高中化学个题

1. 从铝土矿（主要成分是AI2O3,含SiO2、Fe2O3\MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺如下： (1) 流程甲加入盐酸后生成AI离子的离子方程式为 (2) 流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为 (3) 验证滤液B含三价铁离子，可取少量滤液，并加入（添试剂名称） (4) 滤液E、K中溶质的主要成分是（化学式） - ，写出该溶质一种作用 1.（1）实验室常用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）： KCIO+HCI KCI+CI2+H2O 1) 配平上述反应方程式： KCIO+ HCI KCI+ CI2+ H2O 2）当产生6.72L（标况）CI2时，则反应中转移电子的物质的量为 mol，这时溶液的pH=a，比反应前升高了一个单位，则原盐酸的物质的量的浓度为（忽略溶液的体积变化） 2.U（铀）是重要的的核工业原料，常见的化合价有+4和+6.硝酸铀酰【UO2(NO3)2】加热可发生如下反应 UO2(NO3)2 UxOy+NO2+O2.。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是 A．+4 B.+6 C.+4 +6 D.0 1.（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3.再该反应的化学方程式中，化学计量数由大到小依此是 （ ） A．SO2、H2O、N2 、NH3 B。N2 、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2 2.（1）请将五种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、H NO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 （2）反应中发生氧化还原的物质是 被还原的物质是 （3）反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置 铝土矿 加过量盐酸 流程甲 固体A 滤液B 加入过量烧碱 沉淀C 滤液D 通入过量CO2 流程乙 滤液Y 固体X 通入过量CO2 沉淀Z 滤液K 氧化铝 灼烧 H2O