有关碳酸氢钠溶液受热碱性增强原因的探讨

有关碳酸氢钠溶液受热碱性增强原因的探讨 ????? 在试管中加入NaHCO溶液1mL，向其中滴入酚酞，溶液变红，酒精灯加热，红色变3 深，表明溶液碱性增强，一般认为其可能的原因有两条：一、是由于碳酸氢根离子水解： --+HCO + HO <=> HCO + OH；?H>0，升高温度，水解平衡右移，溶液碱性增强：二、3223 2--2NaHCO <=> NaCO + HO + CO，CO的水解能力大于HCO，溶液碱性增强。 3232233 若是原因一，则将受热后的溶液恢复至原温度时，溶液的红色应变浅，应与起始时 溶液颜色相同，但实验中却发现恢复到原温度后的溶液颜色要比起始时深，表明溶液碱 性的增强不完全是该原因；若是原因二，查阅资料：全日制普通高级中学(必修)《化学》(第一册教师教学用书P)，提NaHCO超过100?即开始分解，温度越高，分解加快。可373 能的解释是：在用酒精灯直接加热时，试管底部的管壁温度超过了100?，引起了与此相接触的NaHCO分解，生成CO，究竟是何种原因呢，我决定用实验来得出结论。 32 用NaHCO固体(分析纯，NaHCO含量不低于99.5％分别配制成1mol／L、0.5mol／L、33 0.1mol／L、0.05mol／L的四种不同浓度的溶液。每种溶液分别用三支试管各取2mL，各滴入2滴酚酞，其中一支用于实验对照，另两支分别在酒精灯和80?的水浴中加热，为了验证在加热过程中有无CO产生，在导气管中套上一装有1mL澄清石灰水的小试管。2 右上表是对四组试验的现象的记录： 根据以上实验现象可知：当用酒精灯直接加热NaHCO溶液至沸腾时，其浓度无论大3 小，均会有NaHCO的分解；当对溶液进行水浴(温度低于100?)加热时，浓度较大的亦3 会发生分解，而浓度较小的则基本上不分解，因此当用酒精灯加热NaHCO溶液时，其碱3性增强的主要原因应是NaHCO发生分解产生NaCO的缘故。 323 当用演示实验来验证温度对盐类水解平衡的影响时，所取用的溶液的浓度要稀，且 加热时间要短，不能让溶液沸腾。(全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第二册P226。三、“盐类的水解”的学生实验中温度对水解平衡的影响时，若加热至沸 腾，待冷却到原温度时，溶液的颜色实际上还是比样品的深。)