B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe 第二节原电池的工作原理学案(第一课时) 江苏省句容高级中学 朱小富 【学习目标】 1进一步了解原电池工作原理 2能够写出电极反应式和电池反应方程式 【预习检测】1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_______________反应。 2、如右图所示，组成的原电池: (1)当电解质溶液为稀H2SO4时: Zn电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______________，该反应是______(填“氧化”或“还原”，下同)反应; Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。 (2)当电解质溶液为CuSO4溶液时: Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应;Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应. 3、原 电 池 原 理 :(填写页表中的空白) 【课堂演练】 练习1.下列哪几个装置能形成原电池, 练习2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是( ) A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl B(正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液 C(正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D(正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液 【拓展延伸】 请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成原电池。你有哪些可行? 负极: 正极: 电解质溶液: 若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么,试画出原电池的装置简图。