化学平衡的有关图像问题

化学平衡的有关图像问题 化学高级教师 桑建强 一、教学内容 1．化学平衡图象的特征分析； 2．化学平衡问题研究的重要思维方法； 3．有关转化率的判断计算。 二、学法指导 （一）化学平衡的图象问题研究 1．作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性，运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度。 2．方法： （1）注重纵坐标和横坐标所对应的物理量，只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变。 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量）、A的转化率(A分别对时间作图，曲线正好相反。 A的百分含量与时间关系 A的转化率与时间关系 （2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？……这一系列的问题必须思考清楚。 （3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？ 3．图象类型 （1）横坐标——时间（t） 纵坐标——反应速率（v） 或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反应物的转化率（(A） 特点： ①可逆反应从非平衡到达平衡以前，v、C、A% 、(A均随时间（t）变化，到达平衡后，则不随时间而改变。图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平台”。 ②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间。而时间的长短又取决于反应速率的大小。 温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小 压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小 T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小。 ③“平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定。“平台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高。反之，则不利。 故可根据图象特点来分析可逆反应特点。 例1 已知某可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）＋Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示。 A．T1P2，m＋n>P，Q<0 B．T1> T2，P2>P1，m＋n T1，P2>P1，m＋n T2，P2>P1，m＋n>P，Q>0 解析：①根据达到平衡的时间长短，可断定 T2P1 ②根据“平台”高低，可断定 低温有利于B%增大，说明逆反应是放热反应，即正反应为吸热，Q<0 高压有利．B%增大，说明增大压强，平衡逆移，故m＋n表

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