金属和酸的反应规律

金属和酸的反应规律 淘宝推广 摘要化学计算是中学化学知识和基本技能的重要组成部分，是基本概念、基本原理以及元素化合物等知识的具体应用。研究化学计算的方法与技巧，对于培养思维能力，提高解题速度是一个很重要的环节。现结合实例阐述金属与酸反应的化学计算的解题思路。 关键字金属;酸;反应规律;化学计算 【 例一:镁、锌、铝、铁各m克分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是那种金属,分析:我们知道，m克金属(m金)与足量稀盐酸反应生成氢气质量(mH2)，计算公式为MH2=金属化合价/金属相对原子质量×m金。由公式可知，m金一定时，生成的氢气的量与比值(金属化合价/金属相对原子质量)成正比，比值越大，产生的氢气越多。 解:镁:1/12锌:2/65铁:1/28铝:1/9 由此可得出结论:铝放出的氢气最多，镁次之，铁再次之，锌最少。 故产生氢气质量最多的是铝。由此可得: 【规律1】相同质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的数量与比值(金属化合价/金属相对原子质量)成正比，比值越大，产生的氢气越多。 同理，我们可以推出: 【规律2】要制取等质量的氢气，消耗金属的质量跟比值(金属化合价/金属相对原子质量)成反比，比值越大，消耗金属质量越少。 例二:由两种金属组成的混合物30克，与足量稀盐酸完全反应，共生成氢气1克，则这种混合物的组成可能是: A锌和铜B铁和锌 C镁和铝D镁和铁 分析:在数学学习中我们知道，若几个K的算术平均值为a，则其中必有一数大于a，必有一数小于a。我们把公式mH2=金属化合价/金属相对原子质量×m金，变形为mH2/m金=金属化合价/金属相对原子质量=K 题中mH2/m金=1/30，即氢气质量与金属质量的比值的平均值为1/30，则混合物的组成中，必有一种金属的K值大于1/30，必有一种金属的K值(金属化合价/金属相对原子质量)小于1/30，若几种金属的K值(金属化合价/金属相对原子质量)都同时大于1/30或都同时小于1/30是不可能的。(若几种金属中有与酸不反应的金属，可以为该金属K值为零) 解:锌2/651/30铝3/37>1/30镁2/24>1/30 由上述答案可看出只有答案B中的K值，有大于1/30的，有小于1/30的， 故选B 由此可得: 【规律3】由几种金属组成的混合物(m金)与足量酸反应得到氢气的质量(mH2)，则该混合物的组成中必有一种金属的K值(金属化合价/金属相对原子质量)大于mH2/m金，必有一种金属的K值(金属化合价/金属相对原子质量)小于mH2/m金。 诚然，金属和酸的化学计算还有另外一些反应类型，坚持从无规律找规律解化学计算题，便会达到不期而然的境界。 练习:由三种金属组成混合物12克跟足量的稀硫酸充分反应后得到氢气的质量为1克，则这种混合物的组成可能是: A:ZnFeAlB:MgZnFe C:NaZnFeD:NaZnMg