高考化学基础知识点——电解质、非电解质，强弱电解质的比较

高考化学基础知识点——电解质、非电解质，强弱电解质的比较 精华在线官方微博: 高考化学基础知识点——电解质、非电解质，强弱电解质的 比较 1(电解质、非电解质的概念 电 解 质 非 电 解 质 在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导定 义 的化合物 电的化合物 相同点 都是与溶解性无关的化合物 在一定条件下能电离 不能电离 不同点 在水溶液中和熔化状态下都不导在水溶液中或熔化状态下能导电 电 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 与常见物质 通常为酸、碱、盐、水、典型金属通常为非金属氧化物、某些非金类别的关系 氧化物、某些非金属氢化物等 属氢化物、绝大多数有机物等 2(强电解质与弱电解质的概念 强 电 解 质 弱 电 解 质 在水溶液中全部电离成离子的电在水溶液中只有一部分电离成离概念 解质 子的电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 水合分子、水合离子 物质结构 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物 通常为 通常为 强酸:HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2S、与常见物质 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等 H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等 类别的关系 绝大多数盐:NaCl、CaCO3、弱碱:NH3?H2O、Cu(OH)2等 CH3COONa等 极少数盐、水 3(强弱电解质通过实验进行判断的方法(以HAc为例): (1)溶液导电性对比实验:相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸(盐酸、硝酸) (2)测0.01mol/LHAc溶液的pH>2 精华在线官方微博:(3)测NaAc溶液的pH值: 常温下，PH>7 (4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH