氢氧化钠与稀盐酸反应的教学案例与反思

氢氧化钠与稀盐酸反应的教学与反思 晋江平山中学 认知目标： 1．了解酸碱中和反应中溶液pH的变化； 2．了解酸碱中和反应中的热量变化； 能力目标： 1．初步了解中和滴定的原理和操作 2．能够通过中和反应的操作和现象，得出中和反应中酸碱性变化的规律及热量变化； 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。 本课题是上教版九年级化学课本P193的内容。是学生学习一段时间的化学知识，了解到化学变化的本质是生成了新物质；化学变化过程中经常伴随着一些现象，这些现象有助于 我们进行判断；化学变化中还经常伴随着能量的吸收或者释放；掌握了要通过实验获得结论 以及实验设计的一般思路和后遇到的一个新课题。 本课题中两种反应物均为无色溶液，混合后没有出现任何明显现象，两种物质是否会 起反应？如何指示这个反应是否发生？反应过程中能量是如何变化的？反应的产物是什 么？提出了许多问题，使学生亲身感受到探究学习的重要、实验设计和探究的一般思路和流 程。从长远看，为今后的学习方式打下一定的基础。 教师以学案形式引导学生复习旧知识，提出新问题?学生思考并在老师的引导下设计实 验?学生按实验方案进行试验，实验现象?学生思考得到结论，感知化学的学习方 法?教师引导学生归纳实验结论，得出“中和反应”概念?学生理解“中和反应”概念的特 征并学习其在生活中的应用?教师布置学生完成本实验的实验报告?学生感知科学的学习 习惯和学习方法。 ：课前布置学生预习思考。 教师准备实验器材。 课堂练习 1、 写化学式：盐酸＿＿＿＿，硝酸＿＿＿＿，硫酸＿＿＿＿；氢氧化钠＿＿＿， 氢氧化钙＿＿＿＿＿；氢氧化钾＿＿＿＿＿；氢氧化镁＿＿＿＿。 2、下列说法错误的是（ ） A．所有的酸都含有氢原子 B．所有的金属都能跟酸发生置换反应放出氢气 C．酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红 D．酸的溶液都具有酸味 3、下列说法错误的是（ ） A．碱的溶液都有滑腻感 B.烧碱在空气中放置会发生化学变化 C．熟石灰在空气中久置不会变质D.一定浓度的碱溶液都能使无色酚酞试液变红 4、下列叙述错误的是（ ） A．酸和碱都是化合物 B.盐酸是氯化氢气体的水溶液 C．固体氢氧化钠溶于水时会有热量放出 D.稀硫酸没有腐蚀性 【师】酸和碱是两类不同的物质，酸溶液呈酸性，PH＜7，使紫色石蕊试液变红；碱溶液呈 碱性，PH>7,使紫色石蕊试液变蓝。如果把一种酸溶液加入一种碱溶液中，会反应吗？ 大家桌上都有一瓶酸溶液－稀盐酸，什么颜色？一瓶碱溶液－氢氧化钠溶液，什么颜 色？ 现在，我把这两种溶液混合，请同学们注意观察现象。 【演示】两种溶液混合――? 观察不到明显现象――? 【追问】怎么办？ 【学生讨论，回答，评价，定方案】在氢氧化钠溶液中滴加2－3滴酚酞，并用滴管逐滴加稀盐酸至溶液刚好褪色 【师】溶液刚好褪到无色时，说明溶液酸碱性的变化情况怎样？有没有发生化学变化？ 【学生讨论，回答】碱性――?中性 【师】如果往这溶液中再滴入一滴氢氧化钠溶液，这时候溶液的酸碱性又会怎样变化？有 何现象？ 【学生讨论，回答】中性――?碱性，溶液从无色――?红色 【师】化学变化中常伴随着能量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，这个反应又怎样？ 如何测定？ 【学生回答，定方案】 用温度计 【师】盐酸和氢氧化钠溶液反应的产物是什么？（出示演示实验的产物）怎样获知这里面 的溶质是什么？ 【学生讨论，回答，定方案】蒸发 【教师归纳方案及板书】 [板书] 1． 探究实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 [提出问题]（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，有没有发生化学变化？ 对于没有明显现象的化学反应，怎么办？ （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应过程中，能量的变化情况怎样？ （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的产物是什么？如何证明？ [所需药品]＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ [所需仪器]＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ [实验设计] 实验步骤 实验现象 实验结论 1．在盛有10ml左右氢氧化钠烧杯中液体呈＿＿； 氢氧化钠溶液呈碱性，能使 溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试 无色酚酞变成红色。pH>7 剂，插入一支温度计，测量溶反应前溶液的温度为 ＿＿ 左 液的温度。 右。 发生化学反应，生成物NaCl 用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴烧杯内溶液的颜色＿＿＿＿＿为中性，pH=7： 加入氢氧化钠溶液中，观察现＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿NaOH + HCl== NaCl + H 象，并且测量溶液温度。 ＿＿＿＿ O 2 反应后溶液的温度为＿＿＿ 该反应为放热反应。 左右。 2．取实验1后所得的溶液，滴加NaOH溶液后，溶液变为＿滴加NaOH后，溶液中氢氧 滴加1滴氢氧化钠溶液，观察＿ 化钠过量，溶液呈碱性，使 颜色 无色酚酞变为红色，pH>7。 3．取实验1所得的少量溶液蒸发皿中出现＿＿＿＿＿＿＿ 该固体为NaCl晶体。 置于蒸发皿中，加热，蒸发， 观察。 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的 时刻。 【学生】进行实验（20min），教师巡回指导 【教师归纳实验结论及板书】 [板书]2、结论： （1）中和反应概念： 酸 + 碱 ? 盐 + 水 + 2HNO == Cu(NO) + 2HO； 23322 Cu(OH)Ba(OH) + HSO == BaSO?+ 2HO 22442 （2）中和反应为放热反应 （3）中和反应在日常生活、生产中的应用p194 A．酸性土壤可以用熟石灰来改良； B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗； C．处理工厂的一些废水 2NH?HO + HSO == (NH)SO + 2HO 32244242 D．昆虫叮咬的止痛、消肿 酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]） 1、下列反应中属于中和反应的是（ ） A.CO + Ca(OH) == CaCO3?+ HO B.CaO + HO == Ca(OH) 22222 C.2NaOH + HSO == NaSO + HO D.BaCl + HSO == BaSO?+2HCl 242422244- 2、做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ） A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠 3、下列试剂中，能将NaOH、NaCl、HCl三种物质的溶液一次鉴别出来的是（ ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.石蕊试剂 D.澄清石灰水 4、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18% 5、 往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。 本节课有以下特点：1、“稀HCl与NaOH溶液的反应基本无现象如何指示？”的情境， 激发了学生的好奇心。2、利用已有的知识经验，“用紫色石蕊试液指示二氧化碳与水的反应”， 激发学生的思维，使学生设计出探究思路。3、“实验现象要尽量明显的原则”确定实验方案。 4、通过实验探究使学生认识到稀HCl与NaOH确实发生了反应，属于“中和反应”，并通过 验证反应生成物的方法来证明其产物为氯化钠，并利用温度计测量反应过程中溶液温度的变 化，知道“中和反应为放热反应”。增强了学生的感性认识，有利于培养学生的创新能力和 分析问题、解决问题的能力，对培养学生运用科学方法探索、发现新知识起到了促进作用。 从做实验时多数学生全神贯注的神情和讨论交流的热烈气氛，可以看出本节课基本达到 预期目标。 不足：1、营造氛围不够少数学生不能以“主人”的身份参与学习活动。 2、创设的问题情景与学生生活联系不够，少数学生没有激起好奇的探究心理，缺乏 积极性。 3、放手让学生讨论交流的时间空间不够。 4、学生实践操作训练不够，操作不规范、害怕的情况依然存在。 5、没有及时地评价和反馈，鼓励优秀，指出缺点。