四川省宜宾市一中2017_2018学年高中化学上学期第17周周训试题

309教育网www.309edu.com四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第17周周训试题第一部分：双向细目表 题序 考点及具体知识点 分值 设计难度系数 能力阶层 一级 二级 了解 理解（掌握） 综合应用 第Ⅰ卷选择题 1 题组一　性质多样的SO2 8 0.8 √ 2 SO2与CO2的检验 8 0.8 √ 3 硫酸的性质及应用 8 0.8 √ 4 古典记载的化学物质及应用 5 胶体的性质与制备 第二部分：试题一、选择题1.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是(　　)A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫答案　C解析　硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。2.下列说法正确的是(　　)A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.铜与硫化合的产物是CuSD.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案　D解析　SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。3.(2016·天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是(　　)A.若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B.这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应答案　C解析　硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。4.下列关于硫的化合物的说法正确的是(　　)A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4B.把SO2通入酸性高锰酸钾溶液可验证SO2的漂白性C.浓硫酸能与木炭反应，证明浓硫酸既具有强氧化性又具有强酸性D.SO3与SO2都是酸性氧化物，都能与少量Ca(OH)2反应生成难溶性沉淀答案　A解析　高温下，CaCO3与SO2能发生如下反应：2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4，所以可在燃煤中加入石灰石以减少SO2的排放，A项正确；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；浓硫酸与木炭的反应中，浓硫酸作氧化剂，证明浓硫酸具有强氧化性，该反应中浓硫酸不表现其强酸性，C项错误；SO2与少量Ca(OH)2生成易溶的Ca(HSO3)2，D项错误。5.下列实验的实验现象正确的是(　　)答案　B解析　SO2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液显红色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO6.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　) 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C 浓硫酸 CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性答案　D解析　将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。7.下列四种溶液中一定存在SOA.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生答案　C解析　甲溶液中可能存在SO8.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a中溶液褪色 还原性：SO B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SOBa2＋＋SO D d中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质答案　D解析　A项，a中反应为I2＋SO9.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是(　　)A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③D.利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol答案　D解析　A项，3Cu＋8H＋＋2NO10.现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下，其中明显不合理的是(　　)A.将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB.向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重dg答案　D解析　A项，用标准KMnO4溶液滴定，KMnO4氧化亚硫酸根，可以根据方程式计算亚硫酸根的量，正确；B项，双氧水氧化亚硫酸根全部变成硫酸根，根据原样品量和硫酸钡沉淀的量列方程组求算，正确；C项，将样品与足量稀盐酸充分反应除亚硫酸根后，再加入足量BaCl2溶液，可求得硫酸根的量，结合原样品的量进行计算，正确；D项，盐酸易挥发，通入NaHSO3的洗气瓶时，会使二氧化硫的量增加，测定结果有误差，错误。11.锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)A.反应中共消耗1.8molH2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗97.5gZnD.反应中共转移3mol电子答案　B解析　反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1mol－0.05mol＝1.8mol，A项正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2，都是1molZn产生1mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝12.硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________。(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：__________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有________、________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________答案　(1)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓(2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　H2SS↓＋H2(或2H2S＋O22S↓＋2H2O)(3)FeCl2　H2S　先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色解析　(1)利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可直接写出并配平氧化还原反应方程式。(2)H2S溶液可直接与O2发生氧化还原反应得到单质硫和水；H2S在氧气中充分燃烧可得SO2和H2O，然后SO2与H2S发生归中反应得到单质硫和水；H2S不稳定，也可直接加热H2S使其分解为单质硫和氢气。(3)加入盐酸得到单质硫说明Fe2S3固体溶于盐酸，生成的Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，得到单质硫，Fe3＋还原为Fe2＋；此外利用电子守恒知也会有剩余S2－与溶液中H＋结合为H2S，因此可知产物除硫外，还有FeCl2、H2S；过滤、微热(除去S、H2S)后溶液为FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色Fe(OH)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。13.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________________________________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________________________________________________________、___________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。答案　(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)解析　(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管，因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。(2)由于SO2中S的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通入酸性KMnO4溶液时被氧化，酸性KMnO4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通入Na2S溶液时，SO2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。(3)SO2漂白品红是可逆的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。(4)吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液，如NaOH溶液。14.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若________________________________________________________________________________________________________________________________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是____________________________________________________________________________________________________________。装置E中为______________溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为____________。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_____________________________________________________________________________________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是____________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：______________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案　(1)液柱高度保持不变　防止倒吸　NaOH(合理即可)(2)2∶1(3)c　控制滴加硫酸的速度(合理即可)　溶液变澄清(或浑浊消失)　ad(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)解析　(1)若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D为安全瓶，可防止倒吸；装置E是尾气处理装置，用来吸收过量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。(2)若生成3molNa2S2O3，根据方程式的关系可知需要3molS和3molNa2SO3；生成3molS需2molH2S；而生成2molH2S需2molNa2S且同时生成2molNa2SO3；故需要的Na2S为2mol、Na2SO3为1mol，其物质的量之比为2∶1。(3)装置B中的溶液不能和SO2反应。蒸馏水能溶解SO2；Na2SO3溶液能与SO2反应：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与SO2反应：NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3。为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；因反应(Ⅲ)相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网，试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网。(4)Na2S2O3和Na2SO3的存在对SOPAGE309教育资源库www.309edu.com