无机盐一般鉴别方法

知识改变命运，学习成就未来 无机盐一般鉴别方法 （一）钾盐  　　（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。2K+＋[PtCl6]2-→K2PtCl6  　　（2）取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。  2K+＋Na+＋[Co(NO2)6]3-→K2Na[Co(NO2)6]↓（黄色）  该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co(NO2)6]3-离子，妨碍鉴定。  　　在碱性中：[Co(NO2)6]3-＋3OH－→Co(OH)3↓＋6NO2-  　　在酸性中：[Co(NO2)6]3-＋6H+→Co ＋ 3NO↑＋ 3NO2↑＋3H2O  　　NH4+能干扰反应，NH4+的存在能与Na3[Co(NO2)6]作用，生成(NH4+)2Na[Co(NO2)6]沉淀。在鉴定K+前应除NH4+（可用灼烧法除去），I-也有干扰作用（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。  　　(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加0.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。反应条件须在酸性（PH 2－6.0）中进行。  NaB(C6H5)4＋K+→KB(C6H5)6↓＋Na+  （二）钙盐 　　（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。 Ca2+＋[PtCl6]2-→CaPtCl6  　　（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于盐酸。  Ca2+＋(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4+  CaC2O4＋2HCl→CaCl2＋H2C2O4  （三）钠盐  　　取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。  2Na+＋[PtCl6]2-→Na2PtCl6　　  取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。  Na+＋Zn(C2H3O2)2 ＋3UO2(C2H3O2)2 ＋ CH3COOH＋9H2O → NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓（醋酸铀酰锌钠，黄色）＋ H+ 　　（若试液为钠盐的稀溶液，最好水浴处理使之变浓后再检查，如氯化钠注射液）。   （四）亚铁盐（二价铁盐）  　　(1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即生成深蓝色沉淀。分离，沉淀在稀盐酸中不溶，但加入氢氧化钠试液，即分解成色棕色沉淀。  (2)取供试品溶液，加入1％邻二氮菲的乙醇溶液数滴，即显桔红色。  （五）铁盐（三价铁盐）  　　(1)取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即生成深蓝色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀。 4Fe3+＋3K4Fe(CN)6→Fe4[Fe(CN)6]3↓（深蓝色）＋12K+ Fe4[Fe(CN)6]3+12NaOH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓  　　(2) 取供试品溶液，加硫氰酸铵试液，溶液即变成血红色。  Fe3+＋NH4SCN→Fe(SCN)2＋（血红色） （六）锌盐  　　（1）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。  3Zn2+＋2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2↓(白色）＋6K＋  　　（2）取供试品溶液，以稀硫酸酸化，加入0.1%硫酸铜溶液以及硫氰酸汞铵溶液数滴，即生成紫色沉淀，继续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。  　　Zn2+与Cu2+同时存在，则Zn2+能促使Cu2+的反应立即共同沉淀出来。随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。  （七）镁盐 　　（1）取供试品溶液，加碳酸铵试液，即发生白色沉淀，滴入氯化铵试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠试液，振荡，即生成白色沉淀。分离，沉淀在氨试液中不溶。  Mg2+＋(NH4)2CO3→MgCO3↓（白色）＋2NH4+  MgCO3＋2NH4Cl→MgCl2＋(NH4)2CO3 (NH4)2CO3→2NH3↑＋H2O＋CO2↑ MgCl2＋Na2HPO4＋NH4Cl→MgNH4PO4↓(白色) ＋2NaCl＋HCl  　　（2）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀分成两份，一份加过量氢氧化钠试液，沉淀不溶；另一份中加碘试液，沉淀显红棕色。 Mg2+＋2NaOH→Mg(OH)2↓(白色)＋2Na+  　　(3)取供试品溶液2滴，加氢氧化钠试液1滴，然后加对硝基苯偶氮间苯二酚试液（镁试液）数滴，显天蓝色沉淀，所生成的沉淀溶于氯化铵试液中。 该反应系一种有机染料吸附Mg(OH)2↓而产生的沉。如溶液酸性过强，呈黄色，可再滴加入适量的氢氧化钠试液。 Mg(OH)2＋2NH4Cl→MgCl2+2NH3↑+2H2O  (八)钡盐  　　(1)取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，透过绿色玻璃观察，火焰显蓝色。  　　(2)取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。  Ba2+＋H2SO4→BaSO4↓＋2H＋  　　(3)与硫酸及高锰酸钾反应：取供试品溶液1滴，加入高锰酸钾试液及2mol/L硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2－3分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。  　　Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。如KMnO4换以NaMnO4则BaSO4不染色。由于K＋与 Ba2＋的离子半径（1.33A和1.35A）差不多，K+诱导MnO4－进入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。  （九）银盐  　　(1)取供品溶液，加稀盐酸，即生成白色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成[Ag(NH3)2]+络离子，继加入硝酸，沉淀复生成。Ag＋＋HCl→Ｈ+＋AgCl↓（白色）  　　(2)取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。分离，沉淀能在硝酸中溶解。  2Ag＋＋K2CrO4→Ag2CrO4↓+2K+  Ag2CrO4＋2HNO3→2AgNO3+H2CrO4↓  　　(十)铜盐  　　(1)取供试品溶液，滴加氨水，即生成淡蓝色沉淀物，再加适量的氨试液，沉淀即溶解，生成深蓝色溶液。  　2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42-  Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH- (蓝色碱式铜盐)  (深蓝色铜铵络离子)  （2）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即生成红棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨-氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+与碱作用被分解成Cu(OH)2沉淀。  　　3Cu2+＋2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓＋6K+  　　K2{Cu3[Fe(CN)6]2}＋12NH3+→3[Cu(NH3)4]2+＋2[Fe(CN)6]4- (蓝色) ＋2K+ 　　K2{Cu3[Fe(CN)6]2}＋6OH-→3Cu(OH)2↓＋2[Fe(CN)6]4-＋2K+  　　通常反应在醋酸酸性中进行。  （3）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。  　　Cu2+＋2NaOH→Cu(OH)2↓＋2Na+  Cu(OH)2 →CuO↓+H2O  (反应条件为△ ) (十一)铋盐  （1）取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。加蒸馏水稀释可又生成橙色沉淀。  Bi3+＋3KI→BiI3↓＋3K＋  BiI3＋KI→KBiI4  　　继续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而后生成橙色的氧碘化铋沉淀物。  KBiI4+H2O→BiOI↓+2HI+KI  　　如Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。  （2）取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10％硫脲溶液，即呈深黄色。  　　硫脲与多数金属离子有颜色反应，对Bi3+特别敏锐（1μg），络合物的颜色，视组成不同而异。 [Bi3+:CS(NH2)2：1:1黄褐色；1:2黄色；1:3:黄褐色]。如  BiCl3＋CS(NH2)2→Bi[CS(NH2)2]Cl3(黄色络合物)  此反应亦可用于铋的比色测定。  　（3）取供试品溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化液中均不溶。  　　Bi3+＋3H2S→Bi2S3↓＋6H+   （十二）锑盐  　（1）取供试品溶液，加稀盐酸酸化后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。2Sb3+＋3S2O32-→4SO2↑＋Sb2OS2↓(橙红色硫氧化锑)  （2）取供试品溶液，加稀盐酸酸化后，通入硫化氢气体，即生成橙色沉淀物。分离，沉淀在硫化铵试液或硫化钠试液中溶解。 2Sb3+＋3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+  2Sb5+＋5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+  Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3  Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4  　（十三）铝盐  　　（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即了生白色胶状沉淀。分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的氢化钠试液；另一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。 Al3+＋3OH-→Al(OH)3↓(白色)  　（2）取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。 　　注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。  　（3）取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化试液中溶解。2Al3+＋3Na2S＋6H2O → 2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6Na+  2Al(OH)3+Na2S→2NaAlO2+H2S↑+2H2O  （十四）汞盐  　　亚汞盐（一价汞盐）  　　（1）取供试品溶液，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。  Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O  Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg2(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O  　（2）取供试品溶液，加碘化钾试液振荡，即生成黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐渐转变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。  Hg2(NO3)2＋2KI→Hg2I2↓（黄绿色）＋2KNO3  Hg2I2＋2KI→2K[HgI2](溶解)  （3）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。  Hg22+＋2HCl→Hg2Cl2↓＋2H＋  Hg2Cl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+Hg↓＋NH4Cl  汞盐（二价汞盐）  　　（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。  Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O  　　（2）取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试液中溶解。再以氢氧化钠试液碱化，加铵盐即生成红棕色的沉淀。  HgCl2＋2KI→HgI2↓（猩红色）＋2KCl  HgI2＋2KI(过量)→K2[HgI4]（溶解）↓  　　（3）取供试品溶液，通硫化氢气，即产生黑色沉淀，分离，沉淀在硫化铵试液或沸稀硝酸中不溶。Hg2＋＋H2S→HgS↓＋2H+  （十五）铅盐  　　（1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在沸水中溶解，但冷却后结晶析出。  Pb2+＋2HCl→PbCl2↓＋2H+  　　（2）取供试品溶液，加铬酸钾试液，即产生黄色沉淀，在氢氧化钠试液或热硝酸中易溶，在稀硝酸微溶，在醋液中不溶。Pb2+＋K2CrO4→PbCrO4↓＋2H+  PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O  PbCrO4+2HNO3(热)→Pb(NO3)2+H2CrO4  　　（3）取供试品溶液，加碘化钾试液，即产生黄色沉淀，煮沸，即可溶解。放冷，则析有光泽的板状结晶。  （十六）氯化物  　　取供试品溶液，加氨试液使成碱性，如有沉淀生成需过滤，滤液分成2份。  　　（1）加销酸使成酸性，加硝酸银试液，即发生白色凝乳状沉淀，分离出沉淀能在氨试液中溶解，再加硝酸沉淀复生成。Cl-＋AgNO3→AgCl↓（白色）＋NO3－  AgCl+2NH4OH→[Ag(NH3)2]Cl(形成银氨铬离子而溶解) +2H2O  [Ag(NH3)2]Cl +2HNO3→AgCl↓+2NH4NO3  　　（2）加稀硫酸使成酸性，加入高锰酸钾结晶数粒，加热，即放出氯气，能使碘化钾淀粉试纸显蓝色。10Cl-＋2KMnO4＋8H2SO4→5Cl2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5SO42-  2KI+Cl2→2KCl+I2  I2+淀粉→显蓝色(吸附化合物)  （十七）溴化物  　　（1）取供试品溶液，加硝酸钾试液，即产生淡黄色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在氨试液中微溶，但几乎不溶于硝酸中。  Br-＋AgNO3→AgBr↓（黄色）＋NO3-  AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-＋2H2O  　　在硝酸中几乎不溶，与其他银盐的沉淀区分（Ag2S↓、AgCO3↓等溶于硝酸中）。  （2）取供试品溶液，滴加氯试液，溴即游离，加氯仿振荡，氯仿层黄色或红棕色。 2Br-＋Cl2→Br2＋2CI-  Br2＋氯仿→溶于氯仿层中，低浓度时呈黄色，高浓度时呈红棕色。  （十八）碘化物  　　（1）取供试品溶液，加硝酸银试液，即发生黄色凝乳状沉淀。分离，沉淀在硝酸或氨试液中均不溶解。I-＋AgNO3→AgI↓（黄色）＋NO3－  　　(2)取供试品溶液，加少量的氯试液，碘即游离，如加氯仿振摇，氯仿层显紫色，如加淀粉指示液，溶液显蓝色。 2I－＋Cl2→I2+2Cl-  I2＋氯仿→溶于氯仿层中显紫色  I2＋淀粉→蓝色（吸附化合物）  　　（3）取供试品溶液，加二氯化汞试液，即发生猩红色沉淀。在过量的二氯化汞试液中微溶，在碘化钾试液中易溶。  2I－＋HgCl2→HgI2↓(猩红色)+2Cl-  HgI2＋2KI→K2[HgI4](碘化汞钾，溶解)  （十九）有机氟化物  　　取供试品约7 mg按照氧瓶燃烧法（中国药典77年版附录74页）进行有机破坏，用水20ml与氢氧化钠液6.5ml为吸收液，待燃烧完毕后，充分振摇，取吸收液2ml，加茜 素氟蓝试液0.5ml，再加含有12％醋酸钠与6％醋酸溶液0.2ml，用水稀释至4ml，加硝酸琰亚钸液0.5ml，即显蓝紫色。  （二十）水杨酸盐  　　（1）取供试品稀溶液，加三氯化铁试液1滴，即显紫色。  　　（2）取供试品溶液，加稀盐酸，即析出白色杨酸沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液中溶解。  （二十一）苯甲酸盐  　　（1）取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即发生赭色沉淀，加稀盐酸变为白色沉淀。  　　（2）取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，碳化，但析出苯甲酸在试管内壁，凝结白色升华物。  　　（二十二）醋酸盐  　　（1）取供试品溶液，加硫酸后，加热，即分解发生醋酸的特殊气味。  　　（2）取供试品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加热即发生，醋酸乙酯的特殊气味。  2CH3COO－＋H2SO4→2CH3COOH＋SO42－  　　（3）取供试品溶液，加三氯铁试液，应显深红色，煮沸后产生红棕色沉淀，再加盐酸，即分解成黄色溶液。 3CH3COO－＋FeCl3→(CH3COO-)3Fe(深红色)+3Cl-  Fe(OH)2(CH3COO－)＋3HCl→FeCl3+2H2O+CH3COOH  　(二十三)磷酸盐  　　（1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生浅黄色沉淀，分离，沉淀在氨试液或稀硝酸中均易溶解（与Br-产生的AgBr↓相区别）。  PO43-+3AgNO3→Ag3PO4↓(浅黄色)+3NO3-  Ag3PO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O  Ag3PO4+3HNO3→3AgNO3+H3PO4  　　(2)取供试品溶液，加入铵镁试液，即发生白色结晶性沉淀。  HPO42-＋MgCl2＋NH4OH→Mg(NH4)PO4↓（白色）＋2Cl－＋H2O  　　（3）取供试品溶液，加钼酸铵试液与硝酸后，加热，即产生黄色沉淀。分离，沉淀能在氨试液中溶解。  　　在NH4OH或NaOH碱性溶液中，反应平衡向左方移动，而使沉淀溶解。  （二十四）乳酸盐  　　取供试品溶液，加硫酸使成酸性后，加高锰酸钾试液，加热，即发生乙醛的特殊气味。  （二十五）硫酸盐  　　（1）取供试品溶液，加氯化钡试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。  SO42-＋Ba2+→BaSO4↓  在硝酸和盐酸均不溶解，以与碳酸盐区别，因为若碳酸根存在，则加入氯化钡试液也能生成BaCO3↓，但它溶解于盐酸和硝酸中（生成氯化钡和硝酸钡，放出二氧化碳）。  　　（2）取供试品溶液，加醋酸铅试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在醋酸试液或氢氧化试液中溶解。  SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓+2CH3COO-  PbSO4+2CH3COONH4→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4  （二十六）硝酸盐  　　（1）取供试品溶液置试管中，加等量的硫酸，注意混合冷却后，沿管壁加硫酸亚铁试液，使成两液层，接界面显棕色。 NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3  6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋2NO＋4H2O  FeSO4＋NO→[Fe(NO)]SO4(棕色)  （2）取供试品溶液，加硫酸与铜丝或铜屑加热，即发生红棕色的蒸气。  （二十七）亚硝酸盐  　　（1）取供试品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亚铁试液，即显深棕色。  NO2－＋CH3COOH→CH3COO－＋HNO2  3HNO2→H2O＋HNO3＋2NO  FeSO4＋NO→[Fe(NO)]SO4(深棕色)  　　（2）取供试品溶液，加稀硫酸，碘化钾试液与淀粉指示液的混合液数滴，即显蓝色。  2NO2－+H2SO4→2HNO2+SO4-  2HNO2＋2KI＋H2SO4→I2＋K2SO4＋2NO＋H2O  　　（3）取供试品溶液，加稀硫酸使成酸性后，加入高锰酸钾试液数滴，颜色即消退。  3NO2-＋KMnO4＋2H+→Mn(NO3)2＋KNO3＋H2O  （二十八）硼酸盐  　　（1）取供试品溶液，加盐酸使成酸性后，能使姜黄试纸变成棕红色，放置干燥，颜色即变深，用氨试液湿润，即变为绿黑色。 B4O72-+2HCl+5H2O→4H3BO3+2Cl-  　　（2）取供试品，加硫酸，混合后，加甲醇，点火燃烧，即发生边缘带绿色的火焰。   B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42－  H3BO3＋3CH3OH→B(OCH3)3＋3H2O  （二十九)碳酸盐 　　（1）取供试品溶液，加稀酸，即泡沸，产生二氧化碳气体，此气通入氢氧化钙试液中，即发生白色沉淀。CO32－+2H＋→H2CO3→H2O＋CO2↑  　　HCO3－+H＋→H2CO3→H2O＋CO2↑  CO2＋Ca(OH)2→CaCO3↓（白色）＋H2O  　　（2）取供试品溶液，加硫酸镁试液，如为碳酸盐溶液，即发生白色沉淀，如为碳酸氢盐溶液，须煮沸，才产生白色沉淀。  　　（3）取供试品溶液，加酚酞指示液，如为碳酸盐溶液，即显深红色，如为碳酸氢盐溶液，不变色或仅显微红色。  　（三十）枸橼酸盐  　　（1）取供试品溶液，加稀硫酸1滴，加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失，加硫酸汞试液1滴，发生白色沉淀。  （2）取供试品的中性溶液，加过量的氯化钙试液，冷时无变化，煮沸，即产生白色的颗粒的性沉淀，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氢氧化钠中不溶。  　　（3）取供试品的的中性溶液，加过量的硝酸银试液，即产生白色沉淀，能在硝酸或氨试液中溶解，取氧化性溶液置试管中，加热，管壁不显银镜。  　（三十一）亚砷酸盐  　　（1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生黄沉淀，能在氯试液或稀硝酸中溶解。  AsO33-＋3AgNO3→Ag3AsO3↓（黄色）＋3NO3－  Ag3AsO3+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解) + 3H3AsO3 + 3H2O  Ag3AsO3+3HNO3→3AgNO3+H3AsO3  　　沉淀在氨试液或稀硝酸中溶解，而与产生的溴化银、碘化银黄色的沉淀所区别。  　　（2）取供试品的中性溶液，加硫酸铜试液。即产生绿色沉淀，再加氢氧化钠试液，煮沸，沉淀变为红色。 2AsO33-+3CuSO4→Cu3(AsO3)2↓+3SO42-  Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3  (三十二)砷酸盐  　　（1）取供试品1滴，加硝酸银试液1滴，应发生红棕色的沉淀，能溶于氨试液中。  AsO43-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3-  Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O  　　(2)取供试品1滴，加盐酸1滴，加碘化钾试液，1滴，应析出游离碘。  AsO43-+2HCl+2KI→I2+2KCl+ AsO33-+H2O  （三十三）硫代硫酸盐  　　（1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，迅速又变成黄色并发出二氧化硫的特殊剌激性气味。  　　(2) 取供试品溶液，加三氯化铁试液，即显紫堇色，振摇后即消褪。  2S2O32-＋FeCl3→[Fe(S2O3)2]- +3Cl-  [Fe(S2O3)2]- +Cl-+FeCl3→S4O62-+2FeCl2  　　(3) 取供试品溶液，加醋酸铅试液，即产生白色沉淀，如再加过量醋酸铅试液，即溶解，如煮沸，沉淀变黑色。  S2O32-＋(CH3COO－)2Pb→PbS2O3↓＋2CH3OO－  PbS2O3+H2O→PbS↓  + H2SO4 （三十四）亚硫酸盐或亚硫酸氢盐  　　（1）取供试品溶液，加盐酸，即发生二氧化硫的气体，有剌激性特殊气味，并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。 Hg2(NO3)2＋SO2＋2H2O→2Hg↓+2HNO3+H2SO4  　　(2) 取供试品溶液，滴加碘试液，碘的颜色即消褪。  SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI  HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI  （三十五）酒石酸盐  　　（1）供试品的中性溶液，置试管中，加硝酸银试液数滴，即产生白色沉淀，用少量氨试液使沉淀溶解后，将试管置水浴中，银即游离，附在试管内形成银镜。  　　（2）供试品溶液，加醋酸呈酸性后，加硫酸亚铁试液1滴，过氧化氢试液1滴，俟溶液褪色后，用氢氧化钠试液碱化，溶液即显紫色。 （三十六）铵盐 　　（1）取供试品溶液，加入过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，产生氨气，遇显润的红色石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。  　　（2）取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。 化学教育网 www.chemedu.net 第 1 页 共 8 页 2010-3-24