高中化学计算题高中化学计算题
(一)有关化学式的计算
1(通过化学式,根据组成物质的各元素的原子量,直接计算分子量。
2(已知标准状况下气体的密度,求气体的式量:M=22.4ρ。
,,,3(根据相对密度求式量:M=MˊD。 ,,,D,,,,,,
4(混合物的平均分子量:
物质的总质量(克)M,,M,a%,M%,?? ABb混合物物质的量总数
5(相对原子质量
一个原子的质量? 原子的相对原子质量= 112一个C原子的质量,612
%表示原子的摩尔分数 A、A表示同位素相对原子质量,a%、a1212
A,Aa%,Aa%,??? 元...
高中化学计算题
(一)有关化学式的计算
1(通过化学式,根据组成物质的各元素的原子量,直接计算分子量。
2(已知
状况下气体的密度,求气体的式量:M=22.4ρ。
,,,3(根据相对密度求式量:M=MˊD。 ,,,D,,,,,,
4(混合物的平均分子量:
物质的总质量(克)M,,M,a%,M%,?? ABb混合物物质的量总数
5(相对原子质量
一个原子的质量? 原子的相对原子质量= 112一个C原子的质量,612
%
示原子的摩尔分数 A、A表示同位素相对原子质量,a%、a1212
A,Aa%,Aa%,??? 元素近似相对原子质量: 1122(二) 溶液计算
nmN1000,,1、 c,,,,CVMVNVMA
2、稀释过程中溶质不变:CV=CV。 1122
CV,CV1223、同溶质的稀溶液相互混合:C= (忽略混合时溶液体积变化不计) 混V,V12
4、溶质的质量分数。
mm质质%,,100%,,100%a ? mm,m液质剂
Sa%,,100%?(饱和溶液,S代表溶质该条件下的溶解度) 100,S
?混合:ma%+ma%=(m+m)a% 混112212
?稀释:ma%=ma% 1122+—5、有关pH值的计算:酸算H,碱算OH
++-pH ?. pH= —lg[H] C(H)=10
+—-14?. K=[H][OH]=10(25?时) W
×M ×NA
质 量 物质的量
微 粒
m ?M n ?NA
N
× ?
22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
气体的体积
(标准状况下)
NmV6、图中的公式:1( 2( 3( n,n,n,NVMmA
n4( n,V
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