氮族元素

第八章 氮族元素 AUTONUM ．（00全国，2）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 B A．浓硝酸 B．氧化亚铁溶液 C． 溴苯 D．溴化银 AUTONUM ．（00全国，3）下列广告用语在科学性上没有错误的是 A A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命 AUTONUM ．（00全国，7）下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 AB A．Ag B．Cu C．A1 D．Fe AUTONUM ．(05上海，3）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 A A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体 C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g AUTONUM ．（00全国，15）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 C A．N5＋共有34个核外电子 B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1 AUTONUM ．（00全国，18）下列关于实验现象的描述不正确的是 C A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 AUTONUM ．（01上海，3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 C A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 AUTONUM ．（01上海，15）下列实验中用错试剂的是 B A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 AUTONUM ．(01广东，1）下列说法，违反科学原理的是 C A．碘化银可用于人工降雨 B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物 C．添加少量某物质可将水变成燃料油 D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石 AUTONUM ．（02广东，1）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及 C A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物 AUTONUM ．（02上海，22）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 BC A．30 B．46 C．50 D．66 AUTONUM ．（03广东，5）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 B A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 AUTONUM ．（03广东，12）对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验 ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 B A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋ AUTONUM ．（03上海，15）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 D A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置 C．使用H2作原料 D．使用催化剂 AUTONUM ．（03上海，20）硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为 BD A．28.2g B．56.4g C．64.2g D．72.6g AUTONUM ．（03上海，21）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 AC A． B． C． D． AUTONUM ．（00全国，25）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上所示。请填写下列空白： (1）物质H的分子式是_____________。 (2）反应①的化学方程式是__________________________________。 3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是________________________________________。 答案：（1）HCl (2）Cl2＋2NaOH===NaClO＋H2ON (3）N2＋3H22NH3 AUTONUM ．（00全国，30）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 (1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 (2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 答案：（1） (2）依意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3 mol NO和0.7 mol NH3；0.2 mol NH3和 0.8 mol NO AUTONUM ．（01上海，27）利用天然气合成氨的工艺示意如下： 依据上述流程，完成下列填空： (1）天然气脱硫时的化学方程式是 (2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示） (3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 (多选扣分） (a）相似相溶原理 (b）勒沙特列原理 (c）酸碱中和原理 (4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (写出CO2的一种重要用途）。 (5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。 答案：（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O (2）27n (3）b (4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分） (5） AUTONUM ．（02广东，19)如图所示 已知： ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： (1)甲是_______________________，乙是_______________________。 (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是________________________________________________。 (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是__________________________________________。 答案：（1）氮 氧 (2）N2＋3H22NH3 (3）O2＋2Mg2MgO AUTONUM ．（02上海，27）Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为： 6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3 阅读上述实验流程，完成下列填空： (1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 (选填a、b、c）。 (2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。 (3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 (填写三种）。 (4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： (多选扣分）。 (a）蒸馏 (b）蒸发 (c）灼烧 (d）冷却结晶 (5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O； 2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 (a）x＜1.5 (b）x＝1.2 (c）X≥1.5 (6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。 答案：（1）a (2）Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3）漏斗、烧杯、玻棒 (4）b、e、d (5）c (6）催化剂的质量，AgNO3的质量 AUTONUM ．（02全国，29）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 (1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。 (2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 (3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 (4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的。 答案：（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (2）向下排空气；碱石灰 (3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 (4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 AUTONUM ．（04广东，19）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。 答案： 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。 AUTONUM ．（04江苏，19)请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： 。 (2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。 (3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。 答案： (1)100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 (2)溶解 过滤 (3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl AUTONUM ．（04江苏，21)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。 (2)反应⑤的化学方程式为： 。 (3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。 21．(12分)(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3 AUTONUM ．（04北京，28）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 (1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。 (2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： ① 氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ； ② 停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 (3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： ① 两气体通入的先后顺序是 。 其理由是 ② 氨气燃烧的化学方程式是 。 答案：（1）① (NH4)2CO3[或NH4HCO​3] ② 吸收水和二氧化碳 (2）①4NH3＋5O24NO＋6H2O；2NO＋O2===2NO2 ② 2NO​2(g) N2O4(g)＋热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。 (3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。 ②4NH3＋3O22N2＋6H2O AUTONUM ．（04北京，29）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 (1）甲取样品①强热，叵所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体(状况(，则样品①中氧化铜的质量为 g.； (2）乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示） (3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 。 答案： (1）6.0 (2）C； (3） AUTONUM ．（04天津，28）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。 II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 ① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。 [实验操作] ① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 ② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 ③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。 回答下列问题： (1( 检验氢气纯度的目的是 。 (2( C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。 (3( 在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。 答案：I. 制化肥、制硝酸 II. ②④ III. (1）排除空气，保证安全 (2( 锌粒与酸脱离；尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率；N2；H2 (3( 铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率；N2＋3H2 2NH3 AUTONUM ．（04天津，29）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： (1( NO的体积为 L，NO2的体积为 L。 (2( 待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol / L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol / L。 (3( 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。 答案：（1）5.8；5.4 (2） (3）57.8 △ a b c PAGE 第 1 页,共 7页 _1148989521.unknown _1148989573.unknown _1149522571.unknown _1148288520.bin _1148303864.dwg