8. 氮 族 元 素

8. 氮 族 元 素 一．选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是 （ ） A．31 B．41.3 C．稍大于41.3 D．稍小于41.3 2．将NO和NO2各30毫升充入试管中倒立在水槽中待液面不在上升后，又充入30毫升O2，最终在试管中残留气体的体积为 （ ） A．10毫升 B．7.5毫升 C．40毫升 D．0 3．过量的Mg分别在标况下22.4L的氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量最大的是 （ ） A．氧气 B．氮气 C．空气 D．相同 4．取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （ ）　　 A．白、红、白　　　 B．红、黑、红　　 C．红、红、红　　　 D．白、黑、白 5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 （ ） A．⑴ ⑵ B．⑵ ⑶ C．⑶ ⑷ D．⑵ ⑷ 6．下列各组气体等体积混合：①NO2和NO ②NO2和O2 ③NO和N2，分别通入容积相同的a、b、c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是 （ ） A．a=b=c B．a>b>c C．b>c>a D．b>a>c 7．一集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是 （ ） A．NO2．N2．Br2 B．N2．O2．Br2 C．NO．N2．NO2 D．NO2．N2．O2 8．用一支充满NH3（状态下）的烧瓶作喷泉实验，当烧瓶充满水时，烧瓶内氨水的物质的量浓度为（ ） A．0.023mol/L B．0.045mol/L C．0.45mol/L D．1.00mol/L 9．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 （ ） A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子 C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼 10. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ） A、1(11 B、11(1 C、7(11 D、11(7 二．填空题 11. NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为"明星分子"。请回答下列问题。 (1)NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号） A. 破坏臭氧层 B. 高温下能使一些金属被氧化 C. 造成酸雨 D. 与人体血红蛋白结合 (2)在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写成Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。 (3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式： 。 (4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3? 。 12、 3.84gCu跟适量浓HNO3反应,Cu全部溶解,并收集到2.24L(标况)气体(设不含N2O4).反应中消耗HNO3物质的量为________mol.若将集得的气体在水存在时全部转化为硝酸,理论上需耗O2_______mol.若将集得的气体在无氧条件下缓慢通入足量水中,逸出气体体积折合成标准状况为________L(保留一位小数)。 13、实验室有如下实验用品,Cu片、Na2O2晶体、浓H2SO4、NaOH溶液、NaCl晶体、Ca(ClO)2粉末、FeS固体(块状)、NaCl溶液、KNO3溶液、水以及圆底烧瓶、集气瓶、烧杯、普通漏斗、分液漏斗、水槽、毛玻片、玻棒、玻璃导管、橡皮塞、橡皮管、铁架台、酒精灯、石棉网、蒸发皿、镊子、药匙。现要利用以上物品在实验室制备并收集如下气体:H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、HCl、H2S。 (1)其中不可能制得的两种气体是_____ 、 ______. (2)实验过程中不需用到的一种仪器是___________,不需用到的一种药品是_________。 三．推断题 14、某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3＋)反应制取硝酸银.步骤如下: 依据上述步骤,完成下列填空: (1) 溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀)，原因是 。 (a)减少过程中产生NOx 的量 (b) 减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量 (2) 步骤B加热保温的作用是 . (a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发 (c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中c（H＋） (3) 步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋ 等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 （选类型），产生的沉淀物化学式 　　　　 。 (a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化—还原反应 四．实验题 15．铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵。 （1）U形管B处所盛放的固体物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的操作和现象是：①　　　　　　　　　　　　　　　　　，当　　　　　　　　　　　　　　　　　　说明有HCl生成； ②　　　　　　　　　　　　　　　　　， 当　　　　　　　　　　　　　　　　　　说明有NH3生成。 （3）若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象。 _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 16. 实验室常用饱和 NaNO2 与 NH4Cl 溶液反应制取干燥、纯净的氮气。反应方程式为： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + 2H2O +N2↑ ，实验装置下图如图所示，试回答下列问题： （1）装置 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。 A.防止 NaNO2 饱和溶液蒸发 B.保证实验装置不漏气 C.使 NaNO2 饱和溶液容易滴下 从理论上讲，本实验无须装置 B 也可达到实验要求，你认为者选用装置 B 的目的应该是 。 （2）实验前必须进行的一个操作步骤是 ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，说明该反应正反应是 。 （3）实验过程中，必须待反应进行一段时间才可以收集氮气，目的是 。收集氮气最适宜的方法是 。 A.用排空气法收集在集气瓶中 B.用排水法收集在集气瓶中 C.直接收集在球胆或空瘪塑料袋中 五．计算题 17.取一根镁条置于坩锅内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。 　　(1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。 　　(2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。　 18.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金完全溶解于80.0mL13.5mol/L的浓硝酸中,收集到6.72L(标况)的气体,并测得溶液中c(H+)=1mol/L,假设反应后溶液的体积不变,试计算: （1）、被还原的硝酸的物质的量； （2）、合金中银的质量分数； （3）、气体中NO、NO2的体积比。 #参考#： 1-10 C D A D D D A B D B 11. (1)A、C、D (2)Cu+ + NO2－+ 2H+ = Cu2+ + NO + H2O (3)3NO =N2O + NO2 (4)存在化学平衡：2NO2 N2O4 12． 0.22 0.03 0.9 13.(1)H2、CO2 (2)蒸发皿 (3)NaCl溶液 14．（1）稀；a、c （2）a、c （3） b Fe(OH)3 Cu(OH)2 15．解析：结合实验目的，从给出的装置分析，U形管中A处P2O5作用在于吸收NH3，此管中导出HCl气体，可以用湿润的pH试纸检验，因此U形管B处应用碱石灰吸收HCl，此管中导出NH3，可以用湿润的pH试纸检验，为了观察到在乙瓶中有白烟生成，应先向乙瓶中通入HCl气体，当充满时再充入NH3，这样不会在导管中生成大量NH4Cl堵塞导管。 答案：（1）碱石灰　（2）①打开K1关闭K2；湿润的pH试纸变红；②打开K2，关闭K1；湿润的pH试纸变蓝　（3）先关K2，打开K1，当丙中导管上方有的雾时，关闭K1，打开K2，观察到乙中有白烟生成。 16. （1）C 使水蒸气冷凝，与氮气分离 （2）检查装置的气密性 放热反应 （3）将系统内的空气排尽 C 17.（1）Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2 (1分） 　（2）解法一：设原混合物中Mg3N2的质量为x，由Mg3N2生成的MgO的质量为r。 　　　　　　Mg3N2→3MgO 　　　　　　100　　120 　　　　　　　x 　　y 　　　　　　　y=120x/100（2分） 　　　　　　　(0.470g-x)+(120x/100)=0.486g （1分） 　　　　　　　x=0.080g （1分） 　　　　　　　0.080/0.470g=17% （1分） 　　　解法二： 　　　　　PRIVATE "TYPE=PICT;ALT=hxa32.gif (1472 bytes)" （3分） 　　　　　m(Mg3N2）=0.080g （1分） 　　　　　0.080g/0.470g=17% （1分） 　　　（说明，其它列式只要正确都给分。） 18.⑴ 0.3mol ⑵ 设合金中有铜xmol,银ymol,则: 64x+108y=30.0 2x+y+0.3=0.08×(13.5-1) x=0.3(mol) y=0.1(mol) ω(Ag)=0.1×108/30.0 ×100%=36% ⑶ n(NO)+n(NO2)=0.3 3n(NO)+n(NO2)=0.3×2+0.1×1 n(NO)=0.2(mol) n(NO2)=0.1(mol) n(NO)/ n(NO2)=2:1 E + + G L M � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� 乙 水 甲 丙 PAGE 30 _1013155269.unknown