盐酸、硫酸.doc

盐酸、硫酸.doc 浓盐酸 氯化氢(HCl)气体的水溶液。纯盐酸为无色液体，在空气中冒烟，有刺鼻臭味。粗盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。市售浓盐酸的浓度为20.24,，密度1.097克,厘米3，是一种共沸混合物。 盐酸是一种强酸，具有一切酸的特性，如能与碱中和生成盐和水;能溶解碱性氧化物;能溶解碳酸盐，释放出二氧化碳气体;能溶解比较活泼的金属(如锌、镁、铁)，产生氢气。浓盐酸可以溶解较不活泼的金属铜。 盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。 盐酸的用途仅次于硫酸的无机酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷等工业。 分子量:36.47; 比重:1.19g/l。 硫酸有强氧化性 盐酸有强还原性 硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀( 盐酸可以和氯离子反应，生成白色沉淀 --------------------------------- 盐酸易挥发 硫酸不易挥发 硫酸酸性比盐酸的酸性大 硫酸吸水 盐酸容于水 硫酸和水混合时回放出大量的热 1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。 (2)浓硫酸加热到340?左右(其沸点)时，会分解成三氧化硫和水。 盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。 --------------------------------- 盐酸化学性质～～～ ～浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。 ～浓硫酸加热到340?左右(其沸点)时，会分解成三氧化硫和水。 盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。 浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有 硫酸通常都 有很强的腐蚀性 硫酸与BaCl2反应生成沉淀 盐酸无反应 --------------------------------------- 酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同 纯硫酸和氯化氢(盐酸是氯化氢的水溶液)在分子组成上的相同点:都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点:酸根不同，硫酸根中含有氧;盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中 硫酸和盐酸在化学性质上的相同点: (l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。 (2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2? Fe+H2SO4(稀)= FeSO4+H2? (3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HClCuCl2+H2O (4)都能与碱反应生成盐和水。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O (5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。 BaCl2+H2SO4=BaSO4?+2HCl 化学性质的不同点: (1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。 ?左右(其沸点)时，会分解成三氧化硫和水。 (2)浓硫酸加热到340 H2SO4(浓)SO3?+H2O 盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。 盐酸化学性质～～～ ～浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。 ～浓硫酸加热到340?左右(其沸点)时，会分解成三氧化硫和水。 盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。 浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有 硫酸通常都 有很强的腐蚀性 硫酸与bacl2反应生成沉淀 盐酸无反应 --------------------------------------- 酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同 纯硫酸和氯化氢(盐酸是氯化氢的水溶液)在分子组成上的相同点:都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点:酸根不同，硫酸根中含有氧;盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中 硫酸和盐酸在化学性质上的相同点: (l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。 (2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。 zn+2hcl=zncl2+h2? fe+h2so4(稀)= feso4+h2? (3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o cuo+2hclcucl2+h2o (4)都能与碱反应生成盐和水。 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o (5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。 bacl2+h2so4=baso4?+2hcl 化学性质的不同点: (1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。 (2)浓硫酸加热到340?左右(其沸点)时，会分解成三氧化硫和水。 h2so4(浓)so3?+h2o 盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。 原文地址: 与硝酸，盐酸并称为三大强酸 (一)物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3,，其密度为1.84g?cm-3，其物 质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” (二)特性 1(吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。 ?就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 ?浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热:H2SO4 + nH2O == H2SO4?nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。 ?浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4? 5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。 2(脱水性 ?就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 ?脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2?1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ?可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。 浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O 3(强氧化性 跟金属反应 ? ?常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ?加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 ? Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2?+ 2H2O ? 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2? + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ?跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 ? C + 2H2SO4(浓) ==== CO2? + 2SO2? + 2H2O ? S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2? + 2H2O ? 2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2? + 2H2O ?跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 ? H2S + H2SO4(浓) ==== S? + SO2? + 2H2O ? 2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2? + SO2? + 2H2O ? 2HI + H2SO4(浓) ==== I2? + SO2? + 2H2O 4(难挥发性(高沸点):制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl? Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2? 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。 5.酸性:制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4) 6.稳定性:浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2? 附言:浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 个体防护: 身防止皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡. 误食,催吐,用牛奶或蛋清. 鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法 一、讨论:如何鉴别失去标签但外形完全相似的且所盛液体量也相等的浓硫酸和稀硫酸,目一出现，学生立即想到的是用铜，教师提示有多种方法，学生很快回忆浓硫酸与稀硫酸性质的各种不同，师生共同总结出鉴别方法。 二、以下十二种方法仅供参考: 1(称重法:浓硫酸比稀硫酸密度大(98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)，故重的是浓硫酸。 2(粘度法:浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。 3(沸点法:硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338?，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。 4(稀释法:浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸(切不可将水加到酸中)，溶解时放出大量热的是浓硫酸。 5(铁铝法:分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。 6(铜碳法:分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。 7(胆矾法:分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。 8(纤维素法:分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。 9(蔗糖法:在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。 10(露置法:浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。 11(食盐(硝酸钠)法:在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。 12(电导法:取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。