2012年四川高中课改培训资料:2010年高考北京卷
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2010年高考理综化学
(北京卷)
第I卷(选择题 共120分)
6. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C. 钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀
,3+D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe,3e=Fe
7. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 (((
A. HSO、NaOH——腐蚀品 B. CH、CH——易燃液体 24424
C. CaC、Na——遇湿易燃物品 D. KMnO、KCrO——氧化剂 242278. 下列说法正确的是
O
A. 的结构中含有酯基HCOHO
n
B. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C. 1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(CHO) 363
D. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 9. 用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 (((
A. 上下移动?中铜丝可控制SO的量 2
B. ?中选用品红溶液验证SO的生成 2
C. ?中选用NaOH溶液吸收多余的SO 2
D. 为确认CuSO生成,向?中加水,观察颜色 4
10. 下列解释实验事实的方程式不准确的是 (((
,+A. 0.1 mol/L CHCOOH溶液的pH,1:CHCOOHCHCOO,H 333
B. “NO球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO(g)NO(g)(无色) ?H,0 2224
,+2+C. 铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe,8H,2NO==3Fe,2NO?,4HO 32
,,2- D. 向NaCO溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO ,HOHCO,OH2332311. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS4
或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列
正确的是
A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度
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B. 原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
2+2-C. CuSO与ZnS反应的离子方程式是Cu,S==CuS? 4
D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
9 12. 某温度下,H(g)+CO(g)HO(g)+CO(g) 的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器2224
中,投入H(g) 和CO(g),其起始浓度如下表所示。 22
下列判断不正确的是 (((起始浓度 甲 乙 丙
-1 A. 平衡时,乙中CO的转化率大于60, 20.010 0.020 0.020 )/mol?Lc(H2
-1B. 平衡时,甲中和丙中H的转化率均是60, 20.010 0.010 0.020 c(CO)/mol?L 2
C. 平衡时,丙中c(CO) 是甲中的2倍,是0.012 mol/L 2
D. 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
第?卷(非选择题,共180分)
本卷共11小题,共180分。
25.(14分) 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 (((
查阅资料:?由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、
碱式碳酸镁铝。
3+2+ ?Al在pH=5.0时沉淀完全;Mg在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程:
I. 向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。
?. 用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。
?. 向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5,6,产生白色沉淀B,过滤。
?. 向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。
?. 向?中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。
(1)I中气全A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是 。
(2)由I、?判断X一定不含有的元素是磷、 。 (((
(3)?中生成B的离子方程式是 。
(4)?中B溶解的离子方程式是 。
(5)沉淀C的化学式是 。
(6)若上述n(A):n(B):n(C),1:1:3,则X的化学式是 。
+ 26.(14)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH?HO的形式存在,该废水的处理流程如下: 432
? 第2页(共6页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 ? ? 低浓度氨氮废氨氮废水 含HNO废水 达标废水 3
水
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(1)过程?:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30?,通空气将氨赶出并回收。
?用离子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。
?用化学平衡原理解释通空气的目的: 。
,+(2)过程?:在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图43
如下:
?第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是 。
,+?1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 。 43
(3)过程?:一定条件下,向废水中加入CHOH,将HNO还原成N。若该反应消耗32 g CHOH转3323移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
27.(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
?.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
?.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
?.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
?.……
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(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程?的操作和现象是 。 (5)过程?实验的目的是 。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐减
弱。
OH
OHHCH2n28.17CN (分)镇痉药物、化合物以及高分子树脂的合成路线如下:
CH3
OH ? ?HCN/OH已知:RCHO —————?+CHCOOH R?HO/H ?2
O‖SOClR′OH2RCOOH ——? RCCl ——? RCOOR′(RR′代表羟基)
(1)A的含氧官能团的名称是 。
(2)A在催化剂作用下可与H反应生成B。该反应的反应类型是 。 2
(3)酯类化合物C的分子式是CHO,其结构简式是 。 15143
(4)A发生银镜反应的化学方程式是 。
OH
5()扁桃酸()有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 CHCOOH
―CH― 种,写出其中一种含亚甲基()的同分异构体的结构简式 。2
(6)F与M合成高分子树脂的化学方程式是 。 (7)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
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2010年高考理综化学试题(北京卷)参考
?卷共20小题,每题6分,共120分。
6. B 7. B 8. A 9. D 10. C 11.D 12. C
3++25.(14分)(1)CO (2)钠、硅 (3)Al,3NH?HO==Al(OH)?,3NH 32 234
,,(4)Al(OH),OH==AlO,2HO (5)Mg(OH) (6)MgAl(OH)CO3222373
,+26.(14分)(1)?NH,OH== NH?HO ?废水中的NH被空气带走,使3NH?HONH,HO43233232
的平衡向正反应方向移动,利于除氨
2)?放热 ?H=-273 kJmol,0(反应物总能力大于生成物总能量) (/
,++?NH(aq),2O==2H(aq),NO(aq),HO(l) ?H=-346 kJ/mol 4232
(3)5:6
‥‥ ,, 27.(13分)(1)?Cl?Cl? (2)淀粉—KI的试纸变蓝 (3)Cl,2Br==Br,2Cl22‥ ‥
(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl层溶液变为紫红4
色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl,排除Cl对溴置换碘实验的干扰 22
(6)原子半径逐渐增大
28((17分)(1)醛基 (2)加成反应
OH
3 ()CHCOOCH2
?COONHCHO42Ag(NH)OH2Ag?3NHHO (),—?,,,43232
HOOHOOO513 ()HOCHOCH2CHOCHCHOCH22
(写出任意一种均给分)
OHOH
+OHHCH2Hn6nO nHCHO (n1)H(),—?,,2
CHCH33
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?COONaCOOCHNaOCHO 72NaOH H(),—?,,332
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