硝酸钾的制备null硝酸钾的制备硝酸钾的制备实验目的实验目的利用钾盐和钠盐、硝酸盐和氯化物的溶解度不同来制备硝酸钾;
掌握玻璃仪器的洗涤,台天平和量筒的使用,试剂的取用;掌握煤气灯的正确使用;
学会直接加热、减压过滤及热过滤等基本操作。实验原理 实验原理 实验原理实验原理讨论:
1. 四种盐的溶解度变化有何不同?
氯化钠的溶解度随
温度升高变化很小,
而硝酸钾、硝酸钠
和氯化钾随温度升
高而变大,其中硝
酸钾的变化最大。
溶解度曲线。实验原理实验原理2. 混合液中四种盐的溶解度变化与它们单独存在时的变化是否一样?
混合液...
null硝酸钾的制备硝酸钾的制备实验目的实验目的利用钾盐和钠盐、硝酸盐和氯化物的溶解度不同来制备硝酸钾;
掌握玻璃仪器的洗涤,台天平和量筒的使用,试剂的取用;掌握煤气灯的正确使用;
学会直接加热、减压过滤及热过滤等基本操作。实验原理 实验原理 实验原理实验原理讨论:
1. 四种盐的溶解度变化有何不同?
氯化钠的溶解度随
温度升高变化很小,
而硝酸钾、硝酸钠
和氯化钾随温度升
高而变大,其中硝
酸钾的变化最大。
溶解度曲线。实验原理实验原理2. 混合液中四种盐的溶解度变化与它们单独存在时的变化是否一样?
混合液是一个复杂的交互体系,不同于它们单独存在时的变化,但变化的趋势是一致的。实验原理实验原理 3. 四种盐都可溶,如何得到硝酸钾固体?
加热蒸发部分水,氯化钠析出,趁热过滤除去。滤液中加适量沸水溶解,再蒸发少量水,滤液冷却,即有较纯净的硝酸钾析出。实验步骤 实验步骤 1. 称取原料:7.5gNaNO3+8.5gKCl+15mL水
讨论
为什么加15mL水溶解?
高温时,四种盐中氯化钠的溶解度最小,以此考虑加水量,加最少的水又使固体溶解。请计算。实验步骤 实验步骤
注意事项
15mL水用自来水;
在烧杯外壁沿液面处(先擦干)作记号,记号笔用后塞紧。 实验步骤 实验步骤 2. 加热、溶解、浓缩至原体积的2/3;
讨论
在加热、溶解前必须做好哪些准备工作 ?
剪合适的滤纸;洗净滤瓶、布氏漏斗;水浴加热漏斗(露出部分橡皮塞);取7.5mL水放小烧杯(盖表面皿)。准备工作做好后再加热。 实验步骤 实验步骤
注意事项
直接加热蒸发:搅拌、调节火焰大小控制蒸发速度,以不溅到烧杯内壁的上部为宜;
玻棒不搅时搁另一洗净的烧杯口上,不放小烧杯内,不放实验桌上;
当有NaCl析出后,要不断搅拌,以防发生崩溅。实验步骤 实验步骤 3. 趁热过滤:浓缩至2/3,趁热过滤;
讨论
如何保证趁热过滤成功?
趁热过滤是本实验成败的关键步骤。要保证趁热过滤成功,必须做到:实验步骤 实验步骤
过滤前:
快蒸发到2/3时,从水浴中取出热漏斗;滤纸贴紧在漏斗底;漏斗和滤瓶装配正确,漏斗塞紧;
过滤时:
控制好2/3的浓缩程度;实验步骤 实验步骤 打开水泵;戴手套,立即尽快、全部转移液、固体到漏斗上,切记:快、完全;
过滤前、过滤时的两部分操作可合作,但需事前分工,配合好;
注意事项
如蒸发已到2/3,过滤的准备工作尚未做好,可在烧杯内添加少量水,再加热蒸发至2/3;实验步骤 实验步骤
取下盐溶液过滤的同时,放上盛有7.5mL水的烧杯加热;
若因过滤慢大量固体析出,不必重做。只需将漏斗、滤瓶中的固、液体全部转移到原烧杯中,加水至原记号处,重新溶解、蒸发;
观察漏斗、滤瓶中的晶体形状;称量分离出的固体。 实验步骤 实验步骤 4. 二次浓缩,产品析出:加7.5ml沸水旋摇滤瓶,将滤液转移到小烧杯,浓缩至原体积的3/4,冷却、过滤、称量。
讨论
7.5mL水,用什么水?量筒能否量取沸水,加入沸水有何作用? 实验步骤 实验步骤 用蒸馏水;量筒不能量取沸水,先量取7.5mL蒸馏水,放在50mL小烧杯(盖表面皿)中,加热至沸;加入沸水使滤瓶内固体溶解,便于转移。
二次浓缩时,浓缩至原体积3/4的原因?
避免NaCl析出。实验步骤 实验步骤 如何判断溶液已冷至室温?
用手背接触杯底,若无热感,可判断已冷至室温。
注意事项
过滤时尽量抽干;不用水洗,以免产品损失过多 ; 实验步骤 实验步骤 保留产品,暂不回收。放产品的称量纸上写姓名和产量,放到指定地方保存。其目的:观察并比较各人的产量、质量;自然存放一周后复称,减量多的,说明产品含水量多,过滤操作掌握不好。 基本操作 基本操作 复习:台天平的使用、煤气灯的使用、减压过滤;
观看录象或教师示教:量筒的使用、滴管的洗涤、直接加热、热过滤、冷却、试剂的使用、硝酸钾的制备;
教学安排 教学安排 台天平、量杯及各种试剂不能拿到每人的实验桌上使用;
公用工具,如剪刀、记号笔等用后要及时放回原处;
实验中要用的仪器放桌面上,不用的放柜内;
洗净的滴管、玻棒放在洗净的250mL烧杯中。合理放置桌面仪器,以便于操作;
提供二台台天平。因此,部分同学可先称量,后洗仪器,另一部分则反之;教学安排 教学安排
重做实验必须得到教师同意;
边实验、边记录实验现象;
发生问题、及时和教师讨论,采取措施后,继续实验;
请教师复看产品称量值,并在原始数据上作记号;
完成#实验
#,交给教师;
将实验用过的仪器洗干净,放回柜内,并锁好柜门。实验后讨论 实验后讨论 以实验室为单位,师生共同讨论,对实验作小结:
讨论
浓缩至原体积的2/3时,KNO3会不会析出?热过滤时析出物质的理论量是多少,你分离出多少?试分析。
产品的主要杂质是什么?怎样提纯? 实验后讨论 实验后讨论 母液中是否有KNO3,粗略计算最高产量是多少?
产量高,是否就说明实验完成得好;如何兼顾产量和质量?
解释实验中的现象;
操作中出现的问题;
下次实验 下次实验
五水硫酸铜的制备;
预习内容:
固体的灼烧、水浴加热、倾滗法分离、重结晶;
CuSO4、Cu(NO3)2的性质,查它们的溶解度。
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