2021届高考高三化学二轮复习备考策略

2021届高考高三化学二轮复习备考策略一、认识新时期高考评价体系2020年：构建一个科学、全面、有效的高考评价1、全国高考化学卷命体系目标2012年：立足基础，突出能力，关注应用，实施探究2014年：加强试题创新，突出应用能力考察2015年：贯彻改革理念，突出能力考察2016年：深化改革，平稳过渡…科学←树人←创新←深化←改革←应用←综合←能力2017年：在继承的基础上探索创新2018年：科学命题深化改革2019年：高考化学试题全面落实立德树人根本任务2013年：注重知识与能力，突出过程与应用，加强综合探究是高考的考查目标。---“为什么考”是对教师教学的要求。---“考什么”是对命题专家的要求。---“怎们考”2、实施架构“一核四层四翼”一核四层四翼基本反应：氧化还原、沉淀溶解、络合解离基础理论：物质结构、化学平衡、电离平衡、电化学原理无机化学：典型非金属、典型金属有机化学：典型有机物、重要反应实验化学：基本技能、实验探究化学用语：电子式、化学式、结构式、方程式。四层：“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层：“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”思维认知能力群知识获取能力群实践操作能力群接受、吸收、整合化学信息的能力化学实验与探究能力分析和解决化学问题的能力实验探究与创新意识科学精神与社会宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想实验探究与创新意识是化学核心素养的实践基础证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场思维变量认识变量情境变量精神价值层面实践认识层面理性认识层面证据推理与模型认知水平1水平2水平3水平4实验探究与创新意识四层：“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四翼基础性---综合性---应用性---创新性---强调主干知识强调知识的融会贯通强调学以致用强调独立思考和创新思维化学学科将常见考查分情境：日常生活情境、生产环保情境、学术探索情境、实验探究情境和化学史料情境。必备知识的掌握程度→关键能力的发展水平→学科素养的达成幅度→核心价值的构建高度；3、由考试到评价二、透过高考试题看变化试题对比2020科学、全面、有效2019树人2018深化2017创新1、试题对比看变化2017年I卷-7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2019年I卷-7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点传统文化与化学与生活试题。2018年I卷-8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖[山东省模拟考-1]化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.乙醇汽油可以减少尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物不能用于导电材料D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜化学与生活试题2017年I卷-8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取2018年I卷-7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠实验分离提纯[山东省模拟考-3]实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配置0.1mol·L-1的盐酸溶液常见实验的设计细节分析2017年I卷-9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面2018年I卷-11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH22019年I卷-8.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯有机结构与性质[山东省模拟考-2]某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯[山东省模拟考-5]CalanolideA是一种抗HTV药物，其结构简式如右图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是（）A.分子中有3个手性碳原子B.分子中有3种含氧官能团C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH有机命名、结构、性质2017年I卷-10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2018年I卷-9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是2019年I卷-9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯整体实验设计评价通过制备实验考查学生的实验设计思想与化学实验素养。[山东省模拟考-8]下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热[山东省模拟考-9]锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（）A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.装置Ⅰ中a为泠凝水进水口D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2特殊操作、整体实验设计评价2017年I卷-11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2018年I卷-13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+；②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A.阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB.协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性2019年全国I卷-12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动起点高，落点低新情境[山东省模拟考-13]．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC．④的电极反应式为NO3_+10H++8e_=NH4++3H2OD．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大新情境，守恒、速率[山东省模拟考-12]．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42－=2MnO4－+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是A．由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4－C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑[山东省模拟考-11].工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。下列说法正确的是A．阴极电极反应式为Pb+HSO4--2e-　=　PbSO4+H+B．阳极反应中S的化合价升高C．S2O82-中既存在非极性键又存在极性键D．可以用铜电极作阳极二、本题共5小题，每小题4分，共20分。电化学与结构氧化还原理论2017年I卷-12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期2018年I卷-12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价2019年全国I卷-13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构元素周期律关键是注重在数据和概念的基础上，考查学生归纳物质反应规律、推理未知物质的性质和应用，体现高考评价体系中的创新性考查要求。[山东省模拟考-6].X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子D.W是所在周期中原子半径最小的元素周期律、性质、分子结构等[山东省模拟考-9].亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（）A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2[山东省模拟考-7]．利用反应CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是()A．C（金刚石）属于共价晶体B．该反应利用了Na的强还原性C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋考查基本理论、基础知识2019年I卷-10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−[山东省模拟考-15].热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100°C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）A.①为氮氮三键的断裂过程B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应新题型、机理2017年I卷-13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，2019年1卷-11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)溶液中的平衡[山东省模拟考-14].25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.a点时，c(HA)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)D.V=10mL时，c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)反应历程数据、历程[山东省模拟考]16.（10分）聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：已知v正=k正χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)·χ(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示。该醇解反应的ΔH_>_0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=3.2（保留2位有效数字）。在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是_A__；A、B、C、D四点中，v正最大的是①_，v逆最大的是__C____。（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比_2:1____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1:2投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx_不变_（填增大、减小或不变）（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是bc_。a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率数据、应用、评价[山东省模拟考]18.（13分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3°C,沸点为233.5°C，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是通入过量的CO2气体，其目的是排除装置内的空气，此时活塞K1、K2、K3、的状态为关闭K2、K3，打开K1；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为关闭K1、打开K2和K3。（2）试剂A为浓硫酸，装置单元X的作用是防止外界水分进入收集瓶，处理尾气；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止TiBr4冷凝堵塞连接管。（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是排尽装置内残留的溴蒸气。（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是温度计（填仪器名称）。新情境下的常规制备[山东省模拟考]19．（11分）普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是排出反应器Ⅰ中产生的H2反应中产生氢气。（2）加入锌粉的主要目的是Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+（用离子方程式表示）。（3）已知KMnO4在酸性环境中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性环境中被还原为MnO42-。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至b；a．2.2～2.4b．5.2～5.4c．12.2～12.4滤渣Ⅲ的成分为MnO2和Fe(OH)3。（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2，目的是将C完全转化（减少CO生成量）；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因产生了污染气体SO2。（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%。高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉。所选试剂为ZnSO4、BaS、Na2S，反应的化学方程式为4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4（已知BaSO4的相对分子质量为233。ZnS的相对分子质量为97）。工业流程分析评价、定量[山东省模拟考]17.（12分）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为O>C>Si；第一电离能I1(Si)>I1(Ge)（填>或<）。（2）基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是SiO2，原因是Si的原子半径小于Ge，Si－O键能大于Ge－O键能，（或Si-O键长小于Ge-O键，Si-O键能大于Ge-O键能）。（3）右图为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为sp2。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是：升高温度时，硼酸分子间氢键断裂，溶解度增大。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为apm、bpm、cpm。右图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为4。CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为g·cm-3（用代数式表示）。[山东省模拟考]20.（14分）酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下：（1）A的结构简式为__________________，B→C的反应类型为氧化反应，C中官能团的名称为羰基和羧基，C→D的反应方程式为__________________________。（2）写出符合下列条件的D的同分异构体_________(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以和CH3OH和格氏试剂为原料制备试题情景陌生化文字叙述图表化定性问题定量化能力考查素养化2、省模考题型特点学科问题综合化评分方案开放化化学学科考查情境：生活情境、1工业情境、10、11、16、18、19实验情境、3、8、9、13科技情境、5、7、13、15、17、20基础性---综合性---应用性---创新性---强调主干知识强调知识的融会贯通强调学以致用强调独立思考和创新思维一类单项选择题考查二类选择题及填空题填空题二类选择题3、高中化学学业质量水平与考试评价的关系学业质量水平2是高中毕业生应达到的合格要求，是化学学业水平合格性考试的命题依据。学业质量水平4是化学学业水平等级性考试的命题依据。实验探究与创新意识科学精神与社会责任宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想实验探究与创新意识是化学核心素养的实践基础证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场思维变量认识变量情境变量精神价值层面实践认识层面理性认识层面证据推理与模型认知水平1水平2水平3水平4实验探究与创新意识四层：“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”16.（10分）已知v正=k正χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)·χ(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。（1）该醇解反应的ΔH_______0（填>或<）。以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=______。在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是__；A、B、C、D四点中，v正最大的是_________，v逆最大的是______。（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比_____________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1:2投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx__________（填增大、减小或不变）（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率p9016.（10分）已知v正=k正χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)·χ(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。（1）该醇解反应的ΔH_______0（填>或<）。以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=______。在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是__；A、B、C、D四点中，v正最大的是_________，v逆最大的是______。（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比_____________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1:2投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx__________（填增大、减小或不变）（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率p90三、以素养提升为进行后期复习2020【山东二轮备考】(1)精确规划，促成项目式与专题式融合；(2)教师引领，学生问题解决中的模型建构；(3)定量分析，习惯证据推理与数据加工；(4)精致主题，形成高阶思维的深度学习；1、整体的四个原则2、明确学生发展的层级如实验(1)教材的典型实验模型；(2)实验方案或者现象的原理的局部评价(3)探究类实验(4)实验方案的自主设计