元素金属性、非金属性强弱的判断依据.doc

元素金属性、非金属性强弱的判断依据 摘 要:元素金属性、非金属性强弱判断是中学化学课的难点，对于职业院校的学生而言，更是难上加难，从元素金属性非金属性的实质入手，旨在帮助学生系统地掌握判断方法。 关键词:金属性;非金属性;依据;问题 元素的金属性也就是还原性，指的是元素失电子的性质;非金属性也即氧化性，指的是元素的电子性质。所以它们的强弱就与原子得失电子的能力有关，容易失电子的，金属性强;容易得电子的，非金属性强。所以，判断元素金属性、非金属性的强弱，应从参加反应的元素的原子得失电子的难易上进行分析，与原子得失电子数目的多少没有关系。那么，怎么就知道元素得失电子的难易呢,我们可以从以下几个方面入手分析: 一、判断元素金属性强弱依据 1.根据常见金属活动性顺序表判断。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Po Au 排在前面的金属其活泼性强，当然容易失电子，金属性强。 2.单质跟水(或酸)反应置换出氢气的难易程度――越易置换出氢气，金属性越强。 如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性:Na>Mg>Al。 3.相互置换反应――较活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中(或熔融 1 态的盐中)把不活泼金属置换出来。 如Fe+Cu2+=Fe2++Cu金属性:Fe>Cu。 如Zn+Fe2+=Zn2++Fe说明金属性Zn>Fe 4.原电池中的正负极的判断――负极金属活泼性大于正极金属。 特殊情况，铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为Al>Cu。 5.从结构上看，在元素周期表中，同一周期从左到右，金属性减弱;同一主族从上到下，金属性增强。 如:同周期元素金属性:Na>Mg>Al。 Sn和Pb同属?主族，金属性:Sn>Pb。 6.最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)的碱性强弱――碱性越强，金属性越强。 如碱性:NaOH>MgOH>Al(OH)3金属性:Na>Mg>Al。 7.根据金属阳离子氧化性强弱判断。 一般来说，对主族元素而言，最高价阳离子的氧化性越弱，即对应金属性越强。 8.根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断。 放电顺序: Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子金属性弱。如，含有Cu2+和Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子，所以金属性Fe>Cu。 2 二、判断元素非金属性强弱的依据 1.跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性――越易与氢气化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强。 如:F2+H2 [冷暗处爆炸]2HF Cl2+H2 [光照]2HF Br2+H2=2HBr I2+H2 [可逆反应]2HI 非金属性:F2>Cl2>Br2>I2。 2.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱――酸性越强，非金属性越强。 如:酸性:非金属性SiI2 4.从结构上看，在元素周期表中，同一周期元素从左到右，非金属性增强;同一主族从上到下，非金属性减弱。 5.从非金属阴离子还原性强弱判断。 非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱，即“易失难得”，指阴离子越易失电子，则对应原子越难得电子。 6.从对同一种物质氧化能力的强弱判断。 如:Fe+Cl2 [点燃]FeCl3 Fe+S [加热]FeS 铁分别升到+2，+3，所以非金属性:Cl2>S。 综上所述，元素的金属性和非金属性与元素得失电子能力以及对应单质或离子的氧化性和还原性有着密不可分的关系，它们可相互推导;这部分内容也是对金属元素和非金属元素知识的整合与提高。 3 例题:用“>”或“<”回答下列问题: 1.酸性:H2CO3 H2SiO4 H3PO4 2.碱性:Ca(OH)2 Mg(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 3.气态氢化物的稳定性:H2O H2S H2S HCl 4.还原性:H2O H2S H2S HCl 5.酸性:H2SO4 H2SO3 HClO4 HClO 从以上答案中可以归纳出: 6.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越 。 7.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越 。 8.元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 。 9.非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越 。 10.同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越 。 分析:这几个题是对前面金属性非金属性强弱判断的综合应用。答案:1.> > 3.> > 6.强 7.强 8.强 9.强 10.强 参考文献: 冯阳保.山西省中等职业学校对口招生应考必备?化学[M].山西出版传媒集团，山西人民出版社，2012. 编辑 薄跃华 4