物质氧化性还原性的比较

氧化性和还原性强弱的判断 一、氧化性和还原性概念的判断方法 物质给出（失去）电子的性质称为还原性，还原剂是电子的给予体。物质接受（得到）电子的性质称为氧化性，氧化剂是电子的接受体。那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢？由于给出或接受电子会引起化合价的变化，所以从物质中元素所处化合价高低就可以进行判断。规律是：元素处于最高价，不可能给出（失去）电子，只具有氧化性；元素处于最低价，不可能接受（得到）电子，只具有还原性；元素处于中间价态，既可能给出（失去）电子，又可能接受（得到）电子，故既有氧化性又有还原性，但反应时主要呈现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质则是这些元素性质的综合体现。 例1. 下列变化需要加还原剂才能实现的是（ ） 分析：本题要求加还原剂才能实现，即物质本身作氧化剂，也就是说元素化合价从高价变为低价，不难发现A、D选项是正确的。 二、氧化性和还原性强弱的判断依据 1. 根据元素在周期中的位置确定 元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 2. 根据单质活动顺序确定 （1）金属活动性顺序（常见元素） 金属原子还原性（由强到弱）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应阳离子氧化性（由弱到强）： （2）非金属活动顺序（常见元素） 非金属原子氧化性：F>Cl>Br>I>S 对应阴离子还原性： 3. 根据氧化还原方程式确定 通常情况下，氧化还原反应（电解除外）总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行的——即“强强生弱弱”： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 这一规律正如较强的酸可以制取较弱的酸，较强的碱可以制取较弱的碱那样，较强的氧化剂可以制取较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制取较弱的还原剂。 例如，根据反应 ，可以得出以下结论：氧化性 ，还原性 。 根据以上规律，还可以判断氧化还原反应进行的方向。例如，由还原性 ，可判断反应 是向右进行，其方程式是正确的。 例2. 现有下列三个氧化还原反应存在： ， EMBED Equation.2 试剂，可加入的是（ ） 分析：对于溶液中的 ，只氧化 而不影响 ，就要求加入的氧化剂只能氧化 而不能氧化 。由题设三个方程式可推知： 根据较强的氧化性可以制取较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制取较弱的还原剂的原理，可以确定， 分别氧化成 能将 和 分别氧化成 4. 根据反应条件确定 即从是否加热、温度高低、浓度大小、有无催化剂等来比较。当不同的氧化剂与相同的还原剂发生反应得到同样的氧化产物时，反应条件越苛刻，说明越难发生（即氧化剂得电子越困难），则对应的氧化剂的氧化性越弱。 同理，当不同的还原剂与相同的氧化剂发生反应得到同样的还原产物时，反应条件越苛刻，说明越难发生（即还原剂失电子越困难），则对应的还原剂的还原性越弱。 对于同种氧化剂来说： （1）浓度越大，氧化性越强。如浓 （2）温度越高，氧化性越强。如Cu跟浓硫酸只有在加热条件下才发生反应。 例3. 有下列一些事实： （1）实验室用 与浓盐酸共热制取 ，反应方程式为： （2） 是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取 ，反应方程式为： （3）历史上，曾用“地康法”制取 ，这一方法是用 作催化剂，在450℃时用空气中的氧气跟HCl反应得到 。 <1>从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是______________。 <2>从上述反应推知， 氧化性由强到弱的顺序是___________；“地康法”制 的化学方程式为________________。 分析：由于题设三个反应都由 ，故可根据三种氧化剂氧化 的条件的难易，判断出它们氧化性的强弱。从而得解：<1>氯元素的化合价都是由-1价升高到0价。<2> 在常温下能与浓盐酸反应放出 在微热条件下与浓盐酸反应放出 ，而 与浓盐酸反应的条件是 作催化剂且将温度升高到450℃才能放出 ，所以三种物质氧化性排序为： ，化学方程式为： 5. 根据氧化还原反应中元素的化合价变化确定 （1）一般地说，元素的价态越高，物质的氧化性越强。如Fe(VI)>Fe(III)>Fe(II)，浓 。但也有例外，如 。 （2）在相同条件下，还原剂越强，把氧化剂还原到的价态越低；氧化剂越强，把还原剂氧化到的价态越高。例如： 三、判断氧化性和还原性强弱的误区 1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。如：每摩尔浓 还原为 时得到1mol电子，每摩尔稀 还原为NO时得到3mol电子，但浓 的氧化性却比稀 强。 2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律： 相邻价态之间不发生氧化还原反应。如 和浓 不反应。 相间价态，在一定条件下能发生反应。如 。 不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价”，不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠拢，不相交”，也即“价态归中”。如： 3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸（ ）中氯的价态比高氯酸（ ）中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。 4. 认为同一种还原剂（氧化剂）与多种氧化剂（还原剂）反应是同时进行的。实验证明：氧化剂的氧化性（还原剂的还原性）越强的越先反应，并非几个反应同时进行。即“先强后弱”。如： 将铁粉加入 的混合液中，先反应的是： ，后反应的是 。 将氯水滴加到NaBr和KI的混合液中，先反应的是： ，后反应的是： 第4页共4页 _1145174509.unknown _1145174934.unknown _1145175554.unknown _1145175645.unknown _1145176100.unknown _1145176189.unknown _1145176218.unknown _1145176256.unknown _1145176278.unknown _1145176206.unknown _1145176116.unknown _1145175859.doc 失去5e- (√) 得到5e- _1145175750.unknown _1145175988.doc 失去6e- (×) 得到6e- _1145175750.unknown _1145175695.unknown _1145175616.unknown _1145175628.unknown _1145175562.unknown _1145175081.unknown _1145175532.unknown _1145175543.unknown _1145175527.unknown _1145174997.unknown _1145175037.unknown _1145174950.unknown _1145174700.unknown _1145174784.unknown _1145174820.unknown _1145174835.unknown _1145174808.unknown _1145174762.unknown _1145174776.unknown _1145174715.unknown _1145174610.unknown _1145174655.unknown _1145174669.unknown _1145174633.unknown _1145174553.unknown _1145174575.unknown _1145174545.unknown _1145173961.unknown _1145174115.unknown _1145174432.unknown _1145174481.unknown _1145174499.unknown _1145174441.unknown _1145174327.unknown _1145174421.unknown _1145174122.unknown _1145174007.unknown _1145174097.unknown _1145174111.unknown _1145174074.unknown _1145173983.unknown _1145173992.unknown _1145173967.unknown _1145173697.unknown _1145173818.unknown _1145173909.unknown _1145173944.unknown _1145173860.unknown _1145173733.unknown _1145173797.unknown _1145173722.unknown _1145173343.unknown _1145173657.unknown _1145173688.unknown _1145173415.doc 失电子，化合价升高，被氧化 强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂 （还原 产物）（氧化产物） 得电子，化合价降低，被还原 _1145173243.unknown _1145173277.unknown _1145173009.unknown