乙醇和乙酸

乙醇和乙酸 年级 高一 学科 化学 编稿老师 岳阳 课程标 乙醇和乙酸 一校 林卉 二校 黄楠 审核 王浩 一、考点突破 考纲解读 考点展示 1. 乙醇、乙酸是生活中常见物质，其组成、1. 了解乙醇、乙酸的组成和主要性质，加性质、用途、来源，涉及有机化学最基本的深认识这些物质对于人类日常生活、身体健化学反应，这些都是高考的重点、热点。 康的重要性。 2. 建立“结构?性质?用途”的有机化学的2. 了解乙醇的工业制法及用途，了解醇类学习思路是高考考查的重点。有机化学的学的一般通性。 习要紧紧抓住典型有机物的性质展开，并推3. 掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性及同一类物质。 质，理解酯化反应的概念。 3. 相关的主要实验是另一个考查的重点。 二、重难点提示 重点:乙醇和乙酸的基本性质和常见的用途。 难点:乙醇和乙酸各化学性质与化学键断裂的关系。 一、本讲主要围绕乙醇和乙酸的结构和性质来讲解，现归纳如下: 第1页 版权所有 不得复制 高考热点: 通过结构和性质的关系，推断一些含有相同官能团,OH和,COOH的物质的性质是高考的重点考查形式。 1. 几种重要的有机反应 取代反应:CH，ClCHCl，HCl 423有 机 =CH，HClCHCHCl 加成反应:CH2232反 应 COOHHOCHCHCOOCHHO CH，，酯化反应:3253252 (1)发生取代反应的有机物主要有: ?烷烃和卤素单质(气体或蒸气); ?苯的硝化、卤代; ?乙酸和乙醇的酯化反应。 (2)发生加成反应的有机物主要有: ?含有C,C的物质; ?含有C?C的物质; ?含有的物质; ?含有苯环的物质。 (3)发生酯化反应的物质有:羧酸和醇。 2. 有机物推断的常见类型有:根据组成元素的质量分数、相对分子质量或有机物燃烧的产物、耗氧量等，确定有机物的最简式或分子式;然后根据有机物的性质特点或结构特点确定有机物的官能团或结构简式;最后按照题设要求进行针对性的正确解答。可总结为如下关系图示: 第2页 版权所有 不得复制 二、乙醇和乙酸的结构和性质的要点点拨 核心:结构决定性质的关系 1. 乙醇在化学反应中的断键方式 (1)与活泼金属反应断?键 (2)燃烧氧化，化学键全部断裂 CHCHOH，3O2CO，3HO 32222 (3)催化氧化断??键 2CHCHOHOO 2H，，3222 4 ()酯化反应断?键 2. 乙醇的氧化反应 催化氧化反应: 2Cu，O2CuO 2 CHCHOH，CuOCHCHO，HO，Cu 3232 Cu是催化剂，乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式(合并上述两个反应)为: 与强氧化剂反应: 乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化为乙酸。 3. 乙酸在化学反应中的断键方式 第3页 版权所有 不得复制 (1)与金属反应断?键 2CHCOOH，2Na2CHCOONa，H? 332 (2)与碱反应断?键 CHCOOH，NaOHCHCOONa，HO 332 (3)酯化反应断?键。 醇与酸中羟基的比较 R—OH 钠 能反应 能反应 氢氧化钠 能反应 不反应 碳酸钠 能反应 不反应 碳酸氢钠 能反应 不反应 4. 乙酸的酯化反应 ?浓硫酸溶于乙酸或乙醇时，像溶于水一样放出大量的热。因此，将乙酸、乙醇、浓硫 酸在试管内混合时，一定要先加乙醇，然后慢慢加入浓HSO，最后加乙酸，不然的话，就24会导致液体迸溅，引发事故。 ?浓HSO的作用是催化剂和吸水剂，该反应是可逆反应，加入浓HSO利于平衡正2424 向移动。 ?导管兼起冷凝回流的作用。导管末端不能伸入到饱和NaCO溶液中，主要是防止倒23吸。 ?饱和NaCO溶液的作用:a. 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。b. 中和23 挥发出来的乙酸。c. 溶解挥发出来的乙醇。 能力提升类 例1 乙醇分子结构中各化学键如图所示。关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的 是( ) A. 和金属钠反应时?键断裂 B. 乙醇燃烧时断裂?和?键 C. 在银催化条件下与O反应时断裂?和?键 2 D. 和浓HSO、乙酸共热时断裂?键，其他键不变化 24 一点通:乙醇燃烧时共价键全部断裂生成CO和HO。 22 答案:B 点评:从结构特点反应中的断键。 第4页 版权所有 不得复制 例2 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外的体系中含有重氢的化合物是( ) A. 只有乙醇 B. 只有乙酸 C. 只有乙酸乙酯 D. 乙醇、乙酸 一点通:酯化反应的机理:“酸脱羟基醇脱氢”即: 乙酸乙酯在水解时的断键方式是，然后分别结合重水的D和,OD生成、CHCHOD，即使二者再发生酯化反应也生不成含有重氢的酯。 32 答案:D 点评:此题主要考查酯化反应的可逆性，解答时应抓住化学键形成和断裂的位置及方式，即键的生成和断裂位置相同。 例3 A、B两种有机物组成的混合物，当混合物的总质量相等时，无论A、B两种有机物以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳的质量都相等，符合这一条件的有机物组合是 ( ) A. HCHO、CHCOOH B. CH、CHOH 36665 C. CHOH、HOCHCHOH D. CH、CHO 32241082 一点通:据题意，因等质量的、不同比例的混合物完全燃烧后生成的CO的质量相等，2则要求两物质中碳元素的质量分数相同。A. CHO与CHO，含碳元素的质量分数相同。2242 B. CH与CHO，含碳元素的质量分数不同。C. CHO与CHO，含碳元素的质量分数不66664262 同。D. CH中含1个碳原子同时含4个氢原子，CHO中可将2个氧原子的质量看作3241082 个氢原子的质量，则可视为含有10个碳原子同时含有40个氢原子，即含碳元素的质量分数相同。 答案:AD 点评:根据题意总结计算的规律。 例4 为了确定乙醇分子的结构简式是CH—O—CH还是CHCHOH，实验室利用如3332 图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积。并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。 试回答下列问题: (1)指出实验装置的错误_________________________。 第5页 版权所有 不得复制 (2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)____________。 一点通:通过测量排出的水的体积确定产生H的体积，故广口瓶中的进气导管不能伸2 入到液面以下，而排水导管应伸入到广口瓶的底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生的H的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，2 所得H的体积偏大。要使该实验顺利进行，首先要保证该装置不漏气，为使排出的水的体2 积等于产出的H的体积，则加入乙醇的速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠2 应稍过量。 答案:(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部(2)偏大(3)检查装置气密性;加入稍过量的金属钠;从漏斗中缓慢滴加无水乙醇 点评:测量气体的体积常用排液量气法。对于难溶于水的气体可用排水量气法。 例5 A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO。A与CHOH反应生成，2n2n1分子式为CHO的酯，回答以下问题: ，，n32n42 (1)A的分子式为________，结构简式为________。 (2)已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，HX氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上，而X原子总是加到含氢较少的双键碳原子上。依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为____________。 3)B与NaOH溶液发生取代反应后，再用盐酸酸化所生成的C的结构简式为_____。 ( (4)C与Ca(OH)反应的化学方程式是_____________________。 2 一点通:(1)有机物A能使溴水褪色，又与NaCO溶液反应放出CO，说明A的结232构中含C=C和—COOH。又知A，CHOH―?CHO(酯)，根据酯化反应的特点，，，，n2n1n32n42 酯的分子中碳原子个数是醇和羧酸中碳原子个数之和，故A有机物分子中含有3个碳原子，结合推断得:A为CH=CHCOOH; 2 (2)含有C=C的有机物CH=CHCOOH在与不对称结构分子HX加成时，根据提供的2 加成规则可得出B的结构简式为:CHCHBrCOOH;(3)B，NaOH―? 3 。在(4)中C的羧基与Ca(OH)发生中和反应。 2 :(1)CHO CH=CHCOOH (2)CHCHBrCOOH 答案34223 (3) (4) 点评:考查有机物官能团性质的综合运用和信息的分析。 综合运用类 例1 为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如下图所示: 第6页 版权所有 不得复制 (1)现有纯度为99.5%的乙醇，欲除去其中的水分得到纯净的乙醇，下列合理的是( ) A. 蒸馏，收集第一馏分 B. 加CuSO与HO结合，过滤，收集滤液 42 C. 加CaO与HO反应，过滤，收集滤液 2 D. 加CaO与HO反应，蒸馏，收集馏分 2 反应过程中可生成380mL H，则合适的装置连接顺序是________。 (2)预测2 一点通:该题为测定物质组成的定量实验设计。(1)CuSO、CaO、Ca(OH)都能溶42于乙醇(相似相溶原理)，不能过滤除净，只能通过蒸馏来收集馏分。(2)由于生成的气体体积大，所以选用D、E需收集几次，会造成较大误差，不合适。 答案:(1)D (2)A?B 点评:测定气体质量和气体体积常采用间接的方法。其中，气体质量一般根据气体的某些性质(如酸碱性)采用合适的吸收剂(如浓硫酸、碱石灰)和实验装置(如洗气瓶、干燥管)来吸收，通过测量装置吸收前后的质量差得到气体的质量;对于一些无法用试剂直接吸收的气体，通常采用排水量气法测量它们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积，所选用的收集装置应能一次收集完全。 例2 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 ( ) A. 乙醇和水 B. 乙酸和水 C. 溴苯和水 D. 乙酸和乙醇 一点通:乙醇和水互溶，乙酸与水、乙醇互溶不分层，不能用分液漏斗分离，溴苯是一种密度比水大的油状液体，难溶于水，能用分液漏斗分离。 答案:C 点评:考查各物质性质的比较。 思维拓展类 例1 在生活中，交通警察常用这样的方法检测司机是否喝了酒:将汽车司机呼出的气体通过装有经硫酸酸化处理的KCrO硅胶(通常呈橙黄色)的仪器，如果呼出的气体中含227 有乙醇蒸气，则乙醇被KCrO氧化成乙醛和乙酸，同时KCrO被还原成硫酸铬[Cr(SO)22722724，3]，通常呈绿色。当绿色Cr离子超过规定警戒线，则呼出的乙醇蒸气超标。其发生的化学3 方程式为 第7页 版权所有 不得复制 试问: (1)该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________。 (2)该装置中的KCrO能否用CuO来替代_______________________。 227 一点通:根据氧化还原反应中化合价升高的是还原剂，降低的是氧化剂来判断，而是否可代替要根据实际需要去判断可行性。 答案:(1)KCrO，CHCHOH 22732 2)不能。因为CHCHOH与CuO反应需加热，且现象不明显。 (32 点评:考查化学知识的综合运用。 例2 经测定乙醇的分子式是CHO，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的26 结构可能是下列两种之一。 为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。 乙醇的物质的量/mol 氢气的体积/L 1.12(状况) 0.10 (1)同学甲得到一组实验数据如上:根据以上数据推断乙醇的结构为_______(用?、?表示)，理由为_______________; (2)同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的水的体积作为生成的H体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及同学乙读数2 造成的误差，同学乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗,________(填“正确”或“不正确”)。如果你认为正确，请说明理由;如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么, ___________________。 (3)同学丙认为实验成功的关键有:?装置气密性要良好，?实验开始前准确测定乙 第8页 版权所有 不得复制 醇的量，?钠足量，?广口瓶内水必须充满，?氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有________(填序号)。 (4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么还需要知道的数据是________。 (5)实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是________。 一点通:乙醇与钠反应生成氢气，即说明钠只与乙醇中的氢原子反应，所以解答此题应先分析乙醇与生成的氢气的量的关系，而氢气的量的测定只能用排水量气法，然后再确定出乙醇分子中能与钠反应的氢原子的个数，进而确定乙醇的结构。 (1)因为n(乙醇)/n(H),0.10mol/0.05mol,2:1，说明乙醇分子中只有1个氢原2 子能与钠反应，即有1个氢的位置不同于其他5个氢原子，只有?符合。 (2)在同质量的情况下，水与钠反应生成的氢气比乙醇与钠反应生成的氢气多，所以不可能是因含水造成的，产生此种情况的原因一种是乙醇没有完全反应，即加入的钠不足;另一种情况是混有不与钠反应的或反应时产生氢气少(在相同质量时)的杂质。 3)此实验中要测量的数据之一是乙醇的质量，另外就是生成的氢气的体积，确保这( 两个数据准确的操作都是必须的。而广口瓶中水是否充满不影响氢气体积的测定。 (4)根据m,ρV，知道密度和体积即可。 (5)要准确确定乙醇的结构，必须保证乙醇完全反应，钠过量。 答案:(1)? 因为n(乙醇)/n(H),0.10mol/0.05mol,2:1，所以乙醇中有一个氢2 原子的位置不同于其他氢原子 2)不正确 可能乙醇中混有丙醇等杂质;或者加入的钠不够或装置气密性不好 ( (3)???? (4)乙醇的密度和体积 (5)大于n 点评:有机物分子中一些特殊的原子或原子团(官能团)可决定有机物的一些特殊性质。乙醇与钠反应的性质就是由乙醇分子中的羟基决定的，由此可推知凡分子中含有羟基(—OH)的化合物，都可与钠反应放出氢气，因此我们既可以从分子的结构推测其性质，也可以利用一些化学反应，通过表现的性质来推测有机物的分子结构。同时，2—OH,H2的定量关系也可用于定量计算。 例3 酸牛奶中含有乳酸，1mol 丙酮酸()在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸。 (1)乳酸的结构简式是________。 (2)乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，其酯的式量由小到大的结构简式依次为________、________、________。 (3)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是:______________________。 (4)B的甲醇酯可以聚合，聚合物的结构简式是:________。 一点通:由乳酸的结构简式可以看出分子中既有羧基，又有羟基，所以乳酸自身可以发生酯化反应。一个乳酸分子自身可以发生酯化反应，生成环状结构;也可以两个乳酸分子发生酯化反应，产生两个水和环状酯;或产生一个水和链状酯。分子数相同时，产生的水越多，生成的酯的相对分子质量越小。 与乳酸具有相同官能团的同分异构体一定是官能团的位置异构，羧基一定在链端，只能 第9页 版权所有 不得复制 是羟基的位置改变，所以其同分异构体为:HOCHCHCOOH。 22 由第(4)小题可知第(3)小题中生成的B分子中有C=C双键。所以由A生成B是消 去反应。由此可进一步写出反应方程式。 答案:(1)CHCH(OH)COOH 3 2 ()、、 3 () 4 () 点评:考查对于信息的整合能力和相关官能团性质的深入理解能力。 1. 科学探究:如何证明酸性:CHCOOH,HCO, 323 实验步骤:向盛有少量NaCO粉末的试管中加入一定量的乙酸溶液。如图所示。 23 实验现象:试管里有无色、无味的气泡生成。 反应方程式: NaCO，2CHCOOH?2CHCOONa，HO，CO? 233322 根据“强酸制弱酸”的规律，可知醋酸的酸性比碳酸强。 2. 氢原子活动性比较: 与NaOH与NaHCO羟基上氢原子的活3酸碱性 电离程度 与钠反应 反应 反应 泼性 乙醇 中性 极难电离 反应 不反应 不反应 CHCOOH,HO 32水 中性 微弱电离 反应 不反应 不反应 ,CHCHOH 32乙酸 弱酸性 部分电离 反应 反应 反应 钠与水、乙醇反应现象的比较: 与水:钠粒浮在水面上，熔成闪亮的小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的声音。钠球迅速 变小，最后消失，滴入酚酞，溶液变红。 与乙醇:钠粒沉于无水酒精底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。 通过比较说明如下问题: 第10页 版权所有 不得复制 ?密度:水,钠,乙醇 ?反应剧烈程度:钠与水反应剧烈，单位时间内放出的热量大，使钠球熔化，说明钠的熔点低。反应生成氢气，说明水分子中的氢原子相对较活泼。钠与乙醇反应缓慢，生成氢气，说明乙醇分子中羟基上的氢原子相对不活泼。 ?反应实质:钠与水反应是水分子中的氢原子被置换的置换反应。乙醇与钠反应是羟基上的氢原子被置换的置换反应。 如果加入乙酸考虑，应该是乙酸产生气泡更剧烈。 1. 怎样区别根与基, ,,+”通常指带有电荷的原子或原子团，如氯离子(Cl)、氢氧根(OH)、铵根(NH)、“根4,2硫酸根(SO)等带电的离子。“基”指电中性的原子或原子团，如羟基(—OH)、硝基4 (—NO)、甲基(—CH)等，主要存在于有机物分子中(无机物中也有，如HO、NH2323等)。这些化合物不能电离出电中性的“基”，但在一定条件下可以发生取代反应、消去反应等。 2. 以下三种说法是否正确,说明理由。 甲:酯化反应是可逆反应，但不属于取代反应。 乙:只有羧酸才能与醇发生酯化反应，无机酸不可能发生酯化反应。 丙:只有一元酸与一元醇才能发生酯化反应，其他酸与醇不能发生酯化反应。 以上关于酯化反应的说法均不正确。 与CHCHO—H酯化时，可看作是CHCOOH中的—OH被CHCHOH32332中的乙氧基(—OCH)取代，属于取代反应，因此甲种说法不正确。 25 无机含氧酸(如HNO、HSO、HPO)与醇也能发生酯化反应，如: 32434 ，乙种说法也错误。 除一元羧酸与一元醇酯化外，还有很多类型的酯化反应，如: (1)二元醇与一元羧酸酯化 (2)二元羧酸与一元醇酯化 (3)二元醇与二元羧酸酯化 ?分子间脱水成环酯 第11页 版权所有 不得复制 ?分子间脱水缩聚成聚酯 (答题时间:60分钟) 一、选择题 *1. 下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是( ) A. 两者不相同 B. 羟基比氢氧根少一个电子 C. 两者的组成元素相同 D. 羟基性质比氢氧根稳定 2. 某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你认为他能实现的是( ) A. 验证鸡蛋壳中含有碳酸钙 B. 用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯 C. 利用化学法除去菜刀上的铁锈及水壶中的水垢 D. 检验西红柿中含有维生素C 3. 下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( ) A. 分子中可能含有羟基 B. 分子中可能含有羧基 C. 分子中可能含有氨基 D. 该物质的化学式可能为CHO 363 *4. 下列物质，都能与Na反应放出H，其产生H的速率由快到慢的顺序是( ) 22 ?CHOH ?CHCOOH(aq) ?NaOH(aq) 253 A. ?,?,? B. ?,?,? C. ?,?,? D. ?,?,? 5. 关于乙酸的下列说法中不正确的是( ) A. 乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体 B. 乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸 C. 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D. 乙酸易溶于水和乙醇 *6. 下列物质不能从溴水中萃取溴的是( ) A. 乙醇 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 戊烷 *7. 实验室用乙酸、乙醇、浓HSO制取乙酸乙酯，应加热蒸馏，在饱和NaCO溶液的2423 上层得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( ) A. 产品中有被蒸馏出的HSO 24 B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 第12页 版权所有 不得复制 C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D. 有部分乙醇跟浓HSO作用生成乙烯 24 *8. 某有机物的结构简式为:，下列关于该有机物的叙述不正确的是 ( ) A. 能与金属钠发生反应并放出氢气 B. 能在催化剂作用下与H发生加成反应 2 C. 能发生银镜发应 D. 在浓HSO催化下能与乙酸发生酯化反应 24 *9. 下列叙述能证明乙醇分子中有一个羟基的是( ) A. 乙醇完全燃烧生成CO和HO 22 B. 乙醇能与水以任意比混溶 C. 0.1 mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g氢气 D. 乙醇在铜催化下可被氧化 *10. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO、HO的总质量为27.6 g，22 其中HO的质量为10.8 g，则CO的质量为( ) 2 1.4 g B. 2.2 g C. 4.4 g D. 在2.2 g,4.4 g之间 A. 二、非选择题 11. 可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)，请填空: (1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是____。 (2)为防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。 (3)实验中加热试管a的目的是: ?______________;?_______________。 (4)试管b中加有饱和NaCO溶液，其作用是______________________。 23 (5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________。 12. 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。请你与同学合作组装实验装置完成实验，并回答下列问题。 图中A试管中盛的无色液体为无水乙醇(沸点为78.5?)，B处放置的为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处放置的为无水CuSO粉末，D干燥管中盛放的为碱石灰，F试管中盛的4 为新制的碱性Cu(OH)悬浊液(与含有—CHO的物质作用生成砖红色沉淀)。 2 (1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为____(填仪器或 第13页 版权所有 不得复制 某部位的代号)。E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为___________。 (2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是________________，D装置的作用是_______________________。 (3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是______________________。 (4)图中G处导管倾斜的作用是______________________。 (5)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同。推断B处发生反应的化学方程式_______________________。 *13. 如下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置，实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙;将铜丝2一端弯曲成螺旋状(如图)。试回答下列问题: (1)在带支管的试管I 中先加入的试剂是________。 (2)操作铜丝2的方法是______________________。 (3)实验现象:?中________;?中________。 (4)这样处理铜丝1的优点是___________。这样处理铜丝2的目的是__________。 *14. 酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应: CHCOOH，CHOHCHCOOCH，HO 3253252 请根据要求回答下列问题: (1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________、________等。 (2)若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_________、________等。 (3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_______________、_____________等问题。 *15. 已知由CH、CHCOOH蒸气组成的混合气体，经测定，其中氧元素的质量分数为43 a%，则碳元素的质量分数为________。 第14页 版权所有 不得复制 第15页 版权所有 不得复制 1. D 解析:,OH不能单独存在，因此不稳定。 2. AC 3. C 4. D 解析:NaOH(aq)中含HO，Na与HO反应比与CHOH反应剧烈，故反应速率2225?,?，可排除A、B。 事实上CHCOOH(aq)中不仅含有HO，而且含有CHCOOH，Na与CHCOOH反3233应比与HO反应剧烈得多，故可知反应速率排序为?>?>?。 2 5. B 6. A 解析:萃取剂必须具备两个条件:?与水互不相溶;?溶质在其中的溶解度大。而乙醇与水互溶。 7. C 解析:首先明确酯化反应的原理，然后对实验过程中的仪器、试剂、操作也必须有充分的了解，同时应结合已有知识，学会对实验过程中可能出现的问题进行分析。 浓HSO是难挥发性酸，故A项错误;D项中即使产生了乙烯，但由于乙烯难溶于水，24 振荡混合时不会出现上述现象;因此蒸馏出的物质只能是乙酸，振荡混合时发生反应:NaCO，2CHCOOH2CHCOONa，CO?，HO，故只有C选项正确。 233322 8. C 中含有羟基和碳碳双键两种官能团，所以具有醇和解析: 烯烃的性质。 9. C 解析:判断羟基个数必须从定量的角度分析。 10.8 g10. A 解析:n(HO),,0.6 mol ,1218g?mol 据乙醇的分子式CHO可知， 26 22n(C),n(HO),×0.6 mol,0.4 mol 233 ,n(CO)，n(CO),0.4 mol2,,则: ,,11 ,28 g?moln(CO)，44 g?moln(CO),27.6 g,10.8 g,2 解得:n(CO),0.05 mol，n(CO),0.35 mol 2,,11则:m(CO),28 g?mol×n(CO),28 g?mol×0.05 mol,1.4 g 11. (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸 (2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片) (3)?加快反应速率 ?及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (4)中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体 12. (1)B、E、A、F 2KMnOKMnO，MnO，O? 42422 (2)水浴加热 防止外界水蒸气的干扰 (3)无水硫酸铜变蓝，在F试管中有砖红色沉淀生成 (4)使乙醇蒸气冷凝回流 (5)CHCHOHCHCHO，H? 3232 13. (1)盐酸或稀硫酸 (2)在?中开始产生H后，将铜丝2在酒精灯上灼烧至红热，2 第16页 版权所有 不得复制 迅速伸入?中 (3)Zn粒不断溶解，产生气泡 红热的铜丝2由黑色变成紫红色 (4)形成铜锌原电池，产生H的速率快，实验完毕时可将铜丝1向上提起，反应随即停止，类2 似于“启普发生器”原理 铜丝2弯成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度，以利于氧化铜在氢气中持续、快速地被还原 解析:该题变换了“氢气还原氧化铜”和“乙醇催化氧化”原实验的操作步骤，把“氢气通入加热的氧化铜固体”改为“表面氧化的热铜丝插入氢气的气氛里”。题目变换了设问的角度，(2)题问操作，(3)题问反应现象，氢气还原氧化铜实验成败的关键是能否保持温度。铜丝弯曲成螺旋状的目的显然是为了保持一定温度，氧化铜能充分被还原。此题考查学生灵活运用各种知识的能力。 14. (1)增大乙醇的浓度 移去生成物 (2)原料来不及反应就被蒸出;温度过高，发生了副反应;冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种) (3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想(任填两种) 1)根据平衡移动原理可得。(2)从反应的程度、是否发生副反应和冷凝的效果解析:( 去考虑。(3)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。 2400,21a 15. 解析:将乙酸的分子式看成:CH?CO，再根据元素质量分数的关%4232 系进行计算。学习用拆分化学式的方式判断。当求元素的质量分数时，混合物中两种分子表面上结构和组成无明显联系，但经过拆项变形后就容易使两者在组成上产生联系，据此求元素的质量分数。 第17页 版权所有 不得复制