高二级化学电离平衡常数

高二级化学电离平衡常数 高 二 级 化学 科导学案 班 组 姓名 自评 组评 师评 学案 新授 25 课题 电离平衡常数 课型 编号 使用 周次 9 2013-10-29 编写人 吴林莉 审核 时间 流程 具 体 内 容 方法指导 ?巩固强弱电解质的概念. 学习 ?了解电离平衡常数及电离度的概念 目标 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 重点电离平衡常数的应用 难点 使用预习课本p42-P43独立完成【自主学习】部分。 说明 (1)划分电解质和非电解质的是什么,划分强电解质和弱电解质的 标准是什么, 一. (2)电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系,影响弱电解自 质电离平衡的因素有哪些? 主 (3)等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反学 应速率何者快,产生的H的量关系如何, 2习 (4)氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应， 哪个速率快,产生的H的量关系如何, 2 一，电离常数。 -5-7例如:醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10，4.4×10(第 -10一步电离)和5.8×10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 ? 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 —+ 如: CHCOOH CHCOO+H 33二. ，,c(H)c(CHCOO),3合 K= ac(CHCOOH)作 3 探 写出NH?HO的电离平衡常数 32— +究 NH?HO NH +OHK= 324b ?K越大，离子浓度越大，示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka 或K的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ?K只与 有b 关，不随 改变而改变。 ? 多元弱酸(碱)分步电离，酸(碱)性的强弱主要由第 步 电离决定。 如HPO4的电离: 3+4-HPO H + HPO K= 3421 +-22-3-HPO H + HPO- K= HPO H+ + PO K= 2442443 注:K>>K>>K123 二、电离度的概念及其影响因素 (1)当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 (2)影响电离度的主要因素(内因)是电解质本身的性质;其外部因素 (外因)主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离 度 ;温度升高，电离度 ，因 为弱电解质的电离过程一般需要 热量 -2-7-8 ?18?时，HSO的K,1.5×10、K,1.0×10，HS的K,9.1×10、23l22l -12K,1.1×10，下列说法正确的是 2 A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 ?能说明醋酸是弱电解质的事实是 三. A(醋酸溶液的导电性比盐酸 课 B(醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 堂 检 C(醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 测 D(0.1mol/L的CHCOOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L 3 ?下列叙述中错误的是 A(离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质 B(较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质 C(具有强极性键的化合物一定是强电解质 D(具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡 1、不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大, 四. (1)20?时，0.01mol/LHCN溶液和40?时0.01mol/LHCN溶液。 巩 (2)10?时0.01mol/LCHCOOH溶液和10?0.1mol/LCHCOOH溶液。 33固 练 2、25?时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,习 求该温度下HA的电离常数. 课堂小结 我的收获 我的疑惑