分析化学习题库

========================================== 一、1(16小题,共26分) [2分](1)0116 (A) [2分](2)2117 (B) [1分](3)B [1分](4)A，C [1分](5)0302 (C) [2分](6)0514 (B) [2分](7)0603 (A) [1分](8)0703 (D) [2分](9)0803 (D) [2分](10)0817 (B) [2分](11)4711 ( C ) [2分](12)0917 (C) [2分](13)2905 (D) [2分](14)2932 (C) [1分](15)C [1分](16)C 二、2(15小题,共31分) [5分](1)4129 3.67、0.69、1.81 [2分](2)4145 0.40 [1分](3)稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色 [1分](4)M与L没有副反应 [1分](5)104.14 [2分](6)0349 -2- HPO+ HPO ; 1:1 244 [2分](7)0351 1. B 2. C 3. A [5分](8)0528 (1) 甲基橙 (2) 酚酞 (3) 甲基橙或酚酞或甲基红 (4) 甲基橙 [2分](9)0629 3.3 [2分](10)2316 ++-- [H]+[Na] = [OH]+[Cl] [1分](11)0734 小 , K(MY)/, Y(H) [2分](12)2755 水溶液不稳定易被氧化, 作稀释剂 [2分](13)4729 0.3 [2分](14)2970 3+2+2+4+ 1. 2Fe+Sn=2Fe+Sn 2. SnCl+2HgCl=SnCl+HgCl 22422 2++3+3+2- 3. CrO+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7HO 272[1分](15)除O2;除CO2;杀死细菌 三、3(6小题,共30分) [5分](1)2150 w(HO) = [(0.9738-0.9656)/0.9738]×100% = 0.84% 2 干燥试样中 w(Fe) = 51.69%×100/(100-0.84) = 52.13% [5分](2)4757 -3-4 , (Mg) =0.00500 ， 12.0 ， 24.31，10/10.0 = 1.46 ， 10(g / mL) -3-4, (Ca) =0.00500 ， ( 23.5 - 12.0 ) ， 40.08，10/10.0 = 2.30 ， 10 (g / mL) [5分](3)2948 2-- 1 mol HCO?2HO1 mol CO2/5 mol MnO 2242244 28.62×5.980 5 126.07 ??????×?×??? 158.03 2 1000 w(HCO?2HO)= ?????????????×100%=85.2% 2242 0.4006 [5分](4)2951 1 mol AsO2 mol As(III)2 mol I 232 1 197.84 ??×0.04489×37.06×???? 2 1000 w(AsO)= ????????????????×100%=39.27% 23 0.4191 [5分](5)4909 [5分](6)4930 四、4(3小题,共9分) [2分](1)2126 酸碱反应的完全程度不如EDTA络合反应高,若浓度太稀,终点误差大。EDTA络合反应完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也难以配成0.1 mol/L溶液。 [5分](2)4135 [2分](3)4737 3+ 因为Fe极易水解( pH ,4 )，若在pH = 6.0的条件下进行滴定，此时3+,(MY)绝大部分Fe已水解形成沉淀，从而无法进行滴定。因此，不能单纯地从K3+的大小来判断能否准确滴定，还要考虑金属离子的水解酸度。Fe和EDTA络合物在pH = 1.5时还很稳定 ( K,(Fe(III)Y )较大 )，能准确滴定。 五、5(4小题,共4分) [1分](1)pH<8, 无色;pH>10，红色 [1分](2)小于 [1分](3)不一定是中性 [1分](4)越小 分析化学期末考试试卷B 班级:_______________学号:_______________姓名:_______________得 分:_______________ (卷面共有42题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(19小题,共35分) [2分](1)0103 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(,g/mL)为 --------------------------------------------------------------------- ------------------( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 [2分](2)0104 +-+ 每100 mL人体血浆中,平均含K18.0mg和Cl365 mg。已知M(K)= 39.1 g/mol, -+-M(Cl) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K和Cl的浓度为 --------------------------( ) -1-3-1 (A) 1.80 ×10和3.65 mol/L (B) 7.04×10和1.30×10 mol/L -3-1-6-4 (C) 4.60×10和1.03×10 mol/L (D) 4.60×10和1.03×10 mol/L [2分](3)2114 为标定NaSO溶液的浓度宜选择的基准物是223 ---------------------------------------------( ) (A) 分析纯的HO (B) 分析纯的KMnO 224 (C) 化学纯的KCrO (D) 分析纯的KCrO 227227 [1分](4)EDTA发生酸效应时，酸效应系数表示: A [Y] /CY B ,[HiY]/CY C [Y] / ([Y]+ ,[HiY]) D ([Y]+ ,[HiY])/[Y] [2分](5)0308 2-2-2- 相同浓度的CO、S、CO三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)324 的顺序是----------------------------------------( ) (已知 HCO pK= 6.38 pK= 10.25 23a1 a2 HS p= 6.88 p= 14.15 KK2a1 a2 HCO pK= 1.22 pK= 4.19 ) 224a1 a2 2-2-2-2-2-2- (A) CO>S>CO (B) S>CO>CO 324243 2-2-2-2-2-2- (C) S>CO>CO (D) CO>S>CO 324243 [2分](6)0324 某病人吞服10g NHCl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知HCO的 pK = 423a1-6.38, pK = 10.25。此时他血液中[HCO]/[HCO]之比为a2323 -------------------------------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 [2分](7)0407 将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是 -( ) (A) 3,4 (B) 1,2 (C) 6,7 (D) 11,12 [1分](8)0504 将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为 ---------------------( ) (A) 酸性 (B) 中性 (C) 碱性 (D) 不能确定其酸碱性 [2分](9)2318 某三元酸HA的pK = 3.96, pK = 6.00, pK = 10.02,则0.10mol/L HA3a1a2a33的pH是---( ) (A) 1.00 (B) 2.48 (C) 3.96 (D) 4.98 [2分](10)0802 以下表述正确的是 --------------------------------------------------------------------- -----------( ) (A) 二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 (B) 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 (C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 (D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 [2分](11)0809 在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若E?0.1%、,pM=?0.2,则要求t -----------------------------------------------------( ) (A) lgK(MY),lgK(NY)?6 (B) K'(MY) 11.6 (C) pH = 6.3,11.6 (D) pH = 6.3?1 [2分](7)4716 -2-2 pH = 9.0的含有5.0 ， 10 mol / L NaCN和1.0 ， 10 mol / L Hg(NO)32 -的溶液中，叙述CN的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的pK = 9.21 , 生成a 2-Hg(CN)络合物] ------------,( ) 4 -2--2 ( A ) [ CN] + 4[ Hg(CN) ] = 5.0 ，10 4 -2--2 ( B ) [ CN] + [ Hg(CN) ] = 5.0 ，10 4 -2--2 ( C ) [ CN] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN) ] = 5.0 ，10 4 -2--2 ( D ) [ CN] + [ HCN ] + [ Hg(CN) ] = 5.0 ，10 4 [2分](8)4728 以EDTA滴定相同浓度的金属离子M，已知检测终点时,pM = 0.20，K,(MY) 70.= 10。若要求终点误差为0.1%，则被测金属离子M的最低原始浓度为„„„„„„„„„„( ) ( A ) 0.10 mol / L ( B ) 0.20 mol / L ( C ) 0.010 mol / L ( D ) 0.020 mol / L [2分](9)0920 2+ 用KCrO滴定 Fe, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是227 -------------------( ) 3+3+2+2- (A) [Fe] = [Cr], [Fe] = [CrO] 27 3+3+2+2- (B) 3[Fe] = [Cr], [Fe] = 6[CrO] 27 3+3+2+2- (C) [Fe] = 3[Cr], [Fe] = 6[CrO] 27 3+3+2+2- (D) [Fe] = 3[Cr], 6[Fe] = [CrO] 27 [1分](10)在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是: A 控制溶液的酸度 B 将被测离子保持在溶液中 C 作为指示剂 D 掩蔽干扰离子 二、填空(13小题,共31分) [2分](1)2125 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小, 其原因是________________。 [2分](2)2146 ---- 在浓HCl中,IO氧化I的产物为ICl,在此IO与I的化学计量之比为_____。 33 [5分](3)4114 化学分析方法是以,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,为基础的分析方法，可分为,,,,,,,,分析与,,,,,,,,,,分析两大类; 仪器分析是以 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,为基础的分析方法。总的来说，化学分析方法,,,,,,,,,,,,度高，仪器分析方法,,,,,,,,,,,,度高。 [2分](4)4116 在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有:,,,,,,,,,,,,、 ,,,,,,,,,,,,、,,,,,,,,,,,, 。 [2分](5)4146 用HCO,2HO及KHCO,HCO,2HO标定KMnO时，三种物质的基本单元分别22422422424 是__________及__________、___________。 [1分](6)EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为 _______。 [2分](7)0425 +- 写出计算以下溶液[H]或[OH]的公式 0.10 mol/L 三乙醇胺(pK = b 6.24) ______________ 0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾(pK = 2.95,pK = 5.41) ______________ a1a2 0.10 mol/L HCO(pK = 1.22, pK = 4.19) ______________ 224a1a2 [2分](8)0523 下图滴定曲线的类型是___________________________。 宜选用的指示剂是________________________。 [2分](9)0524 用HCl标准溶液滴定NH,分别以甲基橙和酚酞作指示剂, 耗用的HCl体积分3 别以V(甲基橙)与V(酚酞)表示,则V(甲基橙)与V(酚酞)的关系是:________; 若是用NaOH标准溶液滴定HCl时则是__________。 (以“?”，“?”或“?”来表示) [2分](10)0629 用甲醛法测定工业(NH)SO{M [(NH)SO]=132}中氨的质量分数w(NH), 把424r4243试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。 [2分](11)2725 若络合滴定反应为 M + Y = MY + L? ?H ML HY(i=1,6) i 则酸效应系数,的定义式为__________________,络合效应系数,的定Y(H)M(L)义式为_________________________。 [5分](12)4741 2+ 为了测定Zn和EDTA混合溶液中各自的含量，其中EDTA过量，可取等量试液两份:其中一份试液用 缓冲溶液调节pH为______，以__________为滴定剂，用_______为指示剂，滴定其中过量的EDTA;另一份试液调节pH_____________，以_______为滴定剂，用________为指示剂，滴定混合溶液中EDTA的总量，然后由EDTA的总量减去其过量部分，即相当于混合溶液中 2+的Zn量。 [2分](13)2927 10mL 0.050mol/LSnCl溶液与20mL 0.10mol/L FeCl溶液相混合,平衡时体23 系电位是________。 3+2+4+2+ [已知, (Fe/Fe)=0.68V，, (Sn/Sn)=0.14V] 三、计算(8小题,共45分) [5分](1)2159 某化验室经常分析铁矿中含铁量,若使用的KCrO标液的浓度为0.02000 227 mol/L, 为避免计算,直接从消耗的KCrO溶液的体积表示出Fe的质量分数,则227 应称取铁矿多少克? [A(Fe)=55.85] r [5分](2)2163 某实验室经常测定铁矿中含铁量,若固定称取试样为0.5000g,欲使消耗KCrO 溶液的体积为FeO含量的一半,则应配制多大浓度的KCrO? 22723227 [M(FeO)=159.7] r23 [5分](3)4142 某一仅含NaCO和KHCO的试样，重0.2608 g，需用0.0800 mol / L KMnO224244溶液10.00 mL滴定;同样质量试样，若用0.1600 mol / L NaOH溶液滴定，需消耗多少毫升, [ M(NaCO) = 134.0 ，M(KHCO) = 128.13 ] r224r24 [5分](4)0457 - 为配制pH为4.00和5.00的HAc-Ac缓冲溶液,问分别应往100 mL 0.30 mol/L HAc溶液中加入多少毫升2.0 mol/L NaOH溶液? (HAc的pK = 4.74) a [10分](5)4730 -2 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T作指示剂，用2.00 ， 10 mol 2+/ L EDTA滴定相同浓度的Zn。若终点时游离氨的浓度为0.20 mol / L，计算终点误差。 [已知pH = 10.0 时, lg , = 0.45，lg , = 2.4 , (pZn) = 12.2 , lg Y(H)Zn(OH)tK(ZnY) = 16.5 , 2+ Zn-NH络合物的lg , ,,分,，,，,,,, 31 -2 在pH = 6.0时，用1.00 ， 10 mol / L三乙撑四胺(T)滴定浓度均为1.0 -22+2+， 10 mol / L的 Cu和Zn的混合溶液，计算化学计量点时的(pCu) 。[已知计lg K(CuT) = 20.4 , lg K(ZnT) = 12.1 ; pH = 6.0时，lg , = 8.1 ] T(H)[5分](7)0915 试计算反应 1mol/L HCl 3+2+2+4+ 2Fe+ Sn 2Fe+ Sn 的平衡常数及化学计量点时反应进行的完全程度。 3+2+4+2+ [已知, (Fe/Fe)= 0.68 V, , (Sn/Sn)= 0.14 V] [5分](8)0947 -- 称取含有 KI 试样 0.5000 g, 溶于水先用Cl氧化 I为 IO, 煮沸除去过23量 Cl后, 加过量 KI 并酸化, 析出 I 耗去 0.02082 mol/L NaSO 21.30 mL, 22223计算 KI的质量分数。 [M(KI)= 166.0 ] r 四、问答题(1小题,共5分) [5分](1)2921 2+-3- 在强酸性或在Zn存在下，Fe(CN)能氧化I，借此用间接碘量法测定63-Fe(CN)。从以上事实判断HFe(CN)和HFe(CN)何者是弱酸?两者的锌盐溶解度63646 哪个更小? 3-4-- 已知[Fe(CN)/Fe(CN)]=0.36V, (I/I)=0.54V。 2 五、判断改错题(1小题,共1分) [1分](1)标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。() ===================================================================== ======== ===============================答案 ========================================== 一、1(10小题,共18分) [2分](1)0119 (D) [2分](2)2113 (B) [2分](3)0336 (C) [2分](4)0442 (D) [2分](5)0512 (A) [1分](6)0805 (C) [2分](7)4716 ( C ) [2分](8)4728 ( B ) [2分](9)0920 (C) [1分](10)B 二、2(13小题,共31分) [2分](1)2125 造成浪费; 突跃小, 终点误差大 [2分](2)2146 1:2 [5分](3)4114 物质间的化学反应，滴定， 重量; 物质的物理性质和物理化学性质。 准 确，灵敏 [2分](4)4116 络合掩蔽、 沉淀掩蔽、 氧化还原掩蔽 [2分](5)4146 1/2 HCO,2HO、 1/4 KHCO,HCO,2HO、 1/5 KMnO 22422422424 [1分](6)1:1 [2分](7)0425 - [OH] = + [H] = + [H] = [2分](8)0523 强碱滴定一元弱酸; 酚酞 (百里酚蓝) [2分](9)0524 V(甲基橙) 》V(酚酞) V(甲基橙) ? V(酚酞) [2分](10)0629 3.3 [2分](11)2725 ,=[Y']/[Y], ,=[M']/[M] Y(H)M(L) [5分](12)4741 六次甲基四胺，5.0 ,,分,，,,，,？,, 0.68V 三、3(8小题,共45分) [5分](1)2159 m = [(6×0.02000×x×55.85)/(x%×1000)]×100% = 0.6072 (g) [5分](2)2163 按x = (3×c×x/2×159.7)/(0.5000×1000)×100 解得c = 0.02087 (mol/L) [5分](3)4142 设NaCO质量为mg 224 [5分](4)0457 设加入NaOH V (mL) - n(Ac) = 2V , n(HAc) = 0.3×100-2V = 30-2V -4.0 -4.74 pH = 4.0 10= 10(30-2V)/2V V = 2.3 mL -5.0 -4.74 pH = 5.0 10= 10(30-2V)/2V V = 9.7 mL [10分](5)[5分](6)4753 2+-3 化学计量点时,[ Zn ] = 5.0 ， 10mol / L 计 12.1-2.39.8,= 1 + 10 ， 10 = 10 T(Zn) 8.19.89.8, = , + , - 1 = 10 + 10 -1 = 10 TT(H)T(Zn) lg K,(CuT) = lg K(CuT) - lg , = 20.4 - 9.8 = 10.6 T (pCu) = (10.6 + 2.3 )/2 = 6.4 计 [5分](7)0915 (0.68-0.14)×2 lg K'= ???????? = 18.31 0.059 2+24+2+3 [Fe][Sn] [Fe] 18 K'=2.0×10= ???????? = ????? 3+22+3+3 [Fe][Sn] [Fe] 2+ [Fe] 6 即 ???? = =1.3×10 3+ [Fe] 故知反应进行得相当完全。 [5分](8)0947 1 2-2- ??c(SO)V(SO)×166.0 2323 6 w(KI)= ?????????????? ×100% = 2.454% 0.5000×1000 四、4(1小题,共5分) [5分](1)2921 +4-3-4- HFe(CN)是弱酸，当H浓度增大[Fe(CN)]减小, Fe(CN)/Fe(CN)增大; 466662+4-4-Fe(CN)的锌盐溶解度更小，加入Zn后[Fe(CN)]减小, 其电位增大，才能氧66-化I。 五、5(1小题,共1分) [1分](1)对照 分析化学期末考试试卷 E 班级:_______________学号:_______________姓名:_______________得 分:_______________ (卷面共有9题,总分30分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(1小题,共2分) [2分](1)0905 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 --------------------------------------------------------------------- -------------------------( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V 二、填空(4小题,共8分) [2分](1)2104 用酸碱滴定法测定CaCO的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,3 而后用NaOH回滴,其原因是 _______________________________________________。 [2分](2)4111 抗痛风药丙磺舒的结构式为: (CHCHCH)N—SO—CH—COOH 3222264 为准确测定原料药含量宜用 ; 欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用 。(填 (1)、 (2)、 (3) 、(4) ) (1)紫外可见吸光光度法 (2) 原子吸收光谱法 (3) 酸碱滴定法 (4)铈量法 [2分](3)0431 0.10 mol/L NaHPO溶液的近似pH为_________________ 24 0.10 mol/L NaHPO溶液的近似pH为_________________ 24 (已知 HPO的p = 2.12, p = 7.20, p = 12.36) KKK34a1a2a3 [2分](4)3470 于一中性阴离子试液中,加入AgNO后,得到白色沉淀, 该沉淀的颜色逐渐由3 白变黄,再变为棕色,最后变为黑色,肯定有______离子存在。 三、计算(4小题,共20分) [5分](1)0175 2- 将1.000 g钢样中的铬氧化为CrO后, 加入过量的 0.05000 mol/L FeSO274溶液20.00 mL,然后以0.01006 mol/L KMnO溶液返滴定至终点时,消耗5.55 mL。4 计算铬的质量分数。 [A(Cr)=52.00] r [5分](2)0645 测定某工业烧碱中NaOH和NaCO的质量分数, 称取试样2.546 g,溶于水并23 定容于250 mL容量瓶中, 取出25.00 mL, 以甲基橙为指示剂, 滴定到橙色时, 用去HCl标准溶液24.86 mL。另取25.00 mL溶液, 加入过量BaCl, 以酚酞为2指示剂, 滴定到红色刚褪, 用去HCl标准溶液23.74 mL, 又知中和0.4852 g 硼砂(NaBO?10HO)需要此HCl标准溶液24.37 mL。计算该试样NaOH和NaCO的247223质量分数。 [M(NaBO?10HO) = 381.4, M(NaOH) = 40.00, M(NaCO) = 106.0] r2472rr23[5分](3)2777 称取某含铅锌镁试样0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN, 滴定时耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。 然后加入二巯基丙醇置换 2+PbY,再滴定时耗去0.00765mol/L Mg标液19.30mL。最后加入甲醛, 又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。 [A(Pb)=207.2, A(Zn)=65.38, A(Mg)=24.31] rrr [5分](4)4719 在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为0.20 mol / L， -22+以2.0 ， 10mol / L EDTA滴定相同浓度的Cu。计算化学计量点时的pCu,和pCu各为多少, [已知pH = 10.0时，lg , = 0.5 , lg , = 1.7 , lg K(CuY) = 18.8 , Y(H)Cu(OH) 2+Cu-NH络合物的lg ,,lg ,分别为 4.31，7.98 , 11.02 , 13.32 , 12.86] 315 ===================================================================== ======== ===============================答案 ========================================== 一、1(1小题,共2分) [2分](1)0905 (B) 二、2(4小题,共8分) [2分](1)2104 CaCO不溶于水,必须用过量HCl才溶解完全,因此必须采用返滴定方法 3 [2分](2)4111 (3) ;(1) [2分](3)0431 9.78 , 4.66 [2分](4)3470 2- SO 23 三、3(4小题,共20分) [5分](1)0175 (0.05000×20.00-5×0.0106×5.55)×52.00/3 w(Cr) = ??????????????????????×100% = 1.25% 1.000×1000 [5分](2)0645 0.4852×1000×2 c(HCl) = ??????????? = 0.1044 (mol/L) 381.4×24.37 0.1044×23.74×40.00 w(NaOH) = ????????????×100% = 38.94% 2.546×1/10 (1/2)×0.1044，(24.86-23.74)×106.0 w(NaCO) = ??????????????????×100% = 2.43% 23 2.546×1/10×1000 [5分](3)2777 0.00765×19.30×207.2 w(Pb)= ????????????×100% = 7.50% 0.4080×1000 0.02060×28.60×65.38 w(Zn)= ????????????×100% = 9.44% 0.4080×1000 (0.02060×42.20-0.00765×19.30)×24.31 w(Mg)= ????????????????????×100% = 4.300% 0.4080×1000 [5分](4)4719 2+-2 化学计量点时，c (Cu) = 1.0 ， 10 mol / L，[NH] = 0.1 mol / L 3计 5, = 1 + ,[NH] + ？？ + ,[NH] Cu(NH3)1353 4.31-1.07.98-2.011.02-3.013.32-4.0 = 1 + 10 ， 10 + 10 ， 10 + 10 ， 10 + 10 ， 10 + 12.86-510 ， 10 9.34= 10 9.341.79.34,= ,+ , - 1 = 10 + 10 , 10 Cu Cu(NH3) Cu(OH) lg K,(CuY) = lg K(CuY) - lg, - lg , = 18.8 - 0.5 - 9.34 = 9.0 Y(H)Cu pCu, = [ lg K,(CuY) + pc(Cu) ]/2 = ( 9.0 + 2.0 )/2 = 5.5 pCu = pCu, + lg= 5.5 + 9.34 = 14.8 ,Cu 分析化学期末考试试卷F 班级:_______________学号:_______________姓名:_______________得 分:_______________ (卷面共有9题,总分25分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(2小题,共3分) [2分](1)0104 +-+ 每100 mL人体血浆中,平均含K18.0mg和Cl365 mg。已知M(K)= 39.1 g/mol, -+-M(Cl) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K和Cl的浓度为--------------------------( ) -1-3-1 (A) 1.80 ×10和3.65 mol/L (B) 7.04×10和1.30×10 mol/L -3-1-6-4 (C) 4.60×10和1.03×10 mol/L (D) 4.60×10和1.03×10 mol/L [1分](2)下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能直用直接滴定法进行滴定分析的是: A HCl滴定NaCN (HCN:pKa=9.21) B HCl滴定苯酚钠 (苯酚:pKa=10.00) C NaOH滴定吡啶盐 (吡啶:pKb=8.77) D NaOH滴定甲胺盐 (甲胺:pKb=3.37) 二、填空(5小题,共12分) [2分](1)0125 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_________________________________________ ; 若浓度过大则________________________________。 [2分](2)4146 用HCO,2HO及KHCO,HCO,2HO标定KMnO时，三种物质的基本单元分别22422422424 是__________及__________、___________。 [1分](3)酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位;酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。 [2分](4)0547 若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍, NaOH滴定HCl的滴定突跃 __________, NaOH滴定HAc的滴定突跃________________ , NaOH滴定-HPO(至HPO)的滴定突跃_______________。(填pH增加多少、减少多少或不变) 3424 [5分](5)1307 在分析化学实验中,常用化学试剂按纯度的高低一般分 为 _______________、 _____________、____________ 三级,各级试剂使用标签的颜色分别为_______、 _______、_______色。 三、计算(2小题,共10分) [5分](1)0945 0.5000 g 含 FeCO试样, 需用 0.02000 mol/L KMnO 25.00 mL 滴定至终244 点, 求 FeCO的质量分数。 24 [A(Fe)= 55.85, M(FeCO)= 143.9] rr24 [5分](2)2950 市售HO溶液的密度为1.010g/mL。取其5.00mL，在酸性介质中用22 0.1208mol/L Ce(?)滴定，用去18.70mL。计算试样溶液中HO的质量分数。 22[M(HO)=34.01] r22 ===================================================================== ======== ===============================答案 ========================================== 一、1(2小题,共3分) [2分](1)0104 0.018g 1 +-3 [K] = ????×????? = 4.60×10 mol/L 0.1L 39.1g/mol 0.365g 1 --1 [Cl] = ????×?????? = 1.03×10 mol/L 0.1L 35.5g/mol (C) [1分](2)D 二、2(5小题,共12分) [2分](1)0125 突跃小, 终点不明显, 终点误差大 造成浪费 [2分](2)4146 1/2 HCO,2HO、 1/4 KHCO,HCO,2HO、 1/5 KMnO 22422422424[1分](3)分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH [2分](4)0547 增加2, 增加1, 不变 [5分](5)1307 优级纯 , 分析纯 , 化学纯 绿 , 红 , 蓝 三、3(2小题,共10分) [5分](1)0945 - n(MnO):n(FeCO) = 3:5 424 0.02000×25.00×143.9×5 w(FeCO)= ??????????????? × 100% = 23.98% 24 3×0.5000×1000 [5分](2)2950 4+ 1 mol HO2mol Ce 22 1 34.01 18.70×0.1208×?×??? 2 1000 (HO)= ?????????????×100%=0.761% w22 5.00×1.010 分析化学期末考试试卷 G 班级:_______________学号:_______________姓名:_______________得 分:_______________ (卷面共有10题,总分26分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(3小题,共5分) [2分](1)2708 4-4- 叙述NaHY溶液以Y形式存在的分布系数[x(Y)]时,说法正确的是22 -------------( ) 4- (A) x(Y)随酸度的增大而增大 4- (B) x(Y)随pH的增大而减小 4- (C) x(Y)随pH的增大而增大 4- (D) x(Y)与pH的大小无关 [2分](2)4746 2-的pH = 10的氨性缓冲溶液A、B两份。A溶液 含有0.02 mol / L ZnY 中含有0.3 mol / L的游离NH;B溶液中含有0.1 mol / L游离NH。下列结论33中错误的是„„„--„( ) ( A ) A、B两溶液的,不相等 ( B ) A、B两溶液的K,(ZnY)不Zn(NH3) 相等 2+ ( C ) A、B两溶液的[ Zn, ]不相等 ( D ) A、B两溶液的[ Zn ]相等 [1分](3)1406 2+ 0.2g/L CoCl存在下,Zn与(NH)Hg(SCN)生成蓝色沉淀的反应属于2424 ------------( ) (A) 分步沉淀反应 (B) 均相沉淀反应 (C) 沉淀吸附反应 (D) 形成混晶共沉淀 二、填空(5小题,共11分) [5分](1)4105 计算0.1502 mol / L HCl溶液对以下各物的滴定度 (g / mL) {M(CaO) = 56.08, M[Ca(OH)] = 74.10, M(NaO) = 61.98, M(NaOH) = 40.00} rr2r2r ( 1 )T(CaO/HCl) = ,,,,,,,,,,,,,,,,, ( 2 )T(Ca(OH)/HCl)= 2,,,,,,,,,,,,,,, ( 3 ) T(NaO/HCl) =,,,,,,,,,,,,,,,,, ( 4 ) T(NaOH/HCl) = ,,,,,,,,,,,,,,, 2 [1分](2)在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。 [2分](3)0518 - 已知甲基橙pK(HIn) = 3.4,当溶液pH = 3.1时[In]/[HIn]的比值为-____________; 溶液pH = 4.4时[In]/[HIn]的比值为_________; 依通常计算指示剂变色范围应为pH = pK(HIn)?1,但甲基橙变色范围与此不符,这是由于_________________________。 [2分](4)5423 2+ 镁试剂(对硝基苯偶氮间苯二酚)与Mg反应，得到 色沉淀，该反应应在 介质条件下进行。 [1分](5)用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电 位是____________电对的电位;滴定百分率为200%处的电位是_______电对的电位。 三、计算(2小题,共10分) [5分](1)2950 市售HO溶液的密度为1.010g/mL。取其5.00mL，在酸性介质中用22 0.1208mol/L Ce(?)滴定，用去18.70mL。计算试样溶液中HO的质量分数。 22[M(HO)=34.01] r22 [5分](2)4908, 某钙溶液在pH = 10.0的氨性缓冲介质中，用0.02000 mol / L EDTA 标准溶液滴定，耗去40.00 mL。计算相同体积的钙溶液采用KMnO间接法测定钙4时，消耗0.02000 mol / L KMnO标准溶液多少毫升, 4 ===================================================================== ======== ===============================答案 ========================================== 一、1(3小题,共5分) [2分](1)2708 (C) [2分](2)4746 ( D ) [1分](3)1406 (D) 二、2(5小题,共11分) [5分](1)4105 ( 1 ) 0.004212; ( 2 ) 0.005565 ; ( 3 ) 0.004655 ; ( 4 ) 0.006008 [1分](2)升高 [2分](3)0518 +-3.4-3.1 (1) 0.5 ([In]/[HIn] = K(HIn)/[H] = 10/10?0.50) (2) 10 (3) 由于人们的眼睛对红色比黄色灵敏 [2分](4)5423 蓝色;碱性 [1分](5)氧化剂;还原剂 三、3(2小题,共10分) [5分](1)2950 4+ 1 mol HO2mol Ce 22 1 34.01 18.70×0.1208×?×??? 2 1000 w(HO)= ?????????????×100%=0.761% 22 5.00×1.010 [5分](2)4908 ? , 设消耗KMnO标准溶液的体积为(KMnO) V44(mL) 1.欲取100 mL试液作滴定(相对误差? 0.1%)最好选用的仪器是------------------------( ) (A) 100 mL 量筒 (B) 100 mL 有划线的烧杯 (C) 50 mL 移液管 (D) 100 mL 容量瓶 2. 说明以下英文缩写的含义(请填 A,B,C)。 (1) MBE ____ (A) 电荷平衡式 (2) CBE ____ (B) 质子平衡式 (3) PBE ____ (C) 物料平衡式 3.欲以氧化剂O滴定还原剂Rx, O+ne=R Ox=Rx-ne，设n=n=1，要使化学TT1T212 计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为 --------------( ) (A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V 4. 在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有: ,,,,,,,,,,,,、 ,,,,,,,,,,,,、,,,,,,,,,,,, 。 5. 在含有0.10mol/L AgNO和0.20mol/L NH的混合溶液中,下列关于NH的物料333 平衡方程正确的是---------------------------------------( ) (A) [NH] = 0.20mol/L 3 ++ (B) [NH]+[Ag(NH)]+[Ag(NH)] = 0.20mol/L 3332 ++ (C) [NH]+[Ag(NH)]+2[Ag(NH)] = 0.20mol/L 3332 +++ (D) [NH]+[Ag(NH)]+2[Ag(NH)]+[NH] = 0.20mol/L 33324 6. 在络合滴定中有时采用辅助络合剂, 其主要作用是 ---------------------------------------( ) (A) 控制溶液的酸度 (B) 将被测离子保持在溶液中 (C) 作指示剂 (D) 掩蔽干扰离子 -5用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(K=5.0×10), 若终点的pH为9.0, a 则终点误差为 --------------------------------------------------------------------- -------------------------( ) (A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01% +2-已知Ag-SO络合物的lg,,lg,分别为9.0,13.0和14.0,则K=____; K=____。 231323 2+2+2+3+2+将Co、Mn与Cu、Bi、Pb分离的试剂是 和 。 (A) HSO (B) NaS (C) NaOH+乙醇 (D) 甘油，NaOH 242 在pH=5.50时，用0.002mol/LEDTA滴定同浓度的La3+溶液，问 1)当溶液中含有2.0x10-5mol/LMg2+时，能否准确滴定La3+, 2) 当溶液中含有5.0x10-2mol/LMg2+时，能否准确滴定La3+, 已知lgKLaY=15.50;pH=5.50时，lg,Y(H)=5.51， lg,La(OH) =0 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为 ) ---------------( (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 2-以下实验中所用的NaOH或NH需要除去CO的是33 ) -----------------------------------( (A) 用以中和酸并调至pH=4沉淀CaCO 24 2+ (B) 用以中和酸并调至pH=5用EDTA滴定Pb 2+ (C) 用以中和酸并调至pH=13用EDTA滴定Ca (D) 配制NaOH标准溶液用以滴定HPO(甲基橙指示剂) 34 试液体积在1mL,10mL的分析称为______分析。