2021届安徽省马鞍山市高三一模理科综合化学试题及参考答案

PAGEPAGE17.佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识,下列说法正确的是A.古人使用丝巾遮盖口鼻,丝巾的主要成分是蛋白质B.医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成,熔喷布是天然高分子材料C.一次性防尘口罩可防烟、雾,烟、雾的分散质是空气D.氯气泄漏时,可戴上用NaOH溶液润湿过的口罩8.碳酸亚乙酯()是一种重要的添加剂,有关该化合物,下列叙述正确的是A.所有原子共平面B.能与NaOH溶液反应C.不能发生氧化反应D.无链状同分异构体9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是A.简单离子半径中最大的是ZB.简单氢化物中熔沸点最高的是XC.氧化物对应水化物的酸性Z比Y强D.W的氢化物分子含10个电子10.根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是实验操作和现象实验结论或推论A向FeCl3溶液中加入Cu片,振荡,溶液颜色变化Cu与FeCl3发生了置换反应B用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8酸性:HB>HAC用AgNO3溶液滴定待测液中c(),以K2CrO4为指示剂D向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,产生白色沉淀SO2具有还原性11.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂,其中Fe2＋和Fe3＋离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应,构建了一个人工光合作用体系,其反应机理如下:下列说法错误的是A.该反应为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2B.该反应能量转化形式为光能→化学能C.图中a、b分别代Fe2＋、Fe3＋D.反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成12.NCl3是一种黄色黏稠状液体,可用于制备新型消毒剂ClO2,其制备装置如图所示。下列说法正确的是A.Pt极发生氧化反应,可用淀粉-KI试纸检验MB.石墨极的反应式为C.电解过程中,质子交换膜右侧溶液pH会增大D.每生成1molNCl3,会生成67.2L气体M13.室温下,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H＋)水的负对数[–lgc(H＋)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.室温时,Ka(HX)=10－6B.a、b、c三点溶液均显中性C.b、d两点溶液的离子总浓度不同D.c点溶液中c(X－)＋c(HX)=0.1mol·L－126.(14分)蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱),加热后体积会增大为原体积的60倍,具有理想的保温及涵水功能,是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂,使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中,即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验,探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石,并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。【实验】【实验装置】(制引火铁)回答下列问:(1)在“暖宝宝”的使用过程中,蛭石粉的作用是________。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是________。(2)“实验方案”中“操作A”的具体内容为________。(3)有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式,下列说法正确的是________。A.一定含有Fe、Fe2＋、Fe3＋B.一定含Fe3＋C.一定含有Fe2＋、Fe3＋D.可能含Fe(4)制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷,分别是________和________。(5)制取CO时,浓硫酸的作用是________。实验开始时,应先点燃________(填“X”或“Y”)处酒精灯。(6)“引火铁”在空气中能自燃的原因是________。27.(14分)碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni,含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如下:回答下列问题:(1)“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是________。(2)“操作A”的名称是________。(3)“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H＋、________。(4)“转化”时加入H2O2的目的是_______(用离子方程式表示),该过程温度不宜过高,原因可能是________。(5)请写出“沉镍”时的离子方程式________。(6)若选用Na2CO3溶液“沉镍”,当溶液中总碳浓度[c(C)T]为0.1mol·L-1时,溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如下图。注:c(C)T=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)=1\*GB3①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为________(填化学式)。=2\*GB3②b点溶液中Ni2＋是否沉淀完全__________(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10－5mol·L-1时,Ni2＋沉淀完全]。(7)取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL,用cmol·L-1EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋),消耗标准液20.00mL,则“沉镍”过程中,当NiCO3开始沉淀时,溶液中CO32－浓度为________。[已知常温下,Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7,只列计算式,不考虑杂质反应]。28.(15分)高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。(1)已知:HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH=－10.4kJ/molH＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol则:HF(aq)＋NaOH(aq)=NaF(aq)＋H2O(l)的ΔH=________。(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是________,写出(HF)2发生第二步电离的电离方程式________。(3)如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时,隔板位于“5”处,隔板两边容器内的压强均为100kPa。若固定隔板于“5”处,当右侧容器内反应2HF(g)(HF)2(g)达到平衡状态时,右侧容器内压强为P1；松开隔板,隔板移至“6”处并达到新的平衡,此时右侧容器内压强为P2,则P1________P2(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下,2HF(g)(HF)2(g)反应的平衡常数KP=________kPa-1(KP为以分压表示的平衡常数,计算结果保留2位有效数字)。(4)若将上述容器改为绝热容器,固定隔板在“5”处,下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是________。A.容器右侧气体的密度不再改变B.容器右侧的温度不再改变C.容器右侧气体的压强不再改变D.容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变E.(5)某温度下,将浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH3COOH三种溶液,分别加水稀释时,溶液pH变化如图所示。图中,氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快,据此判断,(HF)2与HF的酸性相比,较强的是________。(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力,即加入少量的酸或碱时,溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之。35.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用________摄取铜元素的原子光谱；基态Cu原子核外电子的空间运动状态有___种。(2)[Cu(NH3)2]OOCCH3可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是________,碳原子的杂化轨道类型有________。[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3,该反应中新形成的化学键有________(填标号)。A.键B.配位键C.非极性键D.σ键(3)向CuSO4溶液中通入足量NH3可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4。与互为等电子体的一种分子为________(填化学式)；NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2＋形成配离子的原因是________。(4)氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器,其晶胞结构如图所示。=1\*GB3①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1,0,0)；C为(eq\f(1,2),eq\f(1,2),eq\f(1,2))。则D原子的坐标参数为________,它代表________原子。②若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,Cu2O晶体密度ρ为____________。36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)新型镇静催眠药百介眠的合成路线如下:回答下列问题:(1)B→C所需的试剂和条件分别为________。(2)H的分子式________。(3)D中的官能团名称是________。(4)C→D、F→G的反应类型依次为________、________。(5)A→B的化学方程式为________。(6)写出苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于α-氨基酸的E的同分异构体的结构简式:________(不考虑立体异构,只需写出1个)。(7)已知:―NH2易被氧化。设计由和CH3OH制备的合成路线________(无机试剂任选)。2021年高三一模理综化学试题参考答案一、选择题(42分)7A8B9B10D11D12C13C二、非选择题26.(14分)(1)保温(1分)透气膜透过空气的速度和铁粉的含量(无铁粉的含量不扣分)(1分)(2)在空气中灼烧(2分)(3)BD(2分)(4)缺少除CO中甲酸气体的装置(1分)尾气未处理(1分)(5)催化剂和脱水剂(2分)X(2分)(6)铁粉的表面积大,能与空气充分接触,反应速率大(2分)27.(14分)(1)除去Al和Al2O3(1分)(2)过滤(1分)(3)Fe2＋、Ni2＋、Fe3＋(错写、漏写不给分,全对给2分)(4)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(2分)温度过高时,H2O2分解,导致除铁不完全(合理即可)(2分)(5)Ni2＋＋2HCO3－=NiCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)(6)Ni2CO3(1分)否(1分)(7)(2分)28.(15分)(1)–67.7kJ/mol(2分)(2)HF分子间可形成氢键(1分)(2分)(3)小于(2分)0.024(2分)(4)AE(2分)(5)(HF)2(2分)(6)溶液中存在平衡HFF－＋H＋,F－和HF的浓度均较大,当加入少量酸时,平衡左移,当加入少量碱时,平衡右移,溶液中c(H＋)变化不大,故溶液pH基本不变(表达合理且有平衡方程式即可)(2分)35.(15分)(1)光谱仪(1分)15(1分)(2)N(1分)sp2、sp3(2分)BD(2分)(3)CCl4(或SiF4等)(1分)F的电负性大于N,N―F成键电子对偏向F,导致NF3中的N原子核外电子云密度降低,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2＋形成配离子(2分)(4)①(eq\f(1,4),eq\f(1,4),eq\f(1,4))　(2分)Cu(1分)　②(2分)36.(15分)(1)浓HNO3,浓H2SO4/Δ(2分)(2)C17H15ON5(2分)(3)氨基、羰基(或酮基)(2分)(4)还原(1分)取代(1分)(5)(2分)(6)或(2分)(7)(3分,后两步顺序颠倒给2分)