化学反应速率

化学反应速率 化学反应速率 【教师/学校】 李夫同 费县实验中学 【教学目标】 1．知识技能：了解化学反应速率的概念和化学反应速率的定量示法。 2．过程方法：认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。 3．情感态度价值观：感受定量研究化学问的一般程序和方法，养成严谨认真的科学习惯。 【教学重点和难点】教学重点：化学反应速率的定量表示方法及计算。教学难点：设计实验测定化学反应速率。 【板书 设计 】 化学反应速率 一、 化学反应速率： 1. 概念： 2. 表示方法： 二、 化学反应速率的测定 【课堂教学过程】 （教 师 活 动）【情景创设】利用影像资料展示自然界或工农业生产、科学研究、日常生活中的化学反应有快、慢之分（例如，呈现北京故宫云龙陛石的变化、炸药的爆炸、溶洞的形成、钢铁大桥的生锈、牛奶的变质等）；体会人类需要控制反应进行的快慢。 （学 生 活 动）体会化学反应有快慢之分、人类需要控制反应进行的快慢。 （ 设 计 意 图）通过设计问题情境，进行直观教学；增加学生的感性认识。 （教 师 活 动）利用多媒体展示本节的教学要求 和教学重点难点。 【学习导航】①了解化学反应速率的概念和化学反应速率的定量表示法。 ②认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。 ③初步学习设计定量实验方案测定化学反应速率的方法 。 ④感受定量研究化学问题的一般程序和方法，养成严谨认真的科学习惯。 【教学重点难点】 教学重点：化学反应速率的定量表示方法及计算。 教学难点：设计实验方案测定化学反应速率。化学反应速率的定量表示方法及计算。 （学 生 活 动）明确本节课的教学要求和重点难点，提高听课、学习效率。 （ 设 计 意 图）利用多媒体展示，节约时间，便于师生把握课堂节奏，提高教学效率。 （教 师 活 动）设计问题，启发思考。 【探究问题】1.在物理学中，如何衡量物体运动的快慢？ 2.化学上，怎样比较和判断化学反应的快慢？请提出你认为可行的方法。 （学 生 活 动）思考、讨论、交流、发表自己的看法。 （ 设 计 意 图）启发、引导学生迁移物理学表示物体运动速率的方法 学习化学反应速率减小难度、突破难点。 （师 生 活 动））【归纳与小结】要判断一种化学反应速率的大小，应当看该反应的反应物在单位时间里减少量或单位时间里生成物的增加量。因此，我们可以得到如下结论： （ 设 计 意 图）通过归纳，明确化学反应速率。 （教 师 活 动）板书 【板书】一、化学反应速率 1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。通常用单位时间里反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 2、表示方法：v=△c/△t 其常用单位是mol/（L?min）或mol/（L?s）、mol?L－1?min－1或mol?L－1?s－1 （学 生 活 动）结合数学表达式记忆、理解概念。 （ 设 计 意 图）板书便于学生记忆、理解概念 （教 师 活 动）（展示例题） 【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 则 V（N2）==0.2/2×2==0.05 mol/（L?s） V（H2）==0.6/2×2==0.15 mol/（L?s） V（NH3）==0.4/2×2==0.1 mol/（L?s） （学 生 活 动）尝试解题，思考、听讲、学习解题的格式和方法。 （ 设 计 意 图）学习利用“三段式”解决化学反应速率的计算问题。 （教 师 活 动）（展示习题） 【思考与练习】1.化学反应速率与物理学中的物体运动的速率、速度含义一样吗？ 2.某一反应物的浓度是2mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6 mol/L，求用该反应物表示的反应速率。 3.、在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_ _， C(H2)_ _。 （学 生 活 动）思考与练习、计算。 （ 设 计 意 图）进一步巩固化学反应速率的概念及计算。 （师 生 活 动））【小结】 （1）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率； （2）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质； （3）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变； （4）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。 （ 设 计 意 图）师生共同小结，发挥师生积极作用。 （教师活动）化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，那么，如何用实验的方法定量测定一个化学反应的速率呢？（例如定量测定锌粒与稀硫酸的化学反应速率） （学 生 活 动）思考、讨论、交流，设计可行性的实验方案 【实验探究】学生实验探究活动小组，提出认为可行的测定锌粒与稀硫酸的化学反应速率的实验方案，教师评价。 （ 设 计 意 图）设计问题情境，激发探究的热情 培养科学探究能力 （教师活动）（展示问题） 【思考与交流】 在日常生活、和工业生产、科学研究中怎样利用和控制的化学反应速率？为什么？（可能出现的1、在实验室，常常通过加热方法，提高反应的温度来增大反应速率。2、在合成氨工业、二氧化硫的氧化制三氧化硫，都在较高的温度下进行，以加快反应速率3、在现代化学和化工生产中约85%的反应需要使用催化剂加快反应的速率。 4、为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，降低温度，延缓食品变质的速率。……） （学 生 活 动）思考、讨论、交流 （ 设 计 意 图）培养理论联系实际的能力，达到学以致用。 （教 师 活 动）（展示习题） 【课堂练习】【课堂练习】1．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol?L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。 （A）10 mL、2 mol?L-1 （B）20 mL、2 mol?L-1 （C）10 mL、4 mol?L-1 （D）20 mL、3 mol?L-1 2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） （A）υ(H2)=0.1 mol?L-1?min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol?L-1?min-1 （C）υ(NH3)=0.15 mol?L-1?min-1 （D）υ(H2)=0.3 mol?L-1?min-1 3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。 （A）υ(O2)=0.01 mol?L-1?s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol?L-1?s-1 （C）υ(H2O)=0.003 mol?L-1?s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol?L-1?s-1 4．反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后， C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 mol?L-1?s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol 5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（单位是mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ） （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C （C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ 6．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3X（气）+Y（气） 2Z（气） 若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol?L-1?s-1。若要 产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（ ）B （A）5s （B）10s （C）15s （D）20s 7．在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。 （学 生 活 动）运用所学的知识，从定量角度解决化学反应速率问题。 （ 设 计 意 图）设计课堂即时练习，达到学以致用。 （教 师 活 动）布置作业 【作业】预习 第2节 影响化学反应速率的因素。 （学 生 活 动）预习巩固化学反应速率。 （ 设 计 意 图）通过预习整体把握化学反应速率的问题。