气态氢化物28544

气态氢化物28544 气态氢化物 气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。 还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。 气态氢化物的结构与物理性质 (1)常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。 (2)常见气态氢化物的典型结构与分子极性。 ?HCl、HF等直线型的极性分子;?H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子; ?NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子;?CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。 (3)氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。 (4)同周期元素气态氢化物中，H,R(R为非金属元素)的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H,R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性(非金属性越强稳定性越好) (1)同周期元素的气态氢化物(自左向右) ?非金属与氢气化合越来越容易; ?气态氢化物的稳定性逐渐增强; ?气态氢化物的还原性逐渐减弱。 (2)同主族元素的气态氢化物(自上向下) ?与氢气化合越来越难;?氢化物的稳定性逐渐减弱; ?氢化物的还原性逐渐增强;?气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强。 气态氢化物中含氧量最高的是(H2O2) 含氧元素的氢化物只有H2O和H2O2，但常温下都是液态不是气态，H2O2含氧量比H2O高 气态氢化物中水溶液酸性最强的是(HCl) 只有HCl为强酸 机能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是(Al2O3)Al2O3是两性氧化物，和酸碱都能反应 与氢气反应最剧烈的非金属单质是(F2)非金属性越强，反应越剧烈，F2非金属性最强 气态氢化物水溶液呈碱性的元素是(N)氢化物为NH3，水溶液为NH3?H2O， 即氨水，溶液为碱性 碳酸根:CO3 -2价 硫酸根:SO4 -2价 氢氧根:OH -1价 硝酸根:NO3 -1价 铵根:NH4+1价 碳酸氢根:HCO3 -1价 磷酸根:PO4 -3价 亚硝酸根: NO2 -1价 亚硫酸根:SO3 -2价 氯酸根:ClO3 -1价 次氯酸根:ClO -1价 高锰酸根:MnO4 -1价 锰酸根:MnO4 -2价 这两种根看上去差不多,但其中锰元素的化合价不一样,高锰酸根中锰为+7价,锰 酸根中锰为+6价 氰根:CN -1价 硫氰根:SCN -1价 磷酸氢根:HPO4 -2价 磷酸二氢根:H2PO4 -1价