四川省成都市郫都区2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题

四川省成都市郫都区2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试 四川省成都市郫都区2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试 题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每小题6分，共48分) 1(下列热化学方程式，正确的是 ,1A(甲烷的燃烧热ΔH,,890.3 kJ?mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可示为: ,1CH(g)，2O(g)==CO(g)，2HO(g) ΔH,,890.3 kJ?mol 4222 B(500 ?、30 MPa下，将0.5 mol N(g)和1.5 mol H(g)置于密闭容器中充分反应 22 生成NH(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为: 3 ,1N(g)，3H(g)2NH(g) ΔH,,38.6 kJ?mol 223 ,1C，则HSO和Ca(OH)反应的 (HCl和NaOH反应的中和热ΔH,,57.3 kJ?mol242 ,1中和热ΔH,,114.6kJ?mol D(在101 kPa时，2 g H完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的 2 ,1热化学方程式表示为2H(g)，O(g)==2HO(l) ΔH,,571.6 kJ?mol 222 2(白磷与氧可发生如下反应:P+5O==PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分 42410 ,1,1,1,1别为:P—P a kJ?mol、P—O b kJ?mol、P=O c kJ?mol、O=O d kJ?mol。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的?H，其中正确的是 ,1A((4a+5d,4c,12b) kJ?mol ,1B((4c+12b,4a,5d)kJ?mol ,1C((4c+12b,6a,5d) kJ?mol ,1D((6a+5d,4c,12b) kJ?mol 3(已知下列热化学反应方程式: ?FeO(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO(g);?H=-26.7kJ/mol 232 ?3FeO(s)+ CO(g)?2FeO(s)+ CO(g);?H=-50.75kJ/mol 23342 ?FeO(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO(g);?H=-36.5kJ/mol 342 则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO (g)的焓变为 2 A(+7.28kJ/mol B(,7.28 kJ/mol C(+43.65kJ/mol D(,43.68kJ/mol 4(一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应: 2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g) 3332 1 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) 容器编号 温度(?) CHOH(g) CHOCH(g) HO(g) 3332 I 387 0.20 0.080 0.080 ? 387 0.40 ? 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A(该反应的正反应为吸热反应 B(容器I中反应达到平衡所需时间比容器?中的长 C(若起始时向容器I中充入CHOH 0.1mol、CHOCH0.15mol和HO 0.10mol， 333 2 则反应将向正反应方向进行 D(达到平衡时，容器I中的CHOH体积分数比容器?中的小 3 5(在恒容密闭容器中进行反应2CO(g)+6H(g)CHOH(g)+3HO(g) ?H。在某压 22252 强下起始时按不同氢碳比[n(H)/n(CO)]投料(见下图中曲线???)，测得CO的平 222衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法正确的是 A(该反应的?H,0 B(氢碳比?,?,? C(其它条件不变的情况下，增大容器的体积可提高CO的转化率 2 ,1,1D(若起始CO浓度为2mol?L、H为4mol?L，在图中曲线?氢碳比条件下进行， 22 则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7 6(一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H，发生如下反应: 22CO(g)，3H(g)CHOH(g)，HO(g)，5 min后反应达到平衡时c(CHOH)为 22323 ,10.2 mol?L。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度关系如下图所示。下列说法 22 2 错误的是 ,1,1A(0,5 min，CO的平均反应速率为0.04 mol?L?min 2 B(在T ?时，若反应处于状态D，则v,v 2正逆 C(反应CO(g)，3H(g)CHOH(g)，HO(g)的ΔH,0 2232 (若T ?、T ?时的平衡常数分别为K、K，则K,K D121212 7(向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生 反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示(其中t,t阶段c(B)未画出)。t时刻后 012 改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变一 种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是 A(反应的方程式为3A(g)+B(g)2C(g) B(t~t，t~t，t~t各阶段改变的条件依次为:加催化剂，降低反应温度，增大压强 344556 C(B的起始物质的量为0.08 mol D(t~t阶段A的转化率为40% 01 8(现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ? ? ? ? --3--3+-3+-3浓度 c(OH)=10mol/L c(OH)=10mol/L c(H)=10mol/L c(H)=10mol/L 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 +A(??中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H)均变小 ,cCHCOO(),13B(把0.2 mol?L的?加水稀释，则溶液中的变大 cCHCOOH()3 -C(分别加水稀释10倍，?和?的c(OH)大小关系为?>? D(将?和?等体积混合，则混合后溶液中溶质仅有NHCl 4 二、填空题(共52分) 9((16分，每空2分) (1)能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法有助 3 于能源“开源节流”的是________(填序号)。 a(大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b(大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c(开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 (减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 d (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。 在通常状况下，金刚石和石墨中_______更稳定，石墨的燃烧热为__________。 ? ?12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。 ,1,1(3)由石墨转变成金刚石的反应的ΔS,，1.6J?mol?K，则为了保持此反应自发进行，温度应______(填“低于”或“高于”)______K。 (4)已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图所示: ++?放电过程中K和Na向电极 (填“A”或“B”)移动。 ?该电池的负极反应式为 。 4 10((18分，每空2分) 某研究性学习组利用HCO溶液和酸性KMnO溶液之间的反应来探究“外界条件改变对2244 化学反应速率的影响”，实验如下: KMnO溶液 HCO溶液 HO 溶液褪色时间 42242实验序号 实验温度 C(mol/L V(mL) V(mL) C(mol/L) V(mL) t(s) ) A 293K 2 0.02 4 0.1 0 t 1 B T 2 0.02 3 0.1 V 8 11 C 313K 2 0.02 V 0.1 1 t 22 (1)通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V=_____，1T=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 1 (2)若t<8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________________;利1 用实验B中数据计算，用KMnO的浓度变化表示的反应速率为____________。 4 2+(3)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn，写出相应反应的离子方程 式_________________________。 (4)该小组的一位同学通过查阅发现:反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO与HCO之间的反应有某种特殊的作用，4224 则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是(填符号)_______。 11((18分，每空2分) 合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。 (1)向合成塔中按物质的量之比l:4充入N、H进行氨的合成，图A为T?时平衡混22 合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。 5 ?图A中氨气的体积分数为15,时，H的转化率为 。 2 ?图B中T=500?，则温度为450?时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。 (2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为: (g) ?H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述CH(g)+HO(g)CO(g)+3H242 反应，各物质的物质的量变化如下表: ?表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态, (填“是”或“否”)。 ?该温度下，上述反应的平衡常数K= 。 反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。 ? a(减少CH的物质的量 b(降低温度 c(升高温度 d(充入H 42?下列方法中可以上述反应已达平衡状态的是 。 a(单位时间内生成3n mol H的同时生成n mol CO 2 b(容器内压强不再变化 c(混合气体密度不再变化 d(混合气体的平均相对分子质量不再变化 e(CH的质量分数不再变化 4 ?已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表: lgK 气化反应式 70901 0K 0K 200K C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g) -2-0122 .64 .39 .58 C(s) +2HO(g)=CO(g)+2H(g) -1-01222 .67 .03 .44 6 则反应CO(g)+ HO(g)CO(g)+H(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值(lgK)222 = 。 (3)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表: 556压强p/Pa 2×10 5×10 1×10 -1c(A)/mol•L 0.08 0.20 0.44 55?当压强从2×10 Pa增加到5×10 Pa时，平衡 移动(填“正向、逆向或不”)。 6?当压强为1×10 Pa时，此反应的平衡常数表达式为 。 7 化学答案 一、选择题(共48分) 1,5:DDACD 6,8:BCD 二、填空题(共52分) 9((16分，每空2分) (1)acd (2)?石墨 393.5kJ/mol ?252kJ (3)高于 1187.5K ,2,(4)?B ?CO,2e，CO=2CO 3210((18分，每空2分) (1)浓度 1 293K BC (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。 ,4 8.3×10mol/(L?s) ，2，2,(3)2MnO，5HCO，6H=2Mn，10CO?，8HO 422422 2， (4)作催化剂 Mn 11((18分，每空2分) (1)?24.5% ?a (2)?是 ?0.0675 ?d ?bde ?0.36 pC(C)(3)?不 ? mC(A) 8