盐类的水解

nullnull课题: 盐类的水解nullCH3COONa+H2ONaCl+H2ONH4Cl+H2O强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐null提出问题 在水中加入盐，将会对水的电离平衡产生什么样的影响，盐溶液的酸碱性如何？null科学推理null实验验证分组实验： 用pH试纸测试CH3COONa溶液的酸碱性。将实验结果及结论填入实验单。null实验报告单pH>7碱性null+C（OH- ） > C（ H+ ）null微观世界null 你能仿照对CH3COONa溶液的分析方法来分析一下NH4Cl溶液的酸碱性吗?并用实验你的结论。交流研讨null+C（OH- ） > C（ H+ ）null实验报告单pH>7碱性pH<7酸性null微观世界null盐类的水解定义:在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。上升理论null实验报告单pH>7碱性pH<7酸性pH=7中性null盐类的水解定义:在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。实质：盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子与水电离出的H+ 或OH-结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。弱酸或弱碱弱酸根阴离子或 弱碱的阳离子null延伸运用 根据盐类水解的化学原理，推测 Al2(SO4)3(aq)、KNO3(aq)、Na2CO3(aq) 的酸碱性。null谁弱谁水解，谁强显谁性总结规律Al2(SO4)3酸 性KNO3中 性Na2CO3碱 性强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐null泡沫灭火器塑料内筒——Al2(SO4)3溶液外筒——NaHCO3溶液nullnull1. 常温下把CH3COOH滴入NaOH溶液中，当溶液的PH=7时，必是（ ） A. 溶液中CH3COOH过量 B. 溶液中NaOH过量 C. CH3COOH 和NaOH物质的量相等 D. 溶液中C(H+) = C(OH-) 2.怎样用最简单的方法区别下列三种溶液： Na2SO4(aq) NH4NO3(aq) Na2S(aq) A、D小试牛刀null欢迎指导！