pH值计算
pH 1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液,充分反应后,滴入石蕊试液显红色,如果滴入甲基橙显黄色,则此酸一定是: A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强酸 D、无法确定 2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%,它的1mol/L的溶液导电能力最接近于:
+-9A、1mol/LHNO溶液 B、水自身电离出[H]=10mol/L的盐酸 3-3C、pH值为6的盐酸 D、1×10mol/L NaCl溶液 3、在下列溶液:(1)0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶--11液:(2)pH=0的溶液;(3)[OH]=10mol/L的溶液;(4)0.1mol/L的CHCOOH溶液3
(α=1.32%),它们的酸性由强到弱的顺序是:
A、(2)>(1)>(4)>(3) B、(4)>(3)>(1)>(2)
C、(2)>(1)>(3)>(4) D、(1)>(2)>(4)>(3)
-15+4、重水(DO)的离子积为1.6×10,可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D],以下2
关于pD的叙述正确的是:
A、中性溶液的pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的DO溶液1L,其pD=12.0 2C、溶解0.01molDCl的DO溶液1L,其pD=2.0 2
D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其pD=1.0 +-3--35、已知一种[H]=1×10mol/L的酸和一种[OH]=1×10mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是:
A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐 6、某0.1mol/L的一元弱酸(用HA表示),未电离的弱酸分子(HA)的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1,则此溶液:
A、电离度α为10% B、α= 20%
C、pH=1 D、[OH--12]=1×10mol/L
7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下,同一浓度的三种酸溶液的电离度,若已
知有如下反应: NaCN+HNO==HCN+NaNO NaCN+HF==HCN+NaF 22
NaNO+HF==HNO+NaF,在相同条件下,由此可判断得出的结论是: 22
A、HF的电离度为8% B、HNO的电离度为0.01% 2
C、HCN的电离度为7.16% D、HNO电离度比HCN大,比HF小 2
8、某溶液100mL,室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是: +A、该溶液[H]?0.1mol/L B、把该溶液稀释成1L后,pH?2 C、把该溶液稀释成1L后,pH?2 D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积?100mL 2+-9、将pH=8的Ba(OH)溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba浓度与OH浓度-2
之比为: A、1:2 B、1:200 C、1:50 D、1:100
10、室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则该
溶液中醋酸的电离度可以表示为:
(a+b-12)(a+b-14)(16-a-b)(14-a-b)A、10% B、10% C、10% D、10% +11、PH=9的Ba(OH)溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积混合,则溶液中[H]为(mol/L): 2-9-12-9-12A、1/5(4×10+1×10) B、1/5(8×10+1×10) -10 -12C、5×10D、5×10
12、中和相同体积,相同pH值的Ba(OH)、NaOH和NH?HO三种稀溶液,所用相同232
浓度盐酸的体积分别为V、V和V,则: 123
1
A、V>V=V B、V>V>V C、V>V>V D、V
n B、m=n C、m14,则V/V=___________(填表达式),且V_____V(填>、<、=)且XYXY
题中X?6,Y?8。
29(9分)某二元弱酸(简写为HA)溶液,按下式发生一级和二级电离: 2+--+2- HAH+HA HAH+A 2- 已知相同浓度时的电高度a(HA)>d(HA),设有下列四种溶液: 2-1-1 A.0.01mol.L的HA溶液 B.0.01mol.L的NaHA溶液 2-1-1 C.0.01mol.L的HCl与0.04mol.L的NaHA溶液等体积混合液 -1-1 D.0.02mol.L的NaOH与0.02 mol.L的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号) + (1) [H]最大的是______________________,最小的是______________________。
(2)[HA]最大的是______________________,最小的是______________________。 22- (3)[A]最大的是______________________, 最小的是______________________。
30.(8分)25?时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va方案是:
甲:? 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;
? 用pH试纸测出该溶液的pH值,即可
HA是弱电解质。
乙:? 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;
? 分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
? 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现 象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第?步中,都要用到的定量仪器是
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、=)
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H
的速率快; 2
(b)装HA溶液的试管中放出H的速率快; 2
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
3
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
1 A 2 B 3A 4CD 5 B 6 AD 7 AD 8 AB9 B 10A11 D 12 A 13 BC 14D
15 A 16、D 17、C18、A 19 D20 A 21 D 22、C 23、CD 24、C25、A 26PH=11-lg2=10.7
27、PH+PH=15; 酸碱X+Y-1428、(1)1 (2)0.1 (3)10, V>V XY
29(1)A,D (答对1空给1,2空全对给3分)
(2)C,D (答对1空给1分,2空全对给3分)
(3)D,A (答对1空给1分,2空全对给3分)
30(1)否,若a=3,则b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a?3 (2分)
,V[OH]+(2)否,若a=5,[H-5-1--4-1 ab]=10mol?L,则b=10,[OH]= 10mol?L ,,,,1ab,V[H]ba
不符合题意,故a?5 (2分)
,1410
,,V[OH][H](a,b,14)abb(3) ,,,10,1,,V[H][H]baa
所以(a+b-14)<0,而a=0.5b
14即3a<14,a< 3
7又pH=b=3a>7,a> 2
714所以