高中化学易错题

高中化学易错题 篇一:高一化学易错题集锦及分析 高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分 【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( ) A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4 解析: 本题重点考查两点: (1)弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项:HCO3，H+=H2O+CO2, ?;HCO3，OH ,H2O +CO32-,, (2)Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 1 高二学，现在了解:Al2O3，6H+=3H2O+2Al3+;Al2O3，2OH=2AlO2,,+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。 答案:BC ------------------------------------------------ 2、下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 解析: A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3;B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应;C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色;D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有:活性炭，吸附褪色，物理变化;Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。 答案:D 2 ------------------------------------------------------ 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是( ) A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中 解析: A选项会发生化学反应Na2CO3，CO2，H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。 B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。 答案:BD ---------------------------------------------------------- 4、用金属钠制取Na2O通常采用下法:2NaNO2+6Na=4Na2O+N2?根据要求回答问题: (1)不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因 3 是 。 (2)上述的优点 是 。 解析: 在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑:首先反应原理可行，其次在可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。 答案: (1)Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O; (2)生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。 ---------------------------------------------------------------- 5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是( ) A、次氯酸光照下分解: 2HClO2HCl+O2? B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀:Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3?+2HClO C、次氯酸与氢氧化钠中和: HClO+NaOH====NaClO+H2O D、次氯酸与H2SO3作用: 4 HClO+H2SO3====H2SO4+HCl 解析: A选项证明次氯酸不稳定;B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质;C选项证明次氯酸有酸性;D选项证明次氯酸有氧化性。 答案:B --------------------------------------------------------------------- 6、 G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平): ?G?W+NaCl ?W+H2 OX+H2? ?Y+NaOH?G+W+H2O ?Z+NaOH?W+X+H2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是( ) A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、X C、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W 解析: 题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。?G?W+NaCl，氯的化合价有降低为,1价，则必有升高，即氯的化合价WG;?W+H2OX+H2?，氢元素 5 化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即XW ?Y+NaOH?G+W+H2O，结合氯气与NaOH的反应，可得出这是歧化反应，Y中氯的化合价必处于G、W之间，结合 ? 可得:WYG ?与?同理。本题重点考查对氧化还原得失电子的灵活应用。 答案:B --------------------------------------------------------------------- 二、基本概念 1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐(即酸性氧化物)的是( ) A、KClO3 B、Cu(OH)2 C、CaCO3 D、NH4HCO3 解析: 本题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCl和氧气;B选项代不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物;C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度左右;D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本 6 题容易错在对反应条件的选择。 答案:D ----------------------------------------------------------------------- 2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确,若不正确，请简述理由。 (1)由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。 (2)盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。 答案: (1)不正确，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质是混合物，例如氢气与氧气的混合气体，则该物质不是氧化物。 3、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是( ) A、KClO3溶液 B、MgCl2溶液 C、液态HCl D、熔融NaCl 解析: A选项ClO3原子团中的氯不会出氯离子，BCD中都有,1价的氯，但是BD是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的Cl-，而C选项HCl是共价化合物，在液态时无离子存在，只有在溶液中水的作用下，才会电离 7 出氯离子。 答案:BD ------------------------------------------------------------------------ 4、下列叙述中正确的是( ) A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质 解析: A选项氧化还原反应可以是同种元素被氧化还原，例如氯气与水的反应;B选项非金属单质也可以是还原剂，如氢气;C选项也可以被氧化，如氯离子变氯气;D选项如Fe3+被还原可得到Fe2+。 答案:B D -------------------------------------------------------------------- 5、有下列三个氧化还原反应 ?FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ?2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ?2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H20 若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是( ) A、Cl2 8 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl 解析: 本题考查的是氧化性还原性强弱比较。通过三个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可得出氧化性强弱顺序为:KMnO4 Cl2 FeCl3 I2，还原性顺序为:IFe2+Cl。除去I-，就是将I-氧化成碘单质，而不影响Fe2+和Cl-即两者不被氧化，可加,,, 入的试剂选择相对只能氧化I-的弱氧化剂FeCl3。 答案:C ------------------------------------------------------------------- 6、下列粒子中，氧化性最强的是( ) A、Na+ B、Al3+ C、Cu2+ D、Fe2+ 解析: 根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强，即得电子越容易。 答案:C ------------------------------------------------------------------------ 9 7、关于离子反应，下列说法正确的是( ) A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性 C、强电解质溶液的导电能力一定强 D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质 解析: B选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等;C选项溶液的导电能力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差;D选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质，两种情况下都不导电的化合物是非电解质。 答案:A --------------------------------------------------------------------------- 高一上学期化学错题集锦及分析二 化学计算部分 编 稿:刘 银 审 稿:赵宏伟 责 编:顾振海 一、基本概念计算 1、溶液浓度 例题1: 密度为1.45g?cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量 10 相等，则原硫酸溶液的浓度为( ) A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L 篇二:高一化学必修一易错题四 附详解 2013年9月14的高中化学组卷 一(选择题(共9小题) 3(下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)(其中能表示等质量的氢气与氦气 6(标准状况下有?6.72LCH4?3.01×1023 个HCl?13.6gH2S?0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) 7(同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，气体A的相对 8(两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下， 9(在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气二(填空题(共1小题) 10((1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是 _________ ，相同质量的氨气和氧气的体积比是 11 _________ ; (2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为 _________ ，含有A的分子个数为 _________ ( 三(解答题(共1小题) 11(一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为:XY2+3O2??XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则: (1)反应前O2的体积是 _________ ;XY2的质量是 _________ (保留小数点后两位)( (2)化合物XY2的摩尔质量是 _________ ( (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3:16，则X、Y两元素名称分别是 和( 9.14 1.某气体的摩尔质量为Mg每摩尔，分子数为X，在标准状况下所占体积 是V，质量是mg.某元素原子的摩尔质量是Ag每摩尔，原子个数是Y，NA为阿弗加德罗常数，试说明下列各式表示的意义。 M/NA _______________________________________ X/NA _______________________________________ A/NA 12 _______________________________________ Y/NA _______________________________________ m/V _______________________________________ m/M _______________________________________ 2. 3. 下列说法正确的是_________ A.1molO2和1molH2所点体积相同，都约为22.4L B. 1molH2和1molH2O所含分子数相同在标准状况下体 积为22.4L C.在标准状况下，1mol干冰所占体积远小于 22.4L D.在通常状况下,1mol甲烷的体积大于22.4L 2 4. 下列说法正确的是______ A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2所含原子数为2NA D.在同温同压下,相同题记的任何气体单指所含有的原子 数目相同 5. CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积 为11.2L(标准状况)(试回答: (1)混合气体中CO的质量是( ) (2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是( ) (3)混合气 体在标准状况下的密度是( ) 13 6. (1)同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2:1，质量之比为8:5，则A与B的密度之比为___________，摩尔质量之比为___________( (2)在标准状况a.6.72L CH4气体 b.3.01×1023HCl气体分子 c.13.6gH2S气体 d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示) ?四种气体的物质的量___________， ?标准状况下四种气体的体积___________， ?四种气体的质量___________( 7. 下列说法中正确的是() A. 摩尔是物质质量的单位用“mol”表示 B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4mol/L C.阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023 D.22.4L C2H4和C2H6的混合气体中含碳原子数为2NA 2013年9月14参考答案与试题解析 一(选择题(共9小题) 3 3(下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)(其中能表示等质量的氢气与氦气的是( ) 6(标准状况下有?6.72LCH4?3.01×1023 个HCl?13.6gH2S?0.2molNH3，下列对 14 篇三:高中化学易错知识点整理 “元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O?O2?+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 15 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3， 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3，的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaO H三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正 16 确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S,2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3，的溶液中，SCN,、I,、AlO,、S2,、CO32,、HCO3,等不能大量共存 正确,Fe3，可以于SCN,配合,与I,和S2,发生氧化还原反应,与CO32,,HCO3,和AlO2,发生双水解反应 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 17 错误,Fe2，和Br2不共存 22.由于Fe3，和S2,可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在 错误,在PH=4左右的Fe3，溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 正确,如较稀的HClO4,H2SO4等 26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2，的氧化性同样弱于Fe3， 27.CuCO3可由Cu2，溶液中加入CO32,制得 错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2，溶液中加入CO32,会马上有Cu2(OH)2CO3生成 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属; (2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属; 错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应 18 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应 基本概念基础理论知识模块 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝 酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层e,?2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层e,?2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最 19 外层7e,的117好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO?+8H2O 9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 错误,比如2H2S+H2SO3=3S?+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 11.电离出阳离子只有H，的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误,比如水 12.甲酸电离方程式为:HCOOH,H， + COOH, 错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO, 20 13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误,分子晶体许多是单质 14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数) 正确,注意n不是周期序数 16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液 17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 正确 18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 正确 19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 正确,均为10-100nm 20.1molOH,在电解过程中完全放电时电路中通过了NA 21 个电子确,4OH, - 4e, , 2H2O + O2? 21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 正确,建议从电荷守恒角度来理解 22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol,1 正确 23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化 24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应 错误,乙烯不水解 25.氯化钾晶体中存在K，与Cl,;过氧化钠中存在Na，与O,为1:1;石英中只存在Si、O原子 错误,过氧化钠中Na，与O2 2-为2:1,没有O, ,石英中存在杂质 26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L 错误,NO2会部分双聚为N2O4 27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子 错误,SiO2中没有分子 22 28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在 29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷 错误,胶体带有电荷 30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多 错误,没有说明体积 31.只有在离子化合物中才存在阴离子 错误,溶液中阴离子以水合形式存在 32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键 正确 33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质 错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质 34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 正确,比如Hg常温为液态 35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱 37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个 错误,有12个 23 38.用1L 1mol?L,1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒 错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的 39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e,结构 错误,HF和SF6都不满足 40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 错误,比如Ag和Ca 化学实验知识模块 24