关于有机实验中反应物的转化率或生成物的产率的计算

----word.zl-对于高考试题中的实验题为每年的必考题目，而有机实验逐渐成为了“新宠〞，根据有机反响原理进展的实验过程中结合无机实验的操作步骤，试题难度不大，但对于高三学生来讲，真正读懂有机实验，才是关键所在，而其中穿插的计算，通常是结合题给方程式进展的，此时解题关键是读懂题给信息，发现就是结合物质的量的计算，所以“暮然回首，那人就在灯火阑珊处〞。下面以一道高考题作详细剖析。〔2014课标I,26〕乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反响、装置示意图和有关数据如下： 实验步骤：在A中参加4.4 g异戊醇，6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开场缓慢加热A，回流50分钟，反响液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物参加少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进展蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。答复以下问题：〔7〕本实验的产率是：         A30℅     B40℅      C50℅      D60℅三年高考计算题剖析1．【2013年高考XX卷】〔14分〕某市对大气进展监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5〔直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物〕其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进展研究具有重要意义。请答复以下问题：〔1〕对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。假设测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol.L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH值。〔2〕为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反响的热化学方程式；②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是；a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3【答案】〔1〕酸性；4；〔2〕①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ/mol；②a、b；【解析】【考向定位】此题以PM2.5等环保知识为背景，综合考察了反响原理的局部容，应用到了溶液中的守恒规律、pH计算式、水的离子积；关于盖斯定律的计算；平衡常数的有关计算，利用三阶段式计算，题目综合性较强。难度适中。2、【2015新课标Ⅰ卷理综化学】〔15分〕碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。答复以下问题：〔1〕大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反响的复原产物为____________。〔2〕上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开场沉淀时，溶液中为：_____________，Ksp〔AgCl〕=1.8×10-10，Ksp〔AgI〕=8.5×10-17。〔3〕反响2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，那么1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。〔4〕Bodensteins研究了以下反响：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反响时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反响的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反响中，正反响速率为v正=k正·x2(HI)，逆反响速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，那么k逆为________(以K和k正表示)。假设k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用以下图表示。当升高到某一温度时，反响重新到达平衡，相应的点分别为_________________〔填字母〕【答案】〔1〕MnSO4；〔2〕4.7×10-7；〔3〕299〔4〕①；②k逆=k正/K；1.95×10-3；③A、E【解析】716K时，取第一行数据计算：2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕n〔始〕〔取1mol〕100Δn〔0.216〕〔0.108〕〔0.108〕n〔平〕0.784〔0.108〕〔0.108〕化学平衡常数为本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。②问的要点是：平衡状态下，v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)变形：k正/k逆=｛x(H2)·x(I2)｝/x2(HI)=K故有：k逆=k正/K③问看似很难，其实注意到升温的两个效应〔加快化学反响速率、使平衡移动〕即可突破：先看图像右半区的正反响，速率加快，坐标点会上移；平衡〔题中正反响吸热〕向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出A点。同理可找出E点。【考点定位】此题属于各类平衡知识的综合运用，题目考察了：化学平衡常数计算、结合Ksp的计算、化学反响速率的计算、化学平衡知识的综合运用。试题难度比拟大。3．【2014年高考卷第29题】〔17分〕研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反响：2NO2〔g〕+NaCl〔s〕NaNO3〔s〕+ClNO〔g〕K1∆H<0〔I〕2NO〔g〕+Cl2〔g〕2ClNO〔g〕K2∆H<0〔II〕〔1〕4NO2〔g〕+2NaCl〔s〕2NaNO3〔s〕+2NO〔g〕+Cl2〔g〕的平衡常数K=〔用K1、K2表示〕。〔2〕为研究不同条件对反响〔II〕的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中参加0.2molNO和0.1molCl2，10min时反响〔II〕到达平衡。测得10minv〔ClNO〕=7.5×10-3mol•L-1•min-1，那么平衡后n〔Cl2〕=mol，NO的转化率а1=。其它条件保持不变，反响〔II〕在恒压条件下进展，平衡时NO的转化率а2а1〔填“>〞“<〞或“=〞〕，平衡常数K2〔填“增大〞“减小〞或“不变〞。假设要使K2减小，可采用的措施是。〔3〕实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反响为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反响得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，那么两溶液中c〔NO3‾〕、c〔NO2-〕和c〔CH3COO‾〕由大到小的顺序为。〔HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的是。a．向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH【答案】〔1〕K12/K2〔2〕2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度〔3〕c(NO3‾)>c(NO2-)>c(CH3COO‾)；b、c【解析】【考点定位】此题以反响速率、转化率和平衡常数的计算，考察了学生对根本公式的掌握，通过化学平衡移动，离子浓度比拟考察了学生对根本化学反响原理的理解和应用。4．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第28题】〔14分〕在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进展如下反响:A〔g〕B〔g〕+C〔g〕△H=+85.1kJ·mol-1反响时间(t)与容器气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53答复以下问题:〔1〕欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。〔2〕由总压强P和起始压强P0计算反响物A的转化率α(A)的表达式为。平衡时A的转化率为，列式并计算反响的平衡常数K。〔3〕①由总压强p和起始压强p0表示反响体系的总物质的量n总和反响物A的物质的量n〔A〕，n总=mol，n〔A〕=mol。②下表为反响物A浓度与反响时间的数据，计算a=反响时间t/h04816C〔A〕/〔mol·L-1〕0.10a0.0260.0065分析该反响中反响反响物的浓度c〔A〕变化与时间间隔〔△t〕的规律，得出的结论是，由此规律推出反响在12h时反响物的浓度c〔A〕为mol·L-1。【答案】〔1〕升高温度、降低压强〔2〕(EQ\f(P,P0)-1)×100%94.1%A(g)B(g)+C(g)0.10000.10×(1-94.1%)0.10×94.1%0.10×94.1%K=EQ\f((0.0941mol/L)2,0.0059mol/L)=1.5mol/L〔3〕①0.10×EQ\f(P,P0)0.10×(2-EQ\f(P,P0))②0.051到达平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半0.013【考点定位】此题考察了利用“三段式〞的平衡转化率的计算、反响速率、以及化学平衡的计算。难度适中。