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专业课复习资料（最新版）封面《无机化学》（）-考试卷1一、填空题(每空1分,共30分)1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.2.原子轨道组成分子轨道的原则是:对称性原则、________________原则、_________________原则。3.已知下列元素在周期中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1)第四周期第ⅣB族________________________;(2)第五周期第ⅥA族________________________.4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________使大理石转化为_________,________,因而使雕象遭到破坏.5.分子分散系是一种单相体系,粗分散系是一种_________,胶体分散系是一种_________.6.已知反应:２NO+Cl2　=２NOCl,当CNO　增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)　增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为______________,该反应为___________级反应.7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______.已知ＫHAc=1.8×10-58.从水的E—pH图可知:(b)线代表_________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,(a)(a)线代表________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。10.臭氧的氧化性______于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如________________11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。12.将常压HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端,使其向管内自由扩散,则U(HF)/U(H2O)为______,两气体在离通入HF端_________米相遇而生成白烟?13.在150mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入50mL0.10mol·L-1HCl溶液后,其pH值为__,该溶液______.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3·H2O)=1.8×10-5)14.测得人体血液的冰点降低值△Ｔf是0.56,则在体温37℃时的渗透压为_________kPa,相当于atm.(已知Ｋf＝1.86)15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期,第几族(主、付)?(1)[Xe]4f145d106s26p1　_______________________;(2)[Ar]3d74s2　_____________________________。二、单项选择题(每题2分,共18分)1.下列反应中属于歧化反应的是()A.BrO3﹣＋5Br﹣＋6H+＝3Br2＋3H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.2AgNO3＝2Ag＋2NO2＋O2↑D.KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O2.卤素的原子特性是()(1).最外电子层结构是ns2np5　(2.)半径随原子序数增加而增大(3).都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向(4.)随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大A.(1)和(3)B.(2)和(4)C.(1),(3),(4)D.(1),(2),(3)3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是()A.109B.118C.173D.2224.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是()A.AgOHB.AgH2PO4　C.Ag3PO4　D.Ag2O5.下列关于水特性的叙述错误的是()A.纯水几乎不导电;B.水的密度在277K时最大;C.在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的;D.在所有物质中,水的蒸发热最大.6.对PV=nRT能满足下图关系成立的条件是()A.A.T、n一定;B.B.P、n一定;C.C.V、T一定;D.D.V、n一定.6.某基元反应:２A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍()A.0.25B.4C.8D.相等7下列说法正确的是:()A.胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体；B.用FeCl3和H2O加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法;C.高分子溶液有很大的粘度；D.将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是A.4OH––4e–=O2+2H2OB.2SO42––2e–=S2O82–C.Cu–2e–=Cu2+D.Cu2++2e–=Cu9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是()A.ClO4–＞ClO3–＞ClO–4＞ClO–　B.ClO3–＞ClO4–＞ClO–＞ClO2–　C.ClO–4＞ClO–　＞ClO2–＞ClO3–　　D.ClO–＞ClO2–＞ClO3–＞ClO4–　三、多项选择题(每题3分,共15分)1.应用Ｅ＝Ｅø＋计算Cr2O72﹣/Cr3+的电极电势Ｅ,下列说法不正确的是()A.E与温度无关;B.H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；C.Ｅ和得失电子数有关;D.Cr2O72﹣浓度增大Ｅ增大；E.Cr3+浓度增大Ｅ减小。2.下列各组中，两种物质的结构相同的是()A.ClO3﹣与NH3B.H2O与BF3　C.NO2与SO2D.SO2与CO2　E.BCl3与PCl33.下列说法错误的是()A.Ψ是原子轨道的同义词;B.|Ψ|2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;C.离核越远,电子在空间出现的几率就越小;D.电子云图形实际是|Ψ|2的图形;E.氢原子基态在r=53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。4.下列电负性大小变化顺序正确的是()A.Rb<Sn<Si<S<ClB.Zn>Cd>HgC.F>Cl>Br>ID.Na<Mg<Al<Si<P<S<ClE.K<Ca<Sc<Ti<V<Cr<Mn5.下列有关硫酸的叙述,正确的是()A.硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定.B.纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低C硫酸分子中有氢键,所以沸点较高D.浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.E.浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂四、计算题(13分)1.用加热KClO3的方法制取O2,在101.3kPa,300K时,收集到0.79升O2,问有多少克KClO3发生了分解?五、综合题(每题8分,共24分)1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?2.写出24号元素的电子排布式,并指出该元素位于第几周期、第几族(主、副)、是否金属元素,最高氧化数是多少。3.简述主量子数的意义。参考答案一、填空题1.酸碱指示剂酸度计2.最大重叠能量近似3.(1).Ti:3d24s2　(2).Te:5s25p4　4.H2SO4,CaSO4　CO25多相体系多相体系6.V=KC2(NO)C(Cl2)三7.4.744.758.纯水与分压为101.3kPa的氢气纯水与分压为101.3kPa的氧气。9.Xe[PtF6]巴特列196210.强2Ag＋2O3＝Ag2O2＋2O211.Ba(ClO2)和稀H2SO4　４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O12.0.950.73139.56具有缓冲性14.775.977.6615.(1)第六周期,ⅢA;(2)第四周期,ⅧB二、单项选择题1.B2.D3.B4.C5.D6.C7.A8C9D　三、多项选择题1.AB2.AC3.CE4.CD5.CE四、计算题1.解：pv=nRTn=pv/RT=101.3×103×0.79×10-3/8.314×300=0.032mol反应方程式为:2KClO32KCl＋3O2↑∴W=0.032×2/3×122.6=2.62克五、综合题1.解：因为ＥøZn2+/Zn＝–0.76V,ＥøFe2+/Fe＝–0.44V,可见Zn比Fe更易被氧化,管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。2.解：1s22s22p63s23p63d54s1,第四周期,ⅥB族,金属元素,最高氧化数为+6.3.解：（1）.同一原子内n相同的电子,近乎在相同的空间范围运动,称为同一电子层。（2）.主量子数n在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原子的电子能量完全由n决定，多电子原子中电子能量主要取决于n,但也与l有关。《无机化学》（上册）-考试卷2一、填空题(每空1.5分,共48分)1.已知基元反应A+B=C+D当CA=0.2mol·L-1、CB=0.1mol·L-1时,VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1　、CB=0.20mol·L-1时,则VD=___________2.制备F2可以避免采用______________法来实现，主要原料是_________________________的混合物。3.在酸性溶液中MnO4﹣作为氧化剂的半反应为H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.4.区分以下概念：同位素__________________________________________,同量素__________________________________________。5.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________.6.同周期元素从左至右电负性随着增加而逐渐。对于同族元素，电负性从上到下随着原子半径的而。7.一般来说,键能越大,键越________,由该键构成的分子越___________.8.以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的［HIn］=［In–］时,石蕊溶液呈紫色,当［HIn］／［In–］=１０时,溶液呈______色.表明其中［H+］__________［OH–］.(填大于,等于或小于)9.H2O2的化学性质主要表现为______________,___________________10.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。11.已知:AB2+CD=AD+CB2,反应机理如下:AB2+AB2=AB3+AB(慢)AB3+CD=AB2+CBD(快)AB+CBD=AD+CB2(快)其速度方程为____________________________,反应级数为______________12.氧分子可以结合两个电子,形成_______离子得到的化合物为_________________13.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.14.已知:Cu2+Cu+——Cu▕0.34▏则反应Cu＋Cu2+=2Cu+的εø为_______,反应向右_________进行。15.按照分子轨道理论，B2分子的键级为，其分子是磁性的。二、单项选择题(每题2分,共20分)1.下列电对的标准电极电势Ｅø值最大的是()A.ＥøAgI/AgB.ＥøAgBr/AgC.ＥøAg+/AgD.ＥøAgCl/Ag2.在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将()A.增大B.减小C.不变D.无法判断3.氧有三种同位素,O-16、O-17、O-18,它们在自然界的丰度分别为a%、b%、c%,则氧的原子量为()A.(16×a%+17×b%+18×c%)/3B.16×a%+17×b%+18×c%C(16×a%+17×b%+18×c%)/(12u/12)D.以上说法都不正确4.主要用于火柴，烟火的是()A.NaClOB.NaClO3C.KClO3D.KClO5.实验室中检验H2S气体,通常用的是()A.石蕊试纸B.pH试纸C.醋酸铅试纸D.KＩ淀粉试纸6.已知４Fe(s)＋３O2=２Fe2O3(s);△Gø=-1480kJ·mol-1　４Fe2O3(s)＋Fe(s)=３Fe3O4(s);△Gø=-80kJ·mol-1　则△Gfø(Fe3O4,s)的值是()kJ·mol-1　A.-1013B.-3040C.3040D.10137.下列物质中熔点最高的是（）A.Na2OB.SrOC.MgOD.BaO8.根据价电子对互斥理论,判断RnF4的空间结构式()A.正八面体B.正四面体C.平面正方形D.变形四面体9.在下述原子半径大小的关系中正确的是()A.Br>KrB.Ca>GaC.Al>MgD.Cl>Si10.下列反应中放热最多的是()：ACH4(l)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)BCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)CCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)DCH4(g)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)三、多项选择题(每题3分,共15分)1.实验室需少量SO3可选用()制得A.加热K2S2O7B.加热K2S2O3　C.加热Fe2(SO4)3D.加热K2SO4　E.将SO2氧化成SO3　2.应用Ｅ＝Ｅø＋计算Cr2O72﹣/Cr3+的电极电势Ｅ,下列说法不正确的是()A.E与温度无关;B.H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；C.Ｅ和得失电子数有关;D.Cr2O72﹣浓度增大Ｅ增大；E.Cr3+浓度增大Ｅ减小。3.下列分子中哪些有极性共价键？()A.HClB.H2　C.CO2D.Cl2　E.O24.实验室制取SO3时常用()A.用O2加Ｖ2O5作催化剂氧化SO3　B.加热焦硫酸C.加热发烟硫酸D.加热Ag2SO4E.加热K2SO4　5.下列有关硫酸的叙述,正确的是()A.硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定.B.纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低C硫酸分子中有氢键,所以沸点较高D.浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.E.浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂四、计算题(8分)1.已知标准态下,H2(g)和N2(g)的离解能分别为434.7kJ·mol-1和869.4kJ·mol-1,NH3(g)的生成热为-46.2kJ·mol-1.求:N(g)＋３H(g)=NH3(g)的反应热.五、综合题(9分)1.sp型杂化可分为哪几种类型?各种类型的杂化轨道数及所含s成分和p成分各是多少?参考答案一、填空题1.0.5mol·L-1·S-1　0.05mol·L-1·S-12.电解氧化无水HF和KHF23.MnO4﹣＋8H+＋5e﹣=Mn2+＋4H2OH2C2O4=2CO2＋2H+＋2e﹣4.质子数相同，而中子数不同。质子数不同，而质量数相同。5.广度性质，强度性质6.原子序数增加增大减小7.牢固稳定8.红大于9.不稳定性,氧化性,10.Ba(ClO2)和稀H2SO4　４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O11.V=KC2(AB2)212.O22-　离子型过氧化物13.负正14.-0.364V不能自发15.1顺二、单项选择题1.C2.B3.D4.C　5.C6.A7.C8.C9.B10.C三、多项选择题1.AC2.AB3.AC4.BC5.CE四、计算题1.解：根据已知　1/2Ｎ2(g)＋3/2H2(g)=ＮH3(g)△H1ø=-46.2kJ·mol-1　N(g)=1/2N2(g)△H2ø=-1/2×869.4kJ·mol-1　３H(g)=3/2H2(g)△H3ø=-3/2×434.7kJ·mol-1　以上3式相加得N(g)＋３H(g)=NH3(g)△Hø＝△H1ø＋△H2ø＋△H3ø----1分=-1123.95kJ·mol-1五、综合题1.解：sp型杂化可分为三种：sp杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有s成分和p成分。sp2杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有s成分和p成分。sp3杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有s成分和p成分。