过氧化钠

过氧化钠 中学化学竞赛试题资源库——过氧化钠 A组 1(将NHHCO固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶43 液、浓HSO后，最后得到的气体是 24 A NH B CO C HO(气) D O 3222 2(把NaHCO和NaO的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐322 酸的量，下列判断正确的是 A 加热前后一样多 B 加热前消耗的多 C 加热后消耗的多 D 当NaO适量时才会一样多 22 3(为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件:?需要保持适量的氧气;?使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出;?防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入 A 过氧化钠 B 氯水 C 过氧化钙 D 双氧水 4(将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是 A 最终生成白色沉淀 B 最终生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化 5(200?时，11.6g CO和水蒸汽的混和气体与足量的NaO充分反应后，固体质量增222 加了3.6g，则原混和气体的平均分子量为 A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 46.4 6(将6.2g NaO溶于93.8g HO中得到溶液甲;将7.8g NaO溶于92.2g HO中得到22222溶液乙。则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是 A 甲,乙 B 甲,乙 C 甲,乙 D 无法确定 7(某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的NaO形成饱22和溶液，需加入的NaO的质量为 22 A 39ab/(40009a)g B ab/100g C 39ab/4000g D 39ab/(40009a)g ,， 8(NaO与足量的NaHCO混合后，在密闭容器里充分加热，排出气体后冷却，残留223 的固体是 A NaO、NaCO B NaOH C NaCO、NaOH D NaCO 22232323 9(如图:在密封容器中，一部分装入2.3g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是 A 21.66g B 20.06g C 1.60g D 10.83g 10(浅黄色粉未A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又可化合为B。从以上实验现象可判断(用分子式填入): A是 、B是 、C是 、D是 、E是 ，A与B反应的化学方程式是 ，此反应中 是还原剂。 11(不用化学方法进行鉴别，通过 的实验事实NaO已变质，变质的过程中发生的三个化学方程式是(不考虑NaCO?10HO的形成和22232中学综合学科网 第 1 页 共 14 页 2012-11-25 19:58 风化;是氧化还原的标出电子的转移方向和数目): 12(有NaCl、NaO、NaHCO、NaNO、NaO、NaCO、NaS、NaSO八种固体中2332223224的三种(分别标为甲、乙、丙)，它们的性质如下:常温下都是白色固体，水溶液都能使石蕊试液变蓝色;将三种固体分别加热，只有一种能分解，产生的气体A为无色;若将A通入其余的两种溶液中，都无明显现象发生，而实际上乙的溶液逐渐变为甲，甲又逐渐转变为丙。试判断甲、乙、丙各为何物? 13(现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关NaO和HO反应的结论是: 222 a:有氧气生成;b: (2)写出NaO和HO反应的化学方程式并标明电子转移222 数目: (3)某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证 明上述结论。 ?用以验证结论a的实验操作方法及现象是: ?用以验证结论b的实验操作方法及现象是: (4)该研究性学习小组的同学认为NaO和HO反应可生222 成HO，现请你设计一个简单的实验以证明NaO和足量的2222 HO充分反应后的溶液中有HO存在。(只要求列出实验所用222 的试剂及观察到的现象) 试剂: 现象: 14(某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g)，利用左图装置测定混合物中NaO的质量分数，每隔相同时间读得电子天22 平的数据如表: 读数次数 质量( g) 第1次 192.214 192.164 第2次 锥形瓶 ，水， 第3次 192.028 试样 第4次 192.010 第5次 192.010 (1)写出NaO和HO反应的化学方程式 222 (2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的原因是 (3)测定上述样品(1.560g)中NaO质量分数的另一种，其操作流程如下: 22 ?操作?的名称是 ?需直接测定的物理量是 ?测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 (固定、中学综合学科网 第 2 页 共 14 页 2012-11-25 19:58 夹持仪器除外) ?在转移溶液时，如溶液转移不完全，则NaO质量分数的测定结果 (填偏大、22 偏小或不变)。 15(A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系如右图。 已知A为一种短周期元素的单质，B、E在常温下为气体。 推断这五种物质的名称分别是: A ，B ，C ，D ，E 。 16(下图中A至F是化合物，G是单质 (1)写出A,G的化学式 A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。 (2)写出溶液A与B间转化的离子方程式 17(根据下面物质间转换的框图，回答有关问题: (1)写出框图中物质A、B、E、G分别指代物质的化学式: A B E G (2)如果2mol NaO与足量水蒸气反应，可得状况下气体的体积 L，22 同时反应中转移电子总数是 。(N表示阿伏加德罗常数) A (3)反应????中是吸热反应的是 ，反应??????中是氧化还原反应的是 。 (4)请设计一个课堂小实验，证实反应?是放热反应。 ,1(5)如果A、B混合气体7.8g(平均摩尔质量10g?mol)，在与G充分反应后，通过足量NaO层，可使NaO增重 g，并得到O mol。 22222 18(将Ag NaO和Ag NaO分别加入到等质量的水中(水足量)，结果得到同浓度12222 的溶液。则A:A, 。 12 19(将Ag NaO溶于Bg水中，Ag NaO溶于Bg水中，所得溶液溶质的质量分数1212222 均为8%，若A:A,31:39，则B:B, 。 1212 20(将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50,。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克。 21(在一定条件下，使H和O的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度22 下跟足量的固体NaO反应，使固体增重2g。求原混合气体中O和H的质量。 2222中学综合学科网 第 3 页 共 14 页 2012-11-25 19:58 B组 22(将少量NaO加入到下列物质中，不会出现沉淀的是 22 A B C FeCl D 氢硫酸饱和石灰水溶液苯酚溶液 2 23(?氧化钠、?氢氧化钠、?过氧化钠、?亚硫酸钠。各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) A ?,?,?,? B ?,?,?,? C ?,?,?,? D ?,?,?,? 24(在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、NaO、NaO、NaOH，然222后各加入100mL HO，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为 2 A A,B,C,D B D,A,B,C C A,D,B,C D D,A,B,C ,,,,2225(某溶液中含有HCO、SO、CO、CHCOO等4种阴离子。向其中加入足3333 量的NaO固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) 22,,,,22A CHCOO B SO C CO D HCO 3333 26(将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是 A NaO B NaO与NaO C NaO D NaO与NaO 22222222 27(等物质的量的N、O、CO混合气体通过NaO后，体积变为原体积的8/9(同22222 温同压)，这时混合气体中N、O、CO物质的量之比为 222 A 3:4:1 B 3:3:2 C 6:7:3 D 6:9:0 28(某容器中放入少量NaO，通入mL CO(过量)，反应完毕后，气体变为nL(以222 上体积均在相同条件下测定)，则未被吸收的CO的体积为 2 A 2(m,n)L B (n,m)/2L C (2n,m)L D (2m,n)L 29(向盛有NaO固体的容器里通入VL CO，反应后在同温同压下测得容器内气体222 的体积为WL，则被吸收的CO气体的体积为 2 A (V,W)L B 2(V,W)L C 2WL D VL 30(0.1mol NaO与NaO的混和物溶于水后，刚好被100g 7.3%的盐酸中和，则混和222 物中NaO与NaO的物质的量之比为 222 A 1:1 B 2:1 C 3:4 D 任意比 31(有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体(STP)，用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为 A 1:3 B 5:1 C 1:1 D 1:2 32(将NaO和NaHCO的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量223 的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L(气体体积均已折算到标准状况)，则原混和物中NaO与NaHCO的物质的量之比223为 A 3:2 B 2:1 C 8:1 D 2:9 33(在标态下，将CO和CO的混合气体(密度是H密度的16倍)充满一盛有足量22 NaO的密闭容器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器22 里的存在物叙述正确的是 中学综合学科网 第 4 页 共 14 页 2012-11-25 19:58 A 存在0.5mol CO B 存在0.125mol O 2 C 存在0.25mol NaCO D 存在1mol NaCO 23 23 34(金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体(标准状况下)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为 A 1:1:1 B 2:1:1 C 1:2:1 D 3:2:1 35(取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是 A 1mol A和1mol B的质量相同 B 1mol A和1mol B中所含的质子数相同 C 1mol A和1/2mol B所含的电子数相同 D 1/2mol A和1mol B中所含的中子数相同 36(在充有氮气压强为101kPa的密闭容器中装有HgO和2.3g金属钠，将其加热至500K，使其充分反应，再冷却至室温，若容器内的气体成分未变，那么装入容器中的HgO不可能是 A 28.06g B 21.66g C 10.83g D 1.60g 37(取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 A H B CO C CHO D CHO 26126122211 38(两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aL O(足量)中燃烧，充分反应后2 恢复到原状态，再通过足量NaO层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件22 的是 A CH CH B CHOH CHCOOH 42433 C CH HCHO D HCOOH CHCOOCH 2633 39(2.1g平均分子量为7.2的CO和H组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，2 立即通入足量的NaO粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加 22 A 2.1g B 4.2g C 3.6g D 不能确定 40(将含有O和CH的混合气体置于盛有23.4g NaO的密闭容器中，电火花点燃，2422 反应结束后，容器内的压强为零(150?)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是 A 原混合气体中O和CH的体积比为2:1 24 B 残留物只有NaCO 23 C 原混合气体中O与CH的物质的量之比为1:2 24 D 残留物只有NaCO和NaOH 23 41(四个可加热的密闭容器中，分别装有;?NaO和NaHCO;?NaO和NHHCO;2232243?NaO和Ca(HCO);?NaCO和NaHCO。各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容2232233 器加热至300?，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有NaCO的容器是 23 A ?? B ?? C ?? D ?? 42(A、B、C、D是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应: AB，CO，HO D，CO?B，O 2222 中学综合学科网 第 5 页 共 14 页 2012-11-25 19:58 D，HO?C，O，HO B，Ca(OH)?C，CaCO? 222223 试判断:A是 ，B是 ，C是 ，D是 。 43(有含钠元素的两种化合物A和B，它们与化合物F的反应分别是:A，F?C，D?，B，F?C，E?。又知D和E两气体以体积比1:2化合成为液态化合物F。试回答: (1)写出化学式:A ，B ，C ，D ，E ，F 。 (2)写出下列变化的化学方程式。 A，F: B，F: 44(由NaO、NaO、NaCO、NaHCO、NaCl中的某几种组成的混合物，加入盐酸222233 放出的气体通过过量NaOH溶液后，气体体积有所减少。若将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加。据以上情况判断混合物中一定含有 ，可能含有 。 45(某两组分的浅黄色粉末状混合物14g，加入300mL水(密度1g/mL)，反应中有一种气体生成但无不溶物析出，反应结束后制得密度为1.0413g/mL的无色溶液甲300mL。在甲溶液中加入0.75mol/L的硫酸200mL后充分混合，得到混合液乙(假设混合过程中溶 ,液的体积不变)。取乙溶液25mL稀释为50mL，测得OH的浓度为0.1mol/L。透过蓝色钴玻璃观察，甲、乙的焰色反应均为黄色。试通过计算推断浅黄色粉末的组分及两组分的物质的量之比。 46(某潜艇上有50人，每人每昼夜消耗1120L(标准状况)O，则一昼夜需 mol2 过氧化钠。若用超氧化钾作补氧剂，其反应的化学方程式为 。你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。 47(将ag钠溶于xg盐酸中，bg NaO溶于yg盐酸中，cg NaO溶于zg盐酸中，如222 果均得到NaCl的质量分数为11.7,的溶液时:(NaCl是唯一溶质) (1)若b:c,31:39，则y:x, ; (2)若a为4.6，则x的值是 。 348(将7.8g NaO投到100g 10% NaOH溶液中，生成的溶液的密度为1.18g/cm。 22 (1)试计算所得溶液的物质的量浓度; (2)若向所得溶液中加入一定量的稀硫酸，然后把溶液蒸干所得固体重44.2g，试通过计算指出组成此固体的物质和质量。 49(将0.23g钠与0.62g氧化钠的混合物，投入59.16g水中，反应后所得的溶液密度为1.02g/mL。 (1)求所得溶液的质量分数。 (2)求所得溶液的物质的量浓度。 (3)所得溶液5mL，用0.1mol/L的盐酸溶液滴定，需消耗该盐酸多少毫升, 50(现有NaO和NaHCO的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使223 其充分反应;第二份混合物中加入足量的稀HSO。两种情况下得到同样的气体，但气体24 体积不同。前者产生气体的体积为a L，后者产生的气体体积为b L(气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol)。 (1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是 ，其物质的量为 。 中学综合学科网 第 6 页 共 14 页 2012-11-25 19:58 (2)每份样品中NaO的物质的量为 ，NaHCO的物质的量为 。 223 51(烧杯中注入100mL蒸馏水，再放入3.899g碱金属化合物A，此时A溶解并产生0.560L气体B及溶液;再向此烧杯中通入1.12L CO，溶液中的溶质全部转化为C，此时2 的溶液若再吸收1.12L CO，C又转化成D，此时D质量为原来C的质量的1.585倍。若2 用1.12L CO直接与3.899g A作用，也可得到0.560L B(上述气体均在标准状态下测得)。2 问: (1)A是 ;B是 ;C是 ;D是 。 (2)写出有关的全部化学反应式。 52(120?时，将2L HO、1L CO、1L O和2L CO组成的混合气体依次缓慢通过装222 有过量炽热铜粉、过量过氧化钠和过量炽热炭粉的三个反应管，经充分反应后得到的气体是。恢复到原来温度和压强，其体积是 L。 53(23g金属钠完全燃烧后的固体粉未和标准状况下的224mL二氧化碳充分反应后再溶于水，配成250mL溶液，取25mL溶液用0.1mol/L盐酸滴定，用去盐酸的体积为 mL。 54(标准状况下将4.48L CO与7.8g过氧化钠充分反应后，气体体积为多少升,此气2 体的平均相对分子质量是多少, 55(100?时，3.36g无色无味气体X与足量的NaO完全反应，放出能使带火星木条22 复燃的气体，固体质量增加了1.76g，试推断X什么气体?其物质的量是多少? 56(NaO和NaO的混合物140mg与足量的水作用，得到400mL溶液，其中含溶质222 160mg。试计算所得溶液在常温下的pH;若NaO和NaO的混合物质量为wg，与足量的222 水作用后得到的溶液中所含溶质较原混合物增加了xg。试写出x的数值大小范围(用含w的代数式表示)。 57(将0.92g金属钠放入盛有4.48L(标况)由O和N组成的混和气体的密闭容器中，22 在一定条件下发生反应。已知反应前混和气体的平均分子量为28.8，反应后混和气体的平均分子量为28.444(相同条件下测定)，则金属钠反应后生成物是什么? 58(在标准状况下，将CO与CO的混合气(其质量为同状况下等体积氢气质量的162 倍)充满盛有足量过氧化钠的容积为2.24L的密闭容器内。(设固体物质的体积忽略不计)用间断短暂的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行。计算: (1)反应前，CO和CO的物质的量各为多少摩, 2 (2)最后容器里有几种生成物,它们的质量各为多少克, 59(NaO和NaHCO均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份加入100mL盐酸223 使充分反应呈中性，放出气体2.24L(标准状况)。如将该气体通入另一混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L(标准状况)。求: (1)原混和物中NaO与NaHCO的物质的量之比? 223 (2)加入的盐酸的物质的量的浓度为多少? 60(在三个密闭容器中分别装有: A NaO和NaHCO B NaO和NHHCO C NaO和Ca(HCO) 22322432232 其中每种物质均为1mol。 将它们加热至300?，经充分反应后排出气体。 写出各容器内残留固体物质名称及其物质的量。 61(在一密闭容器中，事先放入1.56g过氧化钠，然后通入氧气，再通入乙烷，用电中学综合学科网 第 7 页 共 14 页 2012-11-25 19:58 火花引爆，直至反应完全为止，测得容器内压强接近于零。求: (1)通入的氧气与乙烷应有怎样的体积比X(相同条件下)? (2)通入的氧气的质量不能超过多少克? 62(在两个密闭容器中分别装有:(A)过氧化钠和碳酸氢钠;(B)过氧化钠和碳酸氢铵，其中每种物质均为1mol。将它们加热到400?，经充分反应后排出气体。再分别加入相同浓度的足量稀盐酸，若各容器物质都完全反应，试在下图的坐标中画出反应中产生气体的物质的量随加入稀盐酸变化的曲线(气体体积都换算到标准状况)。 63(将m mol NaO和n mol NaHCO固体混合物在密闭容器中加热到250?，让其充223 分反应后排出气体。 进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5(1)分析m和n按不同比值 种情况填写在下表中(设只有当CO与NaO反应完后，HO才与NaO反应)。 222222 序号 m/n 固体成分 排出气体物质成分 ? ,1/2 NaCO 23 ? ,1/2 NaCO O、HO 23 22 ? 1/2,m/n,1 ? ,1 ? ,1 NaCO、NaOH、NaO 2322 (2)当排出气体只含HO(g)和O两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物22 中m:n, 。 64(将一块部分被氧化的金属钠投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL(标准状况下)气体(假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中)，以电火花引燃容器里的气体，气体的体积最终减少到112mL(标准状况下)，经测定知，水槽和容器内溶液的总体积为800mL，溶液的pH值为13。求金属钠及其各种氧化产物的物质的量。 C组 65(金属钠经历了如下一系列变化: NaAB C 77g B 222g D 114g Eg () 写出各物质的化学式。 中学综合学科网 第 8 页 共 14 页 2012-11-25 19:58 66(何种元素的化学式可以用下列“密码”字母的方程式表示。 (1)2A(固)，B(气),C(固) O,4D(固)，B (2)2C，2H2 (3)C，2A(融),2E(固) ( 4)E，HO ,2D 2 (5)2A，2HO,F(气)，2D ( 6) 2F，B,, 2 (7)2A，F,2G(固) (8)G，HO,F，D 24(9)2D，2A(融),2E，F ( 10)C，B,2H(500?，3.04×10kPa) (11)2H，2HO,2D，B，HO 222 试写出这些方程式，说明必要的理由 中学综合学科网 第 9 页 共 14 页 2012-11-25 19:58 参考 中学综合学科网 第 10 页 共 14 页 2012-11-25 19:58 1 D 2 A 3 C 4 B、C 5 C 6 B 7 D 8 D 9 A、D 10 NaO HO O Na H NaO，2HO,2NaOH，O? NaO 2222222222211 黄色的NaO变为白色的粉末 2NaO，2CO,2NaCO，O 转移2个电子 2NaO2222223222 ，2HO,4NaOH，O 转移2个电子 2NaOH，CO,NaCO，HO 22223212 甲是NaCO，乙是NaO，丙是NaHCO 2323 13 (1)b:该反应是放热反应 ,(2)2NaO，2HO,4aOH，O? 2e 2222 (3)?将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃 ?将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出 (4)试剂:NaS溶液 现象:溶液变浑浊(淡黄色) 2，2注:有色布条，布条褪色等合理答案均可，但不能用Fe 14 (1)2NaO，2HO?4NaOH，O? 2222 (2)试样质量 锥形瓶加水的质量 (或5)次读数(或用具体数值表示) 锥形瓶内质量已达恒重 第4 (3)?蒸发 ?NaCl的质量 ?烧杯 玻璃棒 ?偏大 15 A:钠 B:氢气 C:过氧化钠 D:水 F:氧气 16 (1)A:NaHCO;B:NaCO;C:CO;D:HO;E:NaO;F:NaOH;G:O。 (2)32322222,,,,,22HCO，OH,CO，HO;CO，CO，HO,2HCO 332322317 (1)A:H B:CO E:NaOH G:O 22 (2)2.24L 2N A (3)? ????? (4)NaO用棉花包裹，放入充满CO的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应(直接222 通CO于被棉花包裹NaO也可) 222 (5)7.8 0.39 18 31:39 19 1:1 20 NaO:39g NaO:31g 222 21 H 2g O 24g 22 22 D 23 B 24 B 25 A 26 B 27 A 28 C 29 B 30 D 31 B、D 32 C、D 33 B、D 34 B 35 C 36 A 37 D 38 BD 39 A 40 C、D 41 B 42 A:NaHCO B:NaCO C:NaOH D:NaO 3232 43 A:NaO B:NaH C:NaOH D:O E:H F:HO 2222244 NaO NaO、NaHCO、NaCO、NaCl(只要有NaO，在空气中加热，就有O放出，222323222 吸收空气中的CO和HO，固体的质量就会有所增加。另外，NaCO和NaHCO两者22233 必有其一) 45 NaO:NaO,1:1 222 46 5000 4KO，2CO,2KCO，3O KO KO补氧效率更高，1mol KO放出0.75mol，22232222 而1mol NaO才放出0.5mol O。 222 47 (1)1:1 (2)95.6g 48 (1)5mol/L (2)固体为NaSO 14.2g，NaHSO 30g 24449 (1)2% (2)0.51mol/L (3)25.5mL 50 (1)NaCO;(b,a)/Vmol (2)2(b,2a)/3Vmol;2(a，b)/3Vmol 23 51 (1)A NaO，B O，C NaCO，D NaHCO (2)方程式略 222233 52 5L 53 10 54 3.36L 40 55 CO:0.06 mol HO:0.04mol 22 56 pH,12 w/39g,x,9w/31g 57 NaO 22 58 CO:0.025mol CO:0.075mol (2)O:0.4g NaCO:10.6g 222359 (1)8:1 (2)1.3mol/L 60 A:NaCO,1mol，NaOH,1mol B:NaCO,1mol C:CaCO,1mol，NaCO,1mol 232332361 (1)1?X?5/2 (2)0.8g 62 63 (1)CO、O、HO NaCO、NaOH O、HO NaCO、NaOH O O 22223222322 (2)2:3 64 氧化前金属钠:0.08mol 如果H过量:NaO 0.01mol，NaO 0.015mol 如果O过量:22222 NaO 0.02mol，NaO 0.01mol 222 65 A:NaO B:NaO C:NaO D:NaO?8HO E:NaO?6HO 222222222266 (1)Na，O,NaO (2)2NaO，2HO,4NaOH，O? 2222222 (3)NaO，2Na(融),2NaO (4)NaO，HO,2NaOH 22222 (5)2Na，2HO,H?，2NaOH (6)2H，O,2HO 22222 (7)2Na，H,2NaH (8)NaH，HO,H?，NaOH 222 (9)2NaOH，2Na(融),2NaO，H? (10)NaO，O,2NaO 222222 (11)2NaO，2HO,2NaOH，O?，HO 22222