物质转化规律（修改）

null第2节 物质转化的规律第2节 物质转化的规律null实验1 硫黄燃烧的实验1、取一药匙硫磺，观察其外观 2、将硫磺放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫磺，观察现象 3、把燃烧着的硫磺放进盛有氧气的集气瓶，观察现象 一、非金属单质与其化合物的转化用化学方程式表示以下变化： 用化学方程式表示以下变化： S + O2 -------- P + O2 -------- C + O2 -------- H2 + O2 -------小结反应规律:小结反应规律:1.非金属+氧气 非金属氧化物一、非金属单质与其化合物的转化实验2 蒸馏水的变化实验2 蒸馏水的变化1、取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通CO2，然后，分别向2只烧杯中滴加几滴石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象并加以说明。用化学方程式表达上述变化： 用化学方程式表达上述变化： CO2 + H2O ====H2CO3； H2CO3 ==== CO2 + H2O 小结反应规律:小结反应规律:1.非金属+氧气 非金属氧化物一、非金属单质与其化合物的转化2.非金属氧化物+H2O 酸非金属+氧气 非金属氧化物 酸+H2Onull CO2 + H2O ====H2CO3 SO2 + H2O ==== SO3 + H2O ==== P2O5 + H2O ====二、金属单质与其化合物的转化二、金属单质与其化合物的转化回忆: Fe +O2 ==== Mg +O2 ==== Al + O2 ==== Cu + O2 ==== Na + O2 ==== 1）.金属+氧气 金属氧化物null 实验3 ： Fe和S的反应Fe + S ======= FeS△2）.金属+非金属（除氧气） 盐 实验4:生石灰与水的反应 实验4:生石灰与水的反应CaO + H2O ====== Ca(OH)2完成: Na2O+ H2O ==== BaO + H2O ==== K2O + H2O ====规律:3.某些金属氧化物+水 碱 小结反应规律:小结反应规律:1.金属+氧气 金属氧化物二、金属单质与其化合物的转化3.某些金属氧化物+H2O 碱 金属+氧气 金属氧化物 碱+H2O（某些）2.金属+非金属（除氧气） 盐用化学方程式表示下列转化: Ca CaO Ca(OH)2用化学方程式表示下列转化: Ca CaO Ca(OH)2Ca + O2 ====== CaO CaO + H2O ====== Ca(OH)2 第二课时第二课时小结反应规律:小结反应规律:1.非金属+氧气 非金属氧化物一、非金属单质与其化合物的转化2.非金属氧化物+H2O 酸非金属+氧气 非金属氧化物 酸+H2O3.某些金属氧化物+H2O 碱1.金属+氧气 金属氧化物二、金属单质与其化合物的转化3.某些金属氧化物+H2O 碱 金属+氧气 金属氧化物 碱+H2O（某些）2.金属+非金属（除氧气） 盐null2.化合态金属 游离态金属1）、木炭和氧化铜反应C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑△ 完成: C + Fe2O3 ===高温规律1： 炭+金属氧化物 金属+二氧化碳null 二氧化碳通过灼热的炭，生成一氧化碳，请写出反应式，并分析化学反应。C + CO2 ====2CO　△null完成：一氧化碳具有炭一样的性质 CO + CuO —— CO + Fe2O3 —— CO + Fe3O4 —— △ 高温高温规律2： 一氧化碳+金属氧化物 金属+二氧化碳null实验：氢气还原氧化铜思考：装置的注意点？1.试管口？ 2.铁夹？ 3.导管？ 4.酒精灯的火焰？5.通入氢气 ，排净试管中的空气，为什么？ 再给试管加热, 观察现象。6.停止加热，继续通氢气，直到试管冷却。 为什么？两头通：通气—加热—停热—通气null完成： H2 + CuO —— H2 + Fe2O3 —— H2 + WO3 ——规律3： 氢气 + 金属氧化物 金属 + 水null 化 合 态 金 属 游 离 态 金 属1.氢气2. 炭3.一氧化碳2.化合态金属 游离态金属null 思考： 要将赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）冶炼成生铁（主要成分为铁），你有哪些方法？请写出化学方程式。3C + 2Fe2O3 ====4Fe +3CO2↑ 3CO + Fe2O3 ====2Fe +3CO2↑ 3H2 + Fe2O3 ====2Fe +3H2O↑高温高温高温null特别提醒： 有多种物质可以把铁矿石转变成铁，但在炼铁时必须考虑许多实际问题。并且把铁矿石冶炼成铁是一个很复杂的过程但是它的主要反应原理是在高温下，用一氧化碳从铁矿石里把铁还原出来。 CO+Fe2O3—— CO+Fe3O4—— null用得失氧分析还原反应：△ H2 + CuO ==== H2O + Cu 得氧 被氧化 氧化反应失氧 被还原 还原反应 还原剂 （还原性） 氧化剂 （氧化性）null比较下列化学反应的共同点：H2 + CuO ==== H2O + Cu CO + CuO ==== CO2 + Cu C + 2CuO ==== CO2↑+ 2 Cu△ △△ 共同点： 含氧化合物里的氧被夺取，变成金属单质。 H2、 CO、 C得氧，被氧化。计算计算 100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？解：3CO+Fe2O3 ====2Fe+3CO2 160112100×85%X·96%==nullCu2（OH）2CO3 ======== 2CuO+ CO2↑+H2O 加热孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜） 孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜） 的变化反应式：null第三课时null三.化合物之间的相互转化读图：第51页 图2-13----图2- 15 在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化，你知道石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋是碳酸钙经过怎样的转化而形成的呢？nullCaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 === CaCO3 +CO2 ↑+ H2O △null实验：蛋壳的变化1.把鸡蛋放入稀盐酸中,可能会观察到什么现象? 2.你能用学过的知识解释发生的现象吗?1.单质.化合物之间的相互转化1.单质.化合物之间的相互转化写出下列转化的化学方程式,并注各物质的类别。 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 nullCa CaO Ca(OH)2 CaCO3 金属 金属氧化物 碱 盐2Ca + O2 === 2CaO CaO + H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2===CaCO3 ↓+ H2Onull写出下列转化的化学方程式,并注各物质的类别。 C CO2 H2CO3 CaCO3null C CO2 H2CO3 CaCO3 非金属 非金属氧化物 酸 盐C + O2 ===CO2CO2 + H2O ===H2CO3H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O点燃null酸的共性1. 酸 + 指示剂 2. 酸 + 活泼金属 盐 + 氢气3. 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 4. 酸 + 碱 盐 + 水5. 酸 + 盐 新酸 + 新盐null碱的共性1.碱 + 指示剂2.碱 + 非金属 盐 + 水3.碱 + 酸 盐 + 水4.碱 + 盐 新碱 + 新盐null盐的通性： 1.盐＋酸＝新盐＋新酸 2.盐＋碱＝新盐＋新碱3.盐1＋盐2＝盐3＋盐4null金属的性质2.金属 + 非金属(除氧气) 盐 4.金属 + 盐 新金属 + 新盐Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu1.金属+氧气 金属氧化物3.金属 + 酸 新金属 + 氢气