卤族元素

?.卤族元素 本章复习以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 预习作业：请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成 有关的化学方程式。 写出下列反应的离子方程式： ?在NaBr溶液中滴入氯水； ?在FeSO 溶液中滴入溴水； 4 ?在FeCl溶液中滴加KI溶液； 3 3，,,2，思考：比较Cl,Br,I,FeI,Br,Fe的氧化性强弱；比较的还222 原性强弱。 写出下列反应的离子方程式： ?在FeBr溶液中通入少量Cl气体 22 ?在FeI溶液中加入少量溴水 2 ?在FeBr溶液中通入足量Cl气体 22 ?在FeI溶液中加入足量溴水 2 思考：根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规 律？并从原子结构的角度解释卤素在化学性质方面的递变规律。 小结： F 原子结构上原子最外层有7个电子?易得1个电子，有强氧化性。 Cl 的相同点 Br 元素的非金属性依次减弱 I 原子结构上? 核电荷数增加 单质的氧化性依次减弱 At 的不同点 ? 电子层数递增 ? 对应离子X--? 原子半径增大 的还原性依次增 强 １ 结论：结构决定性质，性质反映结构。 卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态的形式存在。 ．．．1、卤素单质的制备（Cl） 2 ?工业制法：电解饱和食盐水 电解熔融氯化钠 ?实验室制法 ?、药品： ?、原理： ?、装置：（高一化学P69） 思考：如何检验装置的气密性？该装置适用于什么情况？ ?、除杂： ?、干燥： ?、收集： ?、检验是否集满： ?、尾气处理： ?思考：依据实验室制取氯气的原理，还可以用哪些氧化剂代替 MnO？ 2 写出分别用KMnO、KClO、Ca(ClO)与浓盐酸反应制备氯气的化学432方程式。 ?设计：请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气 无漂白性并制备氯水的实验装置图。 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸 ?用化学方程式归纳出HX的制备。 ?CaF，HSO(浓),,CaSO，2HF,（萤石和浓硫酸在铅皿中） 2244?NaCl(固)，HSO(浓),,NaHSO，HCl, 244 2NaCl固()，HSO浓(加热)NaSO，2HCl, 2424?NaBr(固)，HPO(浓)加热NaHPO，HBr, 3424 ２ ? NaI(固)，HPO(浓)加热NaHPO，HI,3424 ?思考：在制备HBr和HI时能否用浓硫酸？为什么？应如何改进？ ?思考：上述制备HCl、HBr、HI的实验可采用怎样的实验装置？ ?思考：在实验室制备氯气的实验中，若无浓盐酸，可用什么试剂代替？ 写出有关的反应方程式。 ?思考：类似的，如何制备Br？ 2 卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处，请同 学们回忆、讨论并进行归纳，可查阅教材、笔记等资料。 ?单质 1、物理性质 化学式 F Cl Br I 2222 颜色 状态 密度 熔沸点 水溶液 CCl溶液 4 毒性 说明：Cl、Br、I在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶有剂222 中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。 2、化学性质（体现强氧化性） ?与金属反应：Fe、Cu等 ?与非金属反应：H、P等 2 思考：分别写出卤素单质与氢气反应的化学方程式，注明反应条件。据 此判断卤素非金属性的强弱，及生成的气态氢化物稳定性的强弱。 思考：写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式，该实验有何现象？ ?与水作用： ? 卤水的成分 思考：新制氯水和久置氯水的成分？液氯与氯水的区别？ ?潮湿氯气的漂白性 ３ ?HClO的性质 ?氯水与石蕊试液及湿润淀粉-KI试纸作用的现象 注意：在不同条件下，卤素水溶液中起作用的物质（或微粒）有所 不同。 ?与碱作用：X，2NaOH,,NaX，NaXO，HO 22思考：漂白粉的制备，成分及漂白原理。 2+?与Fe、SO、NaSO、NaS等还原性物质反应。 2232 ?与有机物发生加成、取代反应等 反应条件、反应产物。 光 CH，Cl,,,CHCl，HCl 423 Fe CH，Br,,,CHBr，HBr 66265 CH,CH，Br,CHBrCHBr 22222 ?卤素单质间的相互置换 ?卤化氢 ?卤化所在地均为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易挥发与空气 中水蒸气结合形成白雾。 ?HF有剧毒，能腐蚀玻璃：4HF，SiO,,SiF,，2HO 242?性质比较： ?、热稳定性： ?、酸性： ?、还原性： ?卤化银 卤化银 AgF AgCl AgBr AgI 水溶性 颜色 性质 用途 ?卤离子的检验 思考：如何检验溶液中是否存在卤离子（,,2,, SOBrICl、、）？若有、4 2,SO等离子干扰怎么办？ 3 ４ ?特殊性质归纳 1、 常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。 2、 碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI。 2．． 3、 CaCl、CaBr溶于水，但CaF（俗称萤石）不溶于水。 222 ,,, 4、 F和水剧烈反应，所以F不能将溶液中的、、氧化，BrICl22 将F通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能2 否和溶液中的其它成分反应。 5、 卤素单质中，只有F可与稀有气体反应。 2 6、 卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存 在塑料瓶中。 ?萃取（老教材高中化学第一册P212，人民教育出版社） 1、萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂 把溶质从它的另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。 2、分液 分液是把两种互不相溶的液体分开的操作，使用的仪器是 分液漏斗。萃取和分液有时可结合进行。 3、操作方法 （1）、在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞 部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，放气。 （2）、把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。 （3）、把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的槽或小孔对准漏斗口上的 小孔，使漏斗内外空气要通，以保证漏斗里的液体能够流出。 （4）、待溶液分层后打开活塞，使下层液体慢慢流出。注意不要使上层 液体流出。上层液体要从分液漏斗口上倒出。 例： 1、下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是＿（９１年） Ａ 热裂汽油 Ｂ 苯 Ｃ 酒精 Ｄ 正庚烷 2、将下列各种液体分别用溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层， 溴水层几乎呈无色的是＿（８５年） Ａ.氯水 B.己烯 C.苯 D.碘化钾溶液 E.食盐水 3、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是＿（８７年） Ａ 甘油和乙醇 Ｂ 苯和水 Ｃ 正己烷和水 Ｄ 乙酸乙酯和水 Ｅ 乙酸和乙醇 ５