在一定条件下的可逆反应里

在一定条件下的可逆反应里 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有: (1)“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应。 (2)“,。 等”:化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即:v v(正) (逆)(3)“动”:v, v?0 (正) (逆) (4)“定”:平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。 (5)“变”:化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。 (6)“同”:在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。 可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下: 以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例: 一、直接标志: ?速率关系:正反应速率与逆反应速率相等，即:A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p; ?反应体系中各物质的百分含量保持不变。 二、间接标志: ?混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m + n ? p + q); ?各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变; ?各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。 对于密闭容器中的可逆反应:mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表: 化学反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g) 是否平衡 ?各物质的物质的量或物质的质量分数一定 平衡 混合物体系?各物质的质量或质量分数一定 平衡 中各成分的 ?各气体的体积或体积分数一定 平衡 含量 ?总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 ?在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A， 平衡 即v(正) , v(逆) ?在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C， 平衡 正、逆反应速即v(正) , v(逆) 率之间的关 ?v(,) : v(B) : v(C) : v(D) , m : n : p : q ， 系 不一定平衡 v(正) 不一定等于v(逆) ?在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D， 不一定平衡 即叙述的都是v(逆) ?其它条件一定、总压强一定，且m + n ? p + q 平衡 压强 ?其它条件一定、总压强一定，且m + n , p + q 不一定平衡 混合气体的?平均相对分子质量一定，且m + n ? p + q 平衡 平均相对分 ?平均相对分子质量一定，且m + n , p + q 不一定平衡 子质量 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 气体的密度 密度一定 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变 平衡