[学习]10分钟区分电解质与非电解质 强弱电解质

[学习]10分钟区分电解质与非电解质 强弱电解质 看那么多概念，还是晕，最好的方法，死记硬背。嘿嘿 大体的思路是: 首先列出 电解质常见种类(包括强和弱电解质); 然后是 非电解质的常见种类; 最后是使劲背。 一、强电解质 ?强酸，(常见的是六大强酸，你背会了吧,)HClO4、H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3。 ?强碱，(还用想吗,)四大强碱K、Na、Ba、Ca (即氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡) ?绝大多数盐:高中见到的盐全部是强电解质。 注:在高中阶段，可以认为所有的酸碱盐都是电解质，因为少量铅化物在大学中会接触到，并不是电解质。如果出考题说“酸碱盐都是电解质”你一定要认为是对的。 二、弱电解质 ?弱酸: 碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、醋酸CH3COOH; 氢硫酸H2S、氢氟酸HF、硅酸H2SiO3。 ?弱碱: 首先是 一水合氨(NH3?H2O) 其次是 除四大强碱(K、Na、Ba、Ca)所有的氢氧化金属 R(OH) 如、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH等。 ? H2O 水也是弱电解质。 三、非电解质 ?非金属氧化物:一氧碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3... ?大多数有机物: 甲烷CH4、乙醇、蔗糖(有机酸和有机盐除外，因为所有的酸碱盐都是电解质) ?非金属化合物:氨气 NH3... 例题: 以下物质属于非电解质的是()属于电解质的是()。 ?NaCl晶体 ?干冰 ? 液态的醋酸 ?铜 ? BaSO4固体 ?蔗糖 ?酒精 ?熔融的KNO3 ? 浓HNO3 答案:非电解质是:2干冰、4铜、6蔗糖、7酒精、9浓硝酸 电解质是:1NaCl晶体、3液态的醋酸、5BaSO4固体、8熔融的KNO3 解析:1、NaCl晶体生成钠离子和氯离子。2、干冰溶于水中时与水反应,生成碳酸,但他本身不是电解质,而是他的生成物为电解质。3、液态的醋酸为氢离子和醋酸根离子，而不是指醋酸与水的混合物，只是状态为液态。4、铜，电解质必须是化合物，同为单质。5、不解释。6、蔗糖溶解在水中时以分子的形式存在。7、原因与6同。8、不解释。9、浓硝酸为混合物,当然不可能为电解质。 补充下什么叫正盐，我再网上看到的。化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐、复盐。在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐。就是正盐。