解题过程null 在化学反应2H2+O2=2H2O中,氢气和氧气的物质的量之比
是 ;分子数之比是 ;质量之比是 ;8g H2与足量O2反应可生成 mol H2O。null使5.4gAl充分反应,至少需要3mol/L的H2SO4溶液的体积是多少毫升?所产生的气体在标准状况下所占的体积是多少 null例题2:二硫化碳(CS2,液体)能够在 氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228mgCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积是…( )
A.112mL B.224ml
C.336mL D.448mL有关体积的计算null标准状况下,16g单质硫在40L氧气中燃烧,燃烧后再恢复至标准状况,所得气体的体积为…( )
A.11.2L B.22.4L
C.33.6L D.40Lnull例题3:向100mL3mol/L的H2SO4溶液投入一定量的锌粒,充分反应后,溶液仍呈酸性。当向反应后的溶液中再加入200mL1mol/L的氢氧化钠溶液时,过量的酸恰好被完全中和。试计算加入锌粒的质量 过量计算null为测定某硫酸溶液的物质的量浓度,取此硫酸溶液25mL,向其中加入20mL2.5mol·L-1的NaOH溶液后仍呈酸性,再加入10mL5mol·L-1的Ba(OH)2溶液,正好完全中和。计算此硫酸溶液中溶质的物质的量浓度。 null在0.435g某种灼热的铁的氧化物中,通入足量的CO, 使它完全还原,并用足量澄清石灰水去吸收生成CO2,得到0.75g沉淀,试通过计算,推算这种铁的氧化物的化学式.练习:null例4.用1L0.7mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下11.2LCO2,得到一定量的Na2CO3和NaHCO3,求, Na2CO3和NaHCO3物质的量为多少?
2NaOH+CO2 ====NaCO3+H2O
NaOH+CO2 ====NaHCO3
守恒法null有三种盐的混合液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4molCl-,
则SO42-的物质的量为 。null.相同体积的FeCl3、MgCl2、NaCl溶液里所含Cl-数目相同,则FeCl3、MgCl2、NaCl溶液的物质的量浓度之比为( ) A、1∶1∶1 B、2∶3∶6 C、3∶2∶1 D、1∶2∶3null例5 用一定量的锌和足量的稀硫酸反应,将产生的H2还原灼热的Fe2O 31.6g,则至少需要纯锌多少克?关系式法:null.氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为a升,点燃后发生反应。待恢复至原来温度和压强时,测得其体积为b升.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升?综合运用:null在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则在此反应中Y和M的质量之比为……( )
A、16:9 B、23:9
C、32:9 D、46:9高考在线