高中化学实验题

高中化学实验题 27、(20分)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息: ? 将干燥的氯气在110? , 140?与硫反应，即可得S2C12粗品。 ? 有关物质的部分性质如下: 物质 熔点/? 沸点/? 化学性质 S 112.8 444.6 略 遇水生成HCl、SO2、S; 300?以上完全分解; S2C12 ,77 137 , S2C12 + C12 2SCl2 实验装置图如下: ?.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进 ____________________________________________________________________________。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题: ?.B中反应的离子方程式:________________ E中反应的化学方程式:_______________ 。 ?.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。 ?.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。 ?.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________， 在F中可能出现的现象是________________________________________________。 ?.S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________，为 了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和 ___________________________________________。 CO29((1 4分)用?滴加浓制备，通入灼热的铁氧化物粉末中，HCO2HOHSO224224 CO做炼铁实验。但此法制备的中含有其他气体，必须除去。现有下列装置: 根据题目要求，回答下列问题: (1)写出?在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式。 HCO2HO2242 (2)用a,h表示连接顺序，正确顺序为a i。 (3)用,正确表示下面实验操作的先后顺序: AF A(点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。 B(点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。 C(检查整套装置的气密性。 D(将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理。 E(待乙装置玻璃管内的完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。 FeO23 F(关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。 (4)空洗气瓶的作用是 ，浓硫酸洗气瓶的作用是 。 (5)假设?的分解产物全部以气体形式从处导出，则该混合气体的平均aHCO2HO2242 摩尔质量为 ( FeO(6)假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是、、的任意组合，现FeOFeO2334((( 取克混合物充分反应后，质量减轻了8a,29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的a 物质的量的关系是: 27((15分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装 置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取:?NHHCO、43 ?NHCl、?Ca(OH)、?NaOH。 42 检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片 刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。 (1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_________________(填代表备 选试剂的序号);此时A中主要的玻璃仪器有________________________(填名称)。 (2)下面关于A中所用试剂的说法正确的是___________________。 A(施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响 +– B(向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为:NH + OH 4 = NH•HO 32 C(可通过加热方法区别该试剂和(NH)SO 424 D(工业上用NH等合成该物质的过程可称为氮的固定 3 (3)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为___________________________，装置 E发生反应的化学方程式为__________________________________________。 (4)假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有________________________ _____________________________________________________________________。 (5)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建 议: ________________________________________________________________。 化学实验大题练习2 1((16分)某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO溶液相混合，4 得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1)提出合理假设: 假设1:FeSO有剩余; 假设2:NaClO有剩余; 4 假设3:______________________________________。 (2)样品初步处理:取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶 液中肯定含有的金属阳离子是________________________。 (3)设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 ,1,1 限选实验试剂:3 mol?L HSO、0.01 mol?LKMnO、20% KSCN、3%HO、淀粉,24422(( KI溶液、紫色石蕊溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:将上述澄清溶液分置于A、B试管中。 步骤2: 步骤3: 2(?(已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO含量。你认为可行的操作是________________(填序号) 2 2+2--?(Fe、SO和I都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答: 3 2+2-(1)已知:?还原性:SO> Fe;?FeSO难溶于水。 33 (2)在(1)的基础上，完成下列假设。 -2+2-假设1，还原性:I>SO> Fe; 3 -2+2-假设2，还原性: SO> I >Fe; 3 假设2，还原性: ______________________。 (3)实验探究:现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。 限选以下试剂:0.1mol/L NaSO、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl、10%KSCN、新制饱和233 氯水、淀粉溶液、稀HNO、1mol/L HCl、1mol/L BaCl 32 实验操作 预期的现象及结论 步骤1:取1mL0.1mol/L NaSO和1mL0.1mol/L 23 KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯 水，振荡。 步骤2:____________________________ ____________________________________ _____________________________________ _______________________________________ 步骤3:取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl 2 溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水， 振荡。 步骤4:____________________________ ____________________________________ _____________________________________ _______________________________________ 3(某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO与NaO反应的产物。 222 ?(如何检验反应中是否有O生成 2 。 ?(装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与NaO反应作用外，还22 可以 。 ?(对C中固体产物提出如下假设: (((( 假设1:只有NaSO 23 假设2:只有NaSO 24 假设3: 。 (1)假设1的反应方程式:2SO+ 2NaO, 222 2)若NaO反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限(22 选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。 ((((( 限选试剂和仪器:酸性KMnO溶液、Ba(NO)溶液、BaCl溶液、1mol/L HNO溶液、4mol/L43223((((((( 盐酸、试管、胶头滴管 实验操作 预期现象 结 论 步骤一:取少量C中固体产物于试 固体完全溶解，得到无色透明溶 管中，加入适量的蒸馏水溶解，分 液 别取少量于A、B试管中 步骤二:取试管A，向溶液中加假设1 或假设3成 入 ，立;若没有该现象 振荡，观察溶液颜色变化。 则假设2成立。 步骤三:取试管B，向其中先加假设3成立。若无 入 ， 产生 ， 白色沉淀产生则假 再加入 。 再加入试剂看到产生白色沉淀。 设1成立。 4.(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 (1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应:将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时 的实验现象是 ，反应的离子方程式是________;若其它操作不变，将A与C连 接，可观察到的现象是 。 (2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到2 一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。 ?提出合理假设。 假设1:NaOH和NaCO;假设2:只有NaCO;假设3:只有NaHCO;假设4:23233 ____________。 ?基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和NaCO。请在答23 题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器: (( ,,1,1,111moL?LHCl溶液、1mol?L MgCl溶液、0.5moL?LBaCl溶液、1mol?L Ba(OH)溶222 液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。(步骤可不填满也可增加) 实验步骤 预期现象和结论 步骤1: 步骤2: 步骤3: 5、(16分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验: (1)固体溶于盐酸的化学方程式为 ; (2)试剂1的化学式是 ;加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方(((程式表示): 。 (( (3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示): ((((( 。 (4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么, 编号 猜想 甲 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe —乙 溶液中的SCN被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 丁 ______________________________________ 为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂:浓—1—1—1—1硫酸、1.0mol?LHNO、1.0mol?L盐酸、1.0mol?LNaOH溶液、0.1mol?LFeCl溶液、33—10.1mol?LCuSO溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。 4 实验操作 预期现象 结论 说明乙同学的猜想是合理的 ((( 3+2–6.(16分)某同学为了验证Fe是否能氧化HSO生成了SO，他用50mL0.1mol/LFeCl溶2343液吸收制取SO气体的尾气，再进行以下实验: 2 3+2–(1)检验吸收液中的SO: ，则证明Fe能把4 2–HSO氧化为SO。 234 (2)请配平并完成上述反应中的化学方程式: 2FeCl+SO+ ==2FeCl+HSO+2HCl，反应中的氧化产物是 (写化学式)。 32224 +–3+2+2–(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，对其它成份(Fe、Fe、HSO)的可能423组合进行探究: ?提出假设。 3+2+假设1:溶液中存在Fe、Fe; 假设2:溶液中存在 ; 2+ 假设3:溶液中存在Fe而不存在HSO (二者恰好完全反应)。 23 ?设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以 -1-1不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moLLKMnO、0.1moLLKSCN溶液、品,,4(( 红稀溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:用试管取样品溶液2~3mL，再若出现血红色，则假设1成立;若未出现血红色，用滴管取 则假设2或假设3成立。 步骤2: 结合步骤1的现象和结论， 7((16分)氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。 (1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H? 、 ? 、 ? ;并指出其中广口瓶?中的试剂为 ; (2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ; (3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl，请设计实验，探究该 2 样品中可能存在的其它固体物质。 ?提出合理假设。 假设1:该漂白粉未变质，只含 ; 假设2:该漂白粉全部变质，只含 ; 又含有CaCO。 假设3:该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)23 ? 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论 限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红 ,2+溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca和Cl) 实验步骤 预期现象和结论 取少量上述漂白粉于试管中， ? ? 【参考答案】 ，3，NaClO和FeSO均无剩余;(3分) (2)Na、Fe (4分) 1.(1)4 (3)(9分) 实验步骤 预期现象和结论 步骤2:向A试管中滴加1,2(1)若溶液紫红色褪去，则假设1成立; ,1滴0.01 mol?L KMnO溶液。 (2)若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。 4 步骤3:向B试管中滴加1,2(1)若石蕊先变红后褪色，则假设2成立; 滴紫色石蕊溶液。 (2)若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的 (2)，则假设3成立。 2.?、BD (6分) 2—2+—?、假设3:还原性 SO,Fe,I(2分) 3 学生答题时，可能出现的几种情形(不能按照氯水过量来设计鉴别方案): 实验操作 预期现象与结论 —2—步骤2: 向试管中加入足量的 若没有白色沉淀产生，则说明还原性:I,SO(2分) 3-11 mol?LHCl 后再滴入数滴(少许) 1 或:若没有白色沉淀产生，则说明假设2不成立 -1或:若没有白色沉淀产生，则说明假设1成立 mol?LBaCl，振荡试管(2分) 2 2——步骤2:(方法2)向试管中滴入少量淀若不变蓝色，说明还原性:SO,I 3 —2—或:若变蓝色，说明还原性:I,SO 粉溶液，振荡试管 3 2+—步骤4:(方法1)向试管中滴入少量淀,I(2分) 若不变蓝色，说明还原性:Fe粉溶液 ，振荡试管(2分) 步骤4:(方法2)向试管中滴入少量10% 若不变红色，说明还原性: 2+—,I 若变红色，说明还原性:FeKSCN溶液，振荡试管 3((16分)?(用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃。(2分，按点给分，((((((((((((((((( 各1分) ?(吸收过量的SO，以免污染空气。(2分，只答前半句或后半句、写“吸收2 尾气”也给2分) ?(有NaSO和NaSO (2分) (1)2NaSO+O (2分，不配平扣1分，漏写2324232 O不给分) 2 溶液几滴(少量),1分,酸性KMnO4 紫红色KMnO溶液振荡后颜色褪去,1分, 4 ,1分, 过量,1分,的4mol/L盐酸,1分,， 无色刺激性气味气体,1分, BaCl溶液,2分,。 2 “紫红色”、“无色”不写不扣分;BaCl溶液不写明用量、不写“4mol/L”不扣分。 2 步骤二用选HNO扣2分。步骤三若“先加BaCl溶液，再加过量的盐酸”、“用硝酸酸化”32 均扣5分;选用Ba(NO)溶液扣2分。 32 4. (16分)(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(2分) ––2––2OH+CO=CO+HO(或OH+CO=HCO)(2分) 23223 广口瓶中的长导管口有气泡产生(2分) (2)NaCO 和NaHCO(2分) 233 实验步骤 预期现象和结论 产生白色沉淀，说明固体中含有NaCO; 23步骤1:取少量白色固体于试管中，加足量水 (2分) ,1溶解，再加足量0.5moL?LBaCl溶液(22 分) 步骤2:过滤，取2 mL滤液于试管中，再向溶液变红色，说明固体中含有NaOH(2分) 试管中滴加酚酞试液(2分) 5.(16 分) (1)FeO + 8HCl 错误～未找到引用源。 2FeCl + FeCl + 4HO (3 分) 343223，,(2)KSCN (2 分) ， Fe + 3SCN 错误～未找到引用源。Fe(SCN) (2 分,其它式子合3理均可得分) 2，3，,(3)2Fe，Cl , 2Fe，2Cl (2 分) 2 (4)丁的猜想是:溶液中的，3 价铁被氧化为更高的价态 (2 分) 6.(16分)(1)(4分)取少量样品溶液于试管中(1分)，先滴入足量的稀盐酸(1分)，再滴入氯化钡溶液(1分)，如果有白色沉淀生成(1分) (2)(4分)2HO(2分) HSO(2分) 224 2+(3)(8分) ?假设2:Fe、HSO(2分)? 23 实验步骤 预期现象和结论 步聚1:0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入 1~2滴(1分) 若品红溶液红色褪色(1分)，则假设2成立步骤2:另取2~3mL样品溶液于试管中滴(1分);若品红溶液不褪色(1分)，则假设入1~2mL品红稀溶液(1分) 3或假设1成立。(1分)[结合步骤1的现象 和结论] 2+[说明:(1)验证“假设2”不能使用KMnO溶液，因它可以同时氧化Fe和HSO; 4233+3+(2)由于用FeCl溶液吸收制取SO气体，Fe可以氧化HSO，故Fe与HSO3223232+2+不能共存，溶液中有HSO就一定有Fe。所以用品红验证了HSO的存在就不必再验证Fe。] 2323 7((16分) (1)H ? B、 A ? C、 D ? F (3分);水或饱和食盐水 (2分) (2)2Cl+2Ca(OH)==CaCl+Ca(ClO)+2HO (2分) 22222 (3)?只含有Ca(ClO); 只含有CaCO(2分，各1分) 23 实验步骤 预期现象和结论 加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的(1)若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立; ? 气体导入到澄清石灰水中(2分) (2)若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3 成立(2分) 向步骤?反应后的试管滴入1,2滴品红溶(1)若品红褪色，则假设3成立; ? 液，振荡(1分)(或另外取样操作) (2)若品红不褪色，则假设2成立(2分) 16(现有一份含有FeCl和FeCl固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验:32 (1x11=11分) 实验1:?称取一定质量的样品，将样品溶解;?向溶解后的溶液中加入足量的AgNO溶液，3产生沉淀;?将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。 实验2:?称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解;?向溶解后的溶液中，通入足量的Cl;?再向?所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀;?将沉淀过滤、洗2 涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。 根据实验回答下列问题: (1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有 ; (2)实验室保存FeCl溶液时通常会向其中加入少量试剂 2 和 ; (3)实验2通入足量Cl的目的2 是 ; 涉及的化学反应的离子方程式 是 ; (4)检验实验2的步骤?中沉淀已经洗涤干净的方法是: ; (5)加热FeCl溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl固体，请以平衡的观点解释其33 原因(方 程式与文字相结合来说 明) ; (6)FeCl溶液可以用于止血，主要是因为FeCl溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的特性。33 以下关于胶体的说法不正确的是 ; ((( A(胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜 B(胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 C(只有胶体粒子能作布朗运动 D(向Fe(OH)胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失 3 E(在蛋白质溶液中加入稀的CuSO溶液,可使蛋白质盐析 4 (7)通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl和FeCl的物质的量之比32 为 ; (8)可以采用下列装置制取少量的FeCl固体，已知FeCl易潮解。(部分夹持仪器已略去) 33 浓HCl 玻璃丝 铁粉 MnO2 222 2 NaOH溶液 水 A B C D 该装置存在不足，往往无法得到FeCl固体，请你对装置提出合理的改进措施 3 。 17((2+1+2+1+2+1=9分)黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成:?用2:1的浓硝酸在加热条件下溶解 2+2+2+3+黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu、Zn、Pb、Fe进人溶液;?用2:1的氨水中和溶液中过量的硝酸(用弱酸调pH值确保各种金属阳离子不沉淀)，并移入250 mL锥形瓶中;3+?称取黄铜屑0.1g放入小烧杯中;?加入掩蔽剂NHHF溶液，使Fe变成不参与反应的42 3,[FeF]离子，然后再加入过量KI溶液;?用浓度为0.06 mol/L的NaSO溶液滴定至溶液呈6223浅黄色时，加入0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。滴定反应方程式为:2NaSO+I2232,2NaI+NaSO。重复滴定3次，平均耗用NaSO溶液为15.80 mL。 246223 (1)用编号填出实验步骤的正确操作顺序为 ; (2)根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI溶液后发生反应的离子方程式 ; (3)根据已知数据写出计算含铜量的式(无需化简) ; (4)如果不加NHHF会使测定结果 (填偏高、偏低、无影响)，原因42 是 ; 2，2，(5)溶液中Pb、Zn不影响实验结果的原因是 。 ((16分)(1) KMnO浓度 CO浓度 H4224实验编号 实验目的 T/K ,1,1,mol?L ,mol?L ? ,1,10.01 mol?L 0.1 mol?L 探究温度对反应速率的影响 ? 323 ,1,10.01 mol?L 0.2 mol?L ? 298 (说明:因为是通过比较KMnO褪色时间长短来判断反应速率的快慢，实验?中仅可改变4,1HCO的浓度，而不能改变KMnO的浓度。另外，选用浓度为0.1 mol?L KMnO会过量，22444而观察不到溶液褪色。)(2)烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管(3)采用水浴加热(4)各组实验中 溶液褪色的时间。 2((16分) (1) 酸性(2分) ， 电-5导(2) 1.7，10mol/L,9 mL(8分) 率 (3)(6分) ? 3((16分)(1)氢氧化钠溶液，过滤(各2分，共4分); (2)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉 NH.HO体积 32淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全。(4分); (3)烧杯、玻璃棒(各2分，4分) (4)将第3步得到的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥(4分) 5、(16分)(1)消去反应(2分)、加聚反应(2分) (2) (2分) (3)(6分，每方程式3分，不配平，或者化学式错误0分，不注明必须的反应条件和不标注沉淀和气体箭头的合并扣1分) ? ? (4)CHCHCOOCH(2分)、HCOOCH(CH) (2分) 32332 。 8、(1)c (2)?(?)饱和碳酸氢钠溶液; (?)吸收未反应的NH(答“防止倒吸”或“吸收CO”不给分); 32 (?)过滤 ?(?)a、NH， b、CO; 32 (?)增大气体与溶液接触面积，提高CO吸收率;(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。2 (或往烧碱溶液中通入过量CO;往饱和NaCO 溶液中通入过量CO 等。其他合理方法均2 232可) 9、【方法一】2NaSO+O,2NaSO;[(142a-126b)/16a]×100%;加热时NaSO不一定完全2322423转化。 【方法二】(1)分液漏斗，稀硫酸，浓硫酸，防止外界水蒸气进入;(2)[1- (126d/64c)]×100% SO不一定完全被吸收，装置中有不少SO滞留; 22 【方法三】不能，酸性条件下Ba(NO)将SO氧化成BaSO向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，3224 待水自然流出后再加水洗涤2~3次。 10、(1)在D中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好。(2分) (2)HSO，NaSO,NaSO，SO?，HO (2分);分液漏斗盖子未打开(2分) 32422422 (3)?(2分) B:由无色变为红色(2分) D:无明显现象(2分) ，,2,(4)?品红未褪色 (2分)?SO，Cl，2HO,4H，SO，2Cl (2分) 4222 11、(1)漏斗、玻璃棒 (2)途径II 因为滤液A是NaA1O溶液，按途径I直接向A中加入2 盐酸得到AlC1，溶液中含有大量的NaCl杂质。按途径?，通入CO 气体，得Al(OH)沉淀，323将Al(OH)溶于盐酸得到的是纯净的AlC1溶液 (3)蒸发浓缩，冷却结晶 (4)2Cu，33?O2CuO 2 CuO，HSO=CuSO，HO (5)不合理，因为该方案操作步骤多，时间长，消耗试剂量更大。 2442 12、(1)BaCl NaOH NaCO 盐酸 2232+2+-2-2+2+2-2-Ba，SO,BaSO?，Mg，2OH,Mg(OH)?，CO3，Ba=BaCO? ，Ca，CO=CaCO?， 442333+2-2+?2H + CO=CO?+HO (2)使Mg转化为Mg(OH)沉淀(3)CaCO CaO，CO?，CaO十32 2232HO=Ca(OH) 22 (4)MgCl，HO Mg(OH)C1，HC1 氯化氢 22 13((1x3+2+2+3=10分)(1)?增大;?否，大于，此时c(CO)/c(CO)=0.25标准

excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载