硫酸亚铁铵

硫酸亚铁铵 北方民族大学材料学院选修实验(综合设计型) 09级高分子材料与工程2班 专业班级 学号 姓名 分数 实验名称 硫酸亚铁铵的制备 时间 计算硫酸亚铁铵的产量，应该以Fe的用量为准，还是预习思考题 以(NH)SO的用量为准,为什么, 424 1(了解复盐的制备 实验目的 2(练习水浴加热和减压过滤等操作。 3(了解目视比色的方法 4. 学习观察实验现象并加以解释; 5. 学习检验产品中的Fe(III)杂质; 6. 学会写“无机物制备流程图”。 铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁: 实验原理 Fe + HSO = FeSO + H ? 2442 硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅蓝色硫酸亚铁铵FeSO?(NH)SO?6HO44242复合晶体。 FeSO + (NH)SO + 6HO = FeSO?(NH)SO?6HO 4424244242一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。 内容:1. 铁屑的净化 实验内容及步骤 2. 硫酸亚铁的制备 3. 硫酸亚铁铵的制备 4. 产品的检验 步骤:1. 铁屑的处理:称取4g铁屑，放在锥形瓶中，加入40mL 10%NaCO溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱23 液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入HSO后产24生NaSO晶体混入FeSO中。 244 2.硫酸亚铁的制备:往盛着2g铁屑的锥形瓶内加入-110mL3mol?L HSO，在水浴上加热，使铁屑与硫酸完全反24 应(约30--40min)，应不时地往锥形瓶中加水及HSO溶液24(要始终保持反应溶液的pH值在2以下)，以补充被蒸发掉的水分，趁热减压过滤，保留滤液。预先计算出2g铁屑生成硫酸亚铁的理论产量。 硫酸亚铁的理论产量 以HSO为基础，计算硫酸亚铁的理论产量。 24 Fe + HSO = FeSO + H ? 2442 以硫酸亚铁为基础，计算硫酸铵的用量 FeSO + (NH)SO + 6HO = FeSO?(NH)SO?6HO 4424244242 3、硫酸亚铁铵的制备 根据上面计算出来的硫酸亚铁铵的理论产量，大约按照 FeSO与(NH)SO的质量比为1?0.8称取固体硫酸铵若干4424 克，溶于装有20mL微热蒸馏水的蒸发皿中，再将上述热的滤液倒入其中混合。然后将其在水浴上加热(80—90?)蒸发，浓缩至表面出现晶体膜为止，放置让其慢慢冷却，即得硫酸亚铁铵晶体。用减压过滤法除去母液，将晶体放在吸水纸上吸干，观察晶体的颜色和形状，最后称量，计算产率。 4、产品的检验 1(微量铁(?)的 称1.0g样品置于25mL比色管中，加入15mL不含氧的-1蒸馏水溶解，再加入2mL3mol?L硫酸和1mL饱和KSCN溶液，继续加不含氧蒸馏水至25mL刻度线，摇匀，与标准溶液进行目视比色，确定产品等级。 硫酸亚铁铵的理论产量 =10.69g 2(制备标准液 3+取3只25ml的比色管，分别加入0.100mg/mlFe标准溶液0.5、1.0、2.0ml。再各加入1.0ml3mol/L硫酸和1.0ml1mol/LKSCN溶液，继续加不含氧蒸馏水至25mL刻度线，摇匀。 3不同等级硫酸亚铁铵中Fe的含量 等级 ?级 ?级 ?级 3+Fe的含量 0.05mg 0.10mg 0.20mg 数据处理 Fe的实际用量=2-0.64=1.36g FeSO4的质量=1.36×152/112=1.84g FeSO?(NH)SO?6HO的理论产量=3.6×392/132=10.69g 44242 计算硫酸亚铁铵的产量，应该以Fe的用量为准，还是复习思考题 以(NH)SO的用量为准,为什么, 424 答:以Fe的量为准，因为(NH)SO的在实验中量过多，424 而且(NH)SO具有挥发性。 424 实验结果 铁屑初始质量W=2g 铁屑残余质量W=0.64g 12 (NH4)2SO4质量W= 3.6g 产品质量W=8.18g 34 产量 10.69g ; 产率 76.52%;等级 I 级; 实验误差主要存在于人为的误差及器械误差，另外还有加热时间不充足等。