城南中学期末考
城南中学2012年春学期期末考试
高一化学试卷
命题人,潘友坤 审题人,邓业胜 可能用到的原子量:H:1 C :12 O:16 一、选择题(每小题3分,共48分)
1(关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( )
A(目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现
B(元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C(俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D(同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化 2(下列物质的性质递变规律正确的是 ( )
A(O、S、Na的原子半径依次变小
B(LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
C(H2CO3的酸性比H酸性强 3BO3的,,,D(Cl、Br、I的还原性依次减弱
3(下列化学用语书写正确的是( )
??,A(氮气分子的结构式:N N ??
B(高氯酸的化学式:HClO3 ????????,2,,C(氯化镁的电子式:[Cl ]Mg[Cl ] ???????????????,,D(用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H?,? ―?HCl[Cl ] ???????4. 某元素X的气态氢化物的化学式为X,则HX的最高价氧化物对应水化物的化学式为( ) 2
A(H2XO3 B(HXO 3
C(H3XO4 D(H2XO4 5(下列物质中,既有离子键又有共价键的是( )
A(CaCl2 B(KOH
C(HO D(HF 2
6(下列对化学反应的认识正确的是( )
A(氧化还原反应都是放热反应
B(化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成
C(伴随能量变化的物质变化都是化学变化
D(化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 7(关于原电池的叙述,正确的是( )
A(任何化学反应,均可以
成原电池
B(原电池是把化学能直接转化成电能的装置
C(原电池的两极必须都是金属
D(原电池可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛 8(在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反应X(g),Y(g)2XY(g)已达到平衡的是( ) ,22
A(容器内的总压不随时间变化
1
B(容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C(XY气体的物质的量分数不变
D(X2和Y2的消耗速率相等
9(下列
,能使煤炭燃烧更充分,提高热能利用率的是( )
A(多加煤以使炉火更旺
B(把煤炭做成大煤球
C(把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤
D(把煤粉碎,在煤粉燃烧器中燃烧
10(关于吸热反应和放热反应,下列说法正确的是( )
A(需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B(放热反应不需要加热即可发生
C(放热反应常温下易发生
D(反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,不能
看反应条件
11(下列物质能和甲烷发生取代反应的是( )
A(氯化氢 B(水
C(氢氟酸 D(溴蒸气
12(下列各组物质,能互称为同系物的一组是( ) 7880A.Se和Se 3434
B(CH3CHCH2CHCH 3和CH323
C(一氯甲烷和二氯甲烷
D(丁烷和异丁烷
13(下列关于乙烯的叙述中,不正确的是( )
A(乙烯的化学性质比乙烷活泼
B(乙烯燃烧时,火焰明亮,同时伴有黑烟
C(乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
D(乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应 14(某有机物的结构简式为,这种有机物不可能具有的性质是( )
A(能使酸性KMnO4溶液褪色 B(能发生酯化反应
C(能跟NaOH溶液反应 D(能发生水解反应 15(糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质,下列关于它们的说法中不正确的
是( )
A(糖类、油脂和蛋白质都含碳、氢、氧元素
B(糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质
C(葡萄糖与蔗糖是同分异构体
D(葡萄糖和果糖都是多羟基化合物
16. CH3CHOH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应,在相同条件下2
产生相同体积的氢气,则消耗醇的物质的量之比为( )
A(1?1?1 B(1?2?3
C(6?3?2 D(3?2?1
2
城南中学2012年春学期期末考试
高一化学答题卷
一、选择题答题卡:
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
17((7分)原子序数为11,17号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是[填
“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]。
(1)各元素的原子半径依次_______ _
(2)各元素原子的电子层数____________,最外层电子数依次________。
(3)元素的金属性逐渐________,而非金属性逐渐________,元素失电子能力逐渐
________,得电子能力逐渐________。
18((12分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示:
(1)A中反应的离子方程式为________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为________,Sn极附近溶液的pH________(填“升高”、
“降低”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是________,总反应式为______________________________。
(4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率,由快到慢的顺序是
____________________________________
19((共13分)在200 ?时,将a mol H(g)和b mol I(g)充入到体积为V L的密闭容器22
中,发生反应:I(g),H(g)2HI(g)。 22
(1)反应刚开始时,由于c(H),________c,(I),________,而c(HI),________(用22
a、b、V表示)
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H)________,2班级,,,,,, 姓名,,,,,, 座位号,,,,,,
c(I)________,而c(HI)______,从而化学反应速率v(正)______,而2
v(逆)________。(填增大、减小 、不变)
3
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持
外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积
分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将
________。
20. (共11分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 (2)浓硫酸的作用是 与吸水剂。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
。 (4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是
防止 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
21((共9分)某烃A不能使溴水褪色,A分子中碳原子之间的化学键为一种特殊的化学键,0.5 mol A完全燃烧时,得到1.5 mol水和67.2 L二氧化碳(标准状况)。 (1)A的结构简式为________________。
(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式:
?在催化剂FeCl3的作用下,A与Cl2反应生成B;
________________________________________________________________________。
?在催化剂作用下A与HC。 2反应生成
________________________________________________________________________。
4
2012年春学期高一化学期末考
答案
一、单选题:(每题3分,共48分)
1-5 B C C D B 6-10 B B C D D 11-16 D B D D C C
二、非选择题
17、(每空1分,共7分)
(1)减小 (2)相同 ;增大 (3)减弱 ;增强; 减弱 ;增强
18、(每空2分,共12分) ,2, (1)Fe,2H===Fe,H;? 2 ,,(2)2H,2e===H?; 升高; 2
(3)Zn; Zn,H2SO4===ZnSO4?;,H 2
(4)B>A>C
ab19、(共13分) (1) mol/L mol/L 0 (每空2分,共6分) VV
(2)减小 减小 增大 减小 增大(每空1分,共5分)
(3)相等 保持不变(每空1分,共2分)
逍H2SO4,,,,,)CH3COOH+CH3CH20、(共11分)(1H2CH3+HO(3分) 2OHCH3COOC2
(2)催化剂(2分)
(3)溶解乙醇,中和乙酸,便于乙酸乙酯的析出和闻香味 。(2分)
(4)防倒吸(2分)
(5)分液(2分)
21、(每空3分,共9分)
5