硫代硫酸钠溶液的测定实验四 硫代硫酸钠溶液的测定
一 实验目的及要求
1 了解间接碘量法的测定原理和方法
2 熟练掌握硫代硫酸钠测定的实验技能
二 原理: 在一定条件下,用I-还原氧化性物质,然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。
Cr2O7²ˉ+6Iˉ +14H﹢→2Cr3+ +3I2 +7H2O Cr2O7²ˉ 3I2
I2 +2Na2S2O3→Na2S4O6(连四硫酸钠) + 2NaI I2 2Na2S2O3
1 防止 I2 挥发
(1)室温下进行;避免光照——日光...
实验四 硫代硫酸钠溶液的测定
一 实验目的及
1 了解间接碘量法的测定原理和
2 熟练掌握硫代硫酸钠测定的实验技能
二 原理: 在一定条件下,用I-还原氧化性物质,然后用 Na2S2O3
溶液滴定析出的碘。
Cr2O7²ˉ+6Iˉ +14H﹢→2Cr3+ +3I2 +7H2O Cr2O7²ˉ 3I2
I2 +2Na2S2O3→Na2S4O6(连四硫酸钠) + 2NaI I2 2Na2S2O3
1 防止 I2 挥发
(1)室温下进行;避免光照——日光有催化作用;
(2)滴定速度适当快,滴定时不要剧烈摇动;
(3) 析出 I2后不要放置过久(一般暗处5 ~ 7min )。
三 实验仪器和药品
1 仪器 碘量瓶 250ml 棕色碱式滴定管 50ml 量筒5ml 25ml 50ml
2 试剂 实验中所用试剂均为
纯
(1)1%淀粉指示液(1份)
取1g的可溶性淀粉,用少量水调试成糊状,加100ml水后加热至沸(将淀粉活化,使颜色变化更加明显),冷却后于冰箱内保存。
(2)0.05mol∕L重鉻酸钾标准溶液(1份)
准确的称量预先经140℃下烘干的重鉻酸钾14.709g(M=294.18),溶于少量水中,转入1000ml的容量瓶中,用蒸馏水稀释至标线,摇匀。
(3) 0.05mol∕L硫代硫酸钠(2份)
称取12.4g(M=248.17)硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)溶入水中,稀释至1000ml,加入0.2g无水碳酸钠,保存于棕色瓶中。
标定:向250ml碘量瓶中,加入2g碘化钾(M=166,过量的),加入浓度为0.05mol/L的重鉻酸钾标准溶液25ml(橙红色),加入1:2盐酸5ml,密塞混匀,置暗处静置5分钟(暗红,因为生成了I2, Cr2O7²ˉ+6Iˉ +14H﹢→2Cr3+ +3I2 +7H2O),加入50ml蒸馏水。用待标定的硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时(反应中I2逐渐被消耗,颜色变浅,此时发生反应:I2 +2Na2S2O3→Na2S4O6 + 2NaI),加入2ml淀粉指示液(墨蓝色,为I2和淀粉生成配合物的特征颜色),继续滴定至蓝色刚好消失为反应终点(I2刚好消耗完),
标准液用量。结束时溶液呈淡绿色,为Cr3+的颜色。
※6色阶的变化:橙红——暗红——淡黄——墨蓝——蓝色刚好消失——浅绿
硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算:
C (Na2S2O3) = (25.00)*0.05*6/V
式中:V:滴定重鉻酸钾标准溶液消耗的硫代硫酸钠的标准溶液体积,理论值大约150 ml
0.05:重鉻酸钾的标准浓度(mol/L)。
问题1:加入热淀粉溶液后会产生大量絮状沉淀,随着硫代硫酸钠的加入而逐渐消失?
淀粉如未冷却,会发生“糊化效应”,产生大量絮状沉淀,硫代硫酸钠的加入与碘反应,碘的逐渐减少,使之与淀粉形成的络合物越来越少直至消失。
问题2:为什麽不一生成碘时就加淀粉?而是溶液呈淡黄接近终点时加入?
刚一生成碘时颜色太深(暗红色),如这时加入淀粉,蓝色不明显,起不到变色指示终点的作用。
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