生活中常见的盐85486ppt课件

生活中常见的盐.NaClH2SO4NaOHMg(OH)2NaHCO3HNO3H2CO3CaCO3Na2CO3.知识点一：化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。1、盐的概念：.2、生活中常见的盐：碳酸氢钠（NaHCO3）小苏打食盐（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）碳酸钙（CaCO3）存在或别名食盐的主要成分纯碱、苏打石灰石和大理石的主要成分.知识点二：氯化钠（NaCl）1、物理性质：白色固体，有咸味。易溶于水，其溶解度随温度的变化影响很小。.2、在人体的存在与作用：（1）Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。（2）Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。.3、主要用途：（1）医疗上用NaCl来配制生理盐水。（2）农业上用NaCl溶液来选种。（3）工业上用NaCl为原料制取Na2CO3、NaOH、Cl2和盐酸等。（4）生活中作调味品，可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。（5）公路上的积雪可用NaCl来消除。.4、NaCl在自然界的分布分布很广，除海水里含有大量的NaCl外，盐湖、盐井和盐矿也是NaCl的主要来源。盐湖盐井盐矿.（1）晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。.知识点三：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠的性质和用途Na2CO3NaHCO3CaCO3纯碱、苏打小苏打大理石和石灰石的主要成分碳酸钠俗称物理性质白色粉末状固体，易溶于水，其溶液显碱性白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性白色固体，难溶于水用途广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多症的一种药剂重要的建筑材料，用作补钙剂，用于实验室制取CO2碳酸氢钠碳酸钙化学式.2、CO32-、HCO3-的检验：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑.讨论：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。.实验11-1向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如P74图11-4），观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。现象分析Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊碳酸钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水、氯化钠反应更迅速，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸.CO32-的检验：（1）所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水（2）检验方法：试一试：草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。由此可推断草木灰的主要成分可能是。（或HCO3-）（或HCO3-）.试一试：1、某无色溶液中加入稀盐酸产生气体，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该反物质中一定含有CO32-。这句话对吗？不对，因为HCO3-也能与稀盐酸产生气体，使澄清石灰水变浑浊。2、某固体物质中加入稀盐酸，若有气体生成，则该物质中一定含有CO32-（或HCO3-），这句话对吗？不对，因为活泼金属也能与盐酸发生反应，生成气体。所以应该进一步验证这种气体是否是CO2.实验11-2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。分析碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故出现浑浊。溶液中出现浑浊（沉淀）现象.知识点四：复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成别外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应（1）反应物是两种化合物，生成物是两种化合物。且生成的化合物是两种反应物相互交换成分的结果。AB+CD=AD+CB（2）化学反应前后各元素的化合价都不变。特点：（简言之：就是两交换，价不变）.这节课，你收获了什么？生活中常见的盐知识点一：盐的概念知识点二：氯化钠知识点三：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙知识点四：复分解反应物理性质在人体的存在与作用主要用途在自然界的分布得到的方法性质和用途碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验.