2010高考离子反应方程式书写讲义

2010高考离子反应方程式写讲义 离子方程式 概念:用实际参加反应的离子的符号示离子反应的式子。 写:写出正确的化学方程式; 书写 拆:把易溶强电解质的化学式改写成离子符号; 方法 删:把没有参加反应的离子从方程式两边删去; 查:检查方程式两边原子及电荷数是否相等。 (1)可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式; 书写 (2)电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式; 原则 (3)氧化物作为反应物和生成物均写成化学式; (4)微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式;作为悬浊液反 应时，要保留化学式;作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)、CaSO24 等。 意义:不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。 书写离子方程式时应注意的几个问 (1)注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。 在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。 对于微溶物的处理，有以下三种情况: ?在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如NaSO浓溶液与CaCl浓溶液反242 2，,2应时，其离子方程式为: CaSOCaSO，,,44 ?当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO，其离子方程式为: 2 2，, Ca2OHCOCaCOHO，，,,，232 ?当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入NaCO浓溶液，其离子方程式为: 23 2,, Ca(OH)COCaCO2OH，,,，233 (2)注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的;哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。 常见的弱电解质有:HF、HClO、HS、CHCOOH等弱酸;HSO、HPO等中强酸;232324NH?HO等弱碱;还有水也是弱电解质。 32 在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方 ,,程式为:。 CHCOOHOHCHCOOHO，,，332 2，， 氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为:。 HSCuCuS2H，,,，2 (3)注意反应是否在溶液中进行。 离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般 1 不用离子方程式表示。如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示: , 2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH+2HO ,42232 而NHCl溶液与NaOH溶液混合加热的反应，就可以用离子方程式表示: 4 ,，, NHOH，NHHO,，432 (4)注意浓酸中水的含量 浓HSO的浓度一般为98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，24 所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示: , 2NaCl()HSO()固浓，NaSO2HCl，,2424 , Cu2HSO()，浓CuSOSO2HO，,，24422 浓盐酸的浓度一般为36%，浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl与浓HNO都应写成离子形式。如: 3 MnO与浓盐酸共热制取Cl的离子方程式为: 22 ,,+2+ MnO+ 4H + 2ClMn+ Cl + 2HO 222 , Cu与浓硝酸反应的离子方程式为: ,+ 2+ + 2HO Cu + 4H+ 2NO=Cu+ 2NO22,3 Cu与稀硝酸反应的离子方程式为: ,+2++4HO 3Cu + 8H + 2NO=3Cu+2NO2,3 (5)注意电荷是否守恒 一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl与FeBr反应的离子方程式，22 2，,，,3若写成就错了。虽然反应前后各元素原子个数相Fe2Br2ClFe4ClBr，，,，，22 等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是: ,,2+ 3+ 2Fe+4Br+3Cl=2Fe+6Cl+2Br。 22 (6)注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确 有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。如:HSO与Ba(OH)溶液反应的离子方程式，应当是 242 2，,，,2 Ba2OH2HSOBaSO2HO，，，,,，442 2，,，,2 而不应写成，因为Ba(OH) 电离时，BaOHHSOBaSOHO，，，,,，2442 ，2，,2,BaOH电离出的与物质的量之比为1?2而不是1?1;HSO电离出的H与SO物质244的量之比为2?1而不是1?1。 (7)注意有水参加的反应 2 在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。如Ca(ClO)溶液中通入CO的离子方程式为: 22 ,2++2HClO Ca+2ClO+CO+HO = CaCO223, 又如往溴水中通入SO气的离子方程式为: 2 2，,, SOBr2HO4HSO2Br，，,，，2224 判断离子方程式书写正误的方法: ?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 “” “? ” “?”等是否正确。 ?看“==” ?把握“拆”与“不拆”问题 考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离物质(含弱 ,酸酸式根离子，如HCO等)、气体和难溶物质等类型，在溶液中反应都应写化学式。此时，3 化学式是不能拆的。但是，遇到可溶于水且易电离的物质，化学式需要拆。 需要引起注意的是:微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式;如果是悬浊液，则写成化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式。 ,2+2?看是否漏掉离子反应。如Ba(OH) 溶液与CuSO 溶液反应，既要写Ba与SO的离子2442+-反应，又要写Cu与OH的离子反应。 ,2+3+?看电荷是否守恒。如FeCl 溶液与Cl 溶液反应，不能写成Fe+Cl ==2Fe+2Cl，应写2222+3+-成2Fe+Cl ==2Fe+2Cl,同时两边的各原子数也应相等。 2,+?看反应物与产物的配比是否正确。如稀HSO 与Ba(OH) 溶液反应不能写成 H+OH242,,2-2++22++SO+Ba==BaSO?+HO ,应写成2H+2OH+SO+Ba==BaSO?+2HO 。 442442?看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。 题1.下列反应的离子方程式正确的是( ) ,,A 铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al，2OH,AlO，H? 22 2，2,B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO，Ba,BaSO? 44 2，,C 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO，2CHCOOH,Ca，2CHCOO，HO，CO? 33322 ，2，,D 铜片跟稀硝酸反应:Cu，NO，4H,Cu，NO?，2HO 32 题2.下列离子方程式中正确的是( )。 +2+A(澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)+2H== Ca +2HO 22+-B(钠与水的反应:Na+2HO==Na+2OH+H? 22+2+C(铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag == Cu+Ag 2+-D(大理石溶于醋酸的反应:CaCO + 2CHCOOH== Ca +2CHCOO + CO?+ HO 33322 题3.下列离子方程式中，正确的是( ) 2，，3，A(硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合: Fe，2HO，4H,Fe，4HO 222，2,B(小苏打溶液与稀硫酸混合: CO，2H,CO?，HO 322，2，C(大理石溶解于醋酸:CaCO，2H,Ca，CO?，HO 322 3 3，， D(明矾溶液加热水解生成沉淀: Al，3HOAl(OH)?，3H23 题4. 下列离子方程式正确的是( ) ——2+A(碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+Ca +OH== CaCO?+HO 332—+B(氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH + OH HO + NH? 423—+C(氢氧化镁与稀硫酸反应 H + OH == HO 2—+2+D(单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H + 2NO == Cu + 2NO?+ HO 32 例5 能正确表示下列反应的离子方程式是 ,，A(甲酸钠溶液和盐酸反应:HCOO，H==HCOOH ,,2 B(硫化钠的第一步水解:S，2HOHS，2OH 22，,22C(醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba，SO==BaSO? 44，,,2D(氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应: Ca，OH，HCO==CaCO?，HO 332 点评:离子方程式正误判断主要是考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，能否正确、灵活运用书写及正误判断的有关原则和规律，是常考点之一。 定量离子方程式的书写方法 (与试剂用量有关的离子子反应) 离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细，就会从中找出一些规律。 1、碱溶液与酸性氧化物的反应: Ca(OH)溶液、Ba(OH)溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO、SO等酸性氧化2222物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如: 2+-Ca(OH)溶液和CO反应时有:Ca+2OH+CO=CaCO?+HO(CO少量) 222322 --CO+OH=HCO(CO足量) 232 -2-NaOH溶液和SO反应时有:2OH+SO=SO+HO(SO少量) 22322 -- OH+SO=HSO(SO足量) 232 2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应: NaHCO溶液、NaHSO溶液、NaHPO溶液、NaHPO溶液、NaHSO溶液分别与Ba(OH)溶33242442液、Ca(OH)溶液反应或Ca(HCO)溶液、Ba(HCO)溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反23232 应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如: Ca(HCO)溶液和NaOH溶液反应时有: 32 2+--Ca+HCO+OH=CaCO?+HO(NaOH少量) 332 2+--2-Ca+2HCO+2OH=CaCO?+ CO+2HO(NaOH足量) 3332 NaHSO溶液与Ba(OH)溶液反应时有: 42 +2+-2-H+SO+Ba+OH=BaSO?+HO(NaHSO少量) 4424 +2-2+-2H+SO+Ba+2OH=BaSO?+2HO(NaHSO足量) 4424 +3、碳酸盐溶液与H的反应: NaCO溶液、KCO溶液与HCl溶液、HNO溶液、NaHSO溶液反应或Ba(HCO)溶23233432液与NaHSO溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如: 4 4 +2--NaCO溶液与HCl溶液时有: CO+H=HCO+HO(HCl少量) 23332 +2-CO+2H=CO?+HO(HCl足量) 322 Ba(HCO)溶液与NaHSO溶液反应时有: 324 2++-2-Ba+HCO+H+SO= BaSO?+CO?+HO(NaHSO少量) 4342242++-2-?+2HO(NaHSO足量) Ba+2HCO+2H+SO= BaSO?+2CO3442244、氧化还原反应: 在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr溶液中通入Cl时，因为22 2+- Fe的还原能力比Br强，因此， 2+3+-当通入少量的Cl时反应为:Fe+Cl=Fe+2Cl; 22 2+-3+-当通入足量的Cl时反应为:2Fe+4Br+3Cl=2Fe+6Cl+4Br。 2225、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应: +多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H被中和的程度不同而生 成不同的盐。例如HPO溶液和NaOH溶液反应时: 34 当HPO和NaOH的物质的量之比为1:1时反应为: 34 --HPO+OH=HPO+HO 34242 -2-当HPO和NaOH的物质的量之比为1:2时反应为:HPO+2OH=HPO+2HO 343442 -3-当HPO和NaOH的物质的量之比为1:3时反应为:HPO+3OH=PO+3HO 343442 6、与铝有关的离子反应: 3+ -3+--?Al和OH的反应:Al+3OH=Al(OH)?(OH少量) 3 3+---Al+4OH=AlO+2HO(OH足量) 22 - +-++?AlO和 H反应:AlO+ H+HO=Al(OH)?(H少量) 2223 +3++-AlO+ 4H =Al+2HO (H足量) 22 ?KAl(SO)和Ba(OH)反应: 422 3+2+-2-2Al+3SO+3Ba+6OH=3BaSO?+2Al(OH)?[Ba(OH)少量] 44323+2-2+--Al+SO+Ba+4OH=BaSO?+AlO?+2HO[Ba(OH)足量] 44222 - + 7、NH和OH的反应: 4 -+NH和OH的反应因溶液的浓度不同而有不同的离子反应: 4 -+NH+OH=NH?+HO(浓溶液) 432 -+NH+OH=NH•HO(稀溶液) 432 8、漂白粉溶液和CO的反应: 2 漂白粉溶液和CO的反应因CO的量不同而有不同的离子反应: 22 2+-Ca+2ClO+CO+HO=CaCO?+2HClO(CO少量) 2232 --ClO+CO+HO=HCO+HClO(CO足量) 2232 9、氨水与AgNO溶液、CuSO溶液的反应: 34 氨水与AgNO溶液、CuSO溶液反应时因氨水的用量不同有不同的离子反应。氨水少量时34 生成沉淀，足量或稍过量时生成络离子。 2++例如:2NH•HO+Cu=Cu(OH)?+2NH(氨水少量) 3224 2+2+4NH•HO+Cu=[Cu(NH)]+4HO(氨水足量) 32342 5 书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。 开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物? 过量。 ?对于中和反应来说: 若碱过量，中和产物为正盐， 若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。 ?在氧化还原反应中: 若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化; 若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。 ?要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式 。 [考点训练] 1.不能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ,,, 22A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO，SO，HO,2HCO，SO32233,,11B(将1mol?L NaAlO溶液和1.5mol?L的HCl溶液等体积均匀混合: 2,+3+6AlO+ 9H + 3HO = 5Al(OH)?+ Al 223,,11C(向50mL 1mol?L明矾溶液中滴入少许0.1mol?LBa(OH)溶液: 2,,3+2+2Al+2SO+2Ba+3OH=Al(OH)?+2BaSO? 434,,+2-D(将SO气体通入NaClO溶液中:SO+HO+ ClO=SO+Cl+2H 2224，，——222[改编]在含有Na、Mg、HCO、SO的稀溶液中，它们的物质的量之比为2:1:2:1。 34 ?向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为: ?充分加热?步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象 有: ;完全反应后，溶液呈 色，有关反应的离子方程式为: _ 。 3，,2，2，3，,3([改编]已知反应:(1)2Fe+ 2I = 2Fe + I (2)2Fe + Br = 2Fe+ 2Br 22,, (3)2Br + Cl = Br+ 2Cl 22 现向含a mol FeI 和 b mol FeBr的混合溶液中逐滴滴加c mol Cl 。反应随Cl通入明2222显分成几个阶段进行，试分别填写在 c 值增大的过程中，不同 c 值范围内，被氧化的离子及被氧化的离子的物质的量(用含a、b、c)代数式表示) 此阶段被氧化 反应物物质的量之间的关系 被氧化离子的物质的量(mol) 的离子符号 0