溶度积常数的测定实验报告

溶度积常数的测定实验 (九)碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法 实验九 溶度积常数的测定 (一)碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法 【目的要求】 1、了解分光光度法测量光密度的的基本原理，学习分光光度计的使用; 2、学习工作曲线的绘制，学会用工作曲线法溶液浓度的; 3、巩固吸量管、容量瓶的使用操作。 【实验原理】 1、碘酸铜Cu(IO3)2在水溶液中存在沉淀溶解平衡，即Ksp?[Cu [IO3]?2[Cu ? 2? 2? ]?[IO3]，碘酸铜溶液中满足 ?2 ]代入上式Ksp?4[Cu， 2?3 ]。当我们测定了饱和碘酸铜溶液中的[Cu2?]值即可就去其溶 解平衡常数。 2、光线通过有色溶液时，一部分被溶液吸收，另一部分透过溶液。分光光度计通过测定溶液的吸光度 A??lgT?lg I0It (T是溶液的透光率，用T? ItI0 示，It为透过光的强度，I0为入射光的强度)，来 测定溶液中有色溶质的浓度。其原理是朗伯-比尔定律(Lambert-Beer Law):有色溶液对光的吸收程度与 溶液的浓度c和光穿过液层厚度l的乘积成正比 A??cl 其中?——消光系数(或吸光系数)。当比色皿大小一定 时，确定的溶液其?,l均确定，则A只与浓度c有关。 【实验步骤】 1、配制Cu(IO3)2饱和溶液。 取少量Cu(IO3)2沉淀放入150mL 锥形瓶中，加入60mL 去离子水，加热至70,80?，充分搅拌。冷却至室温，静置数分钟，常压干过滤。 2、工作曲线的绘制。 ?计算配制25.00mL 0.00200mol?L-1、0.00500mol?L-1、0.0100mol?L-1、0.0150mol?L-1 Cu2+溶液所需的CuSO4溶液的体积。 ?用吸量管分别移取计算量的CuSO4溶液到4只50mL的容量中，各用移液管加入25.00mL 1mol?L-1的氨水溶液，用去离子水定容，充分摇匀。 ?用1cm比色皿在??610nm的条件下用721型分光光度计分别测定4只容量瓶已知浓度的标准溶液的吸光度，在坐标纸上绘制A-Cu2+浓度图(工作曲线)。 3、Cu(IO3)2饱和溶液中Cu浓度的测定。 ?用吸量管两次分别 吸取10.00mLCu(IO3)2饱和溶液和1mol?L-1的氨水溶液，注入两只干燥的50mL小烧杯中，混合均匀后用1cm比色皿在??610nm的条件下用721型分光光度计分别测定其吸光度，在误差允许范围内求其平均值即为Cu(IO3)2饱和溶液的吸光度A。 ?在工作曲线上根据相应的吸光度求出Cu的浓度。 【数据记录与结果处理】 2+ 2+ A?27.378?[Cu则Ksp?4[Cu 2? ]?0.0045，代入数据得[Cu 3 ?7 2? ]?0.00363mol?L; ?1 2?3 ]?4?0.00363?1.91?10 2? 。 2?3 (如用坐标纸法，则[Cu ]?0.00350mol?L，Ksp?4[Cu ?1 ]?4?0.00350?1.71?10 3?7 。) 篇二:碘酸铜溶度积的测定 碘酸铜溶度积的测定 一，目的 1， 进一步掌握无机化合物沉淀的制备，洗涤及过滤操作方法。 2， 测定碘酸铜的溶度积，加深对溶度积概念的理解。 3， 了解用光电比色法测定碘酸铜溶度积的原理和方法。 4， 熟悉分光光度计的使用，吸收曲线和工作曲线的绘制。 二，原理。 将硫酸铜溶液和碘酸钾溶液在一定温度下混合，反应后得碘酸铜沉淀，其反应方程式如下: Cu ， 2 IO3 , Cu (IO3) 2? 2+- 在碘酸铜饱和溶液中，存在以下溶解平衡: Cu (IO3) 2 Cu2 ， 2 IO3- 在一定温度下，难溶性强电解质碘酸铜的饱和溶液中，有关离子的浓度(确切地说应是活度)的乘积是一个常数。 ，Ksp , [Cu2][IO3-]2 ，，Ksp被称为溶度积常数，[Cu2]和[IO3-]分别为溶解—沉淀平衡时Cu2和IO3-的浓度(mol?L-1)。 ，温度恒定时，Ksp的数值与Cu2和IO3-的浓度无关。 取少量新制备的Cu (IO3) 2固体，将它溶于一定体积的水中，达到平衡后，分离去沉 ，淀，测定溶液中Cu2和IO3-的浓度，就可以算出实验温度时的Ksp值。本实验采取分光光 ，，度法测定Cu2的浓度。测定出Cu2的浓度后，即可求出碘酸铜的Ksp值。 ， 本实验是由硫酸铜和碘酸钾作用制备碘酸钾饱和溶液，然后利用饱和溶液中的Cu与 二，试剂和仪器。 1试剂: 2仪器: 三，实验过程; 1， cu(Io3)2固体的制备 用量筒量取50mL0.25mol/L五水硫酸铜(CuSO4?5H2O)，置于烧杯中，搅拌加入50mL0.5mol\L碘酸钾(KIO3)，加热混合液并不断搅拌(700c左右)，约30min后停止加热。静置至室温后弃去上层清液，用倾析法将所得碘酸铜洗净，以洗涤液中检查不到SO4为标志(大约需洗5,2,2， 6次，每次可用蒸馏水10mL)。记录产品的外形、颜色及观察到的现象，最后进行减压过滤，将碘酸铜沉淀抽干后烘干，计算产率。 2， cu(Io3)2饱和溶液的制备 取3个干燥的小烧杯并编好号，均加入少量(黄豆般大)自制的碘酸铜晶体1.5g左右放入150ml锥形瓶，分别加入100.0mL蒸馏水，加热至近沸(70~80C)，充分搅拌约15min，以保证配得的碘酸铜饱和溶液。 搅拌冷却至室温，静置2h，待溶液澄清后，用致密定量滤纸、干燥漏斗常压过滤(滤纸不要用水润湿)，滤液(滤液要保证澄清)用编号不同的的干燥小烧杯收集，也可以直接取用上清液用于后续测定。 3， 工作曲线的绘制 分别吸取0.1.00 ，2.50 ，5.0以及7.5 ml 0.1000mol?LCu(no3)2溶液于5支50ml容量瓶中，各滴加50%(v)的NH3.H2O 6.0ml的氨水 然后用蒸馏水稀释至50mL，摇匀。 3.1绘制[cu(NH3)4]2+的吸收曲线，确定最大吸收波长() 以蒸馏水作参比溶液(1号标准溶液)，用4(或5)号溶液作为吸收液，用1cm的比色杯在波长480~680nm范围内做[Cu(NH3)4] 的吸收曲线，从曲线上读取最大吸收波长λmax。 (参考区间为600~620nm)。 3.2绘制工作曲线 以蒸馏水作参比液(1号标准溶液)，选用1 cm比色池，在上述实验所确定的最大吸收波长下测定它们的吸光度，以吸光度为纵坐标，相应的Cu浓度为横坐标，绘制工作曲线。 2，2+-1。 4， 饱和溶液中cu2+浓度的测定 三份饱和碘酸铜滤液各取2份(25ml\份)10.00 mL 5，Cu(Io3)2饱和溶液于50 mL容量瓶中，分别加入50%(v)氨水6.0 mL，用蒸馏水稀释至刻度后摇匀。从工作曲线上查出各容量瓶中Cu的浓度c。 5， Cu(Io3)2ksp的测定 根据溶液中的Cu的浓度计算5，Cu(Io3)2Ksp(25C时的理论值为1.4*10)。 2，0-72， 篇三:实验报告单 乌丹一中化学实验报告单 班级 小组组长姓名 月 日 乌丹一中化学实验报告单 班级 小组组长姓名 月 日 乌丹一中化学实验报告单 班级小组组长姓名 月 日 乌丹一中化学实验报告单 班级小组组长姓名 月 日 乌丹一中化学实验报告单 班级 小组组长姓名月 日