1下列物质属于纯净物的是
1
?????
1.下列物质属于纯净物的是 ( ) A.漂白粉 B.胆矾 C.液态空气 D.盐酸
2.燃烧是一种常见的现象,对于燃烧的叙述正确的是 ( )
A.燃烧一定是氧气参加的化学反应
B.燃烧一定是发光、发热的剧烈的化学反应
C.可燃物燃烧时不存在物理变化
D.燃烧只是一种氧化反应(不存在还原反应)
3.下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子 ( )
A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
B.氯原子最外层电子数为7
C.氯元素的相对原子质量是35.5,35.5g氯气在标况下体积约为11.2L D.1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物
4.下列物质不能与氯气直接反应的是 ( )
A.KOH溶液 B.水 C.氧气 D.铜
5.不能用氯气与金属直接反应制取的物质是 ( )
A.NaCl B.CuCl C.FeCl D.FeCl 232
6.将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中,生成的产物有 ( )
?氧气 ?水 ?氯化钾 ?次氯酸钾
A.??? B.?? C.??? D.?? 7.下列反应中能生成白色烟雾的是 ( )
A.铜在氯气中燃烧 B.磷在氧气中燃烧
C.磷在氯气中燃烧 D.氢气在氯气中燃烧
8.将氯气不断通入石蕊溶液中,出现的现象是 ( )
A.先变红后褪色 B.变蓝 C.先变红后变蓝 D.变红 9.如图:A处通入氯气,关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色
布条褪色。据此下列判断正确的是 ( )
A.D中可以是浓硫酸
B.D中可以是水
C.通入的氯气含有水份
D.通入的是干燥的氯气
10.新制氯水与长期存放的氯水比较 ( ) + A.H较多 B.氧化能力较强
C.漂白能力较弱 D.氯气分子较少
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11.0.9g某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加3.55g,这种元素是( )
A.P B.Mg C.Al D.Fe
12.在密闭容器中盛有H、O、Cl混合气体,通过电火花使三种气体恰好完全反应,222
经充分冷却,所得溶液中溶质的质量分数为33.6%,原容器中H、O、Cl的体222积比是 ( )
A.8?3?4 B.7?4?3 C.2?5?3 D.9?4?1 13.某温度下,将Cl通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO的混合23--溶液。经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为1?3,则Cl与NaOH溶液反应32
时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A.21?5 B.11?3 C.3?1 D.4?1
14.通常情况下,氯气是 色,有强烈 性的一种有毒气体。在做
有关氯气的实验时,为了防止污染环境,多余的氯气应该用 溶液
吸收,其反应的离子方程式为 。 15.新制的氯水成分比较复杂,其中存在的分子有 ,离子有 。活性炭和氯水都能使有色物质褪色,活性炭
褪色是 作用,属于 变化;氯水褪色是 作用,属于 变化
16.把灼热的铜丝伸入充满氯气的集气瓶里,观察到的现象是 ,反应方程式为 ,若反应消耗4.48L(标况)Cl,被氧化的Cu的物质的量是 ,生成CuCl的质量是 ,22
转移的电子总数是 ,将生成物溶于少量水中,溶液
呈 色。
17.漂白粉的有效成分是 ,工业上用 和 反 应制取漂白粉,其反应方程式是 ,其中氧化剂是 ,还原剂是 ,漂白粉久置在空气中容易变
质,用有关的反应方程式表示其原因:
(1) ,(2) 。 18.某金属M灼热后能在氯气中燃烧,生成氯化物MCl当用去0.1mol氯气时,2,
可生成13.6gMCl。请通过计算推测M为何金属。 2
19.把氯气通入浓氨水中,发生如下反应:3Cl+8NH=6NHCl+N?,现将1.12L N、23422Cl的混合气体(90% Cl、10%N)通过浓氨水,实验测得逸出气体体积为222
0.672L(50%N、50%Cl),求反应中有多少克的氨被氧化(体积均已换算成标准状况)? 22
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