共价键的形成

nullnull共价键的形成null一、共价键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：4、成键原因：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原 子共用电子对不稳定要趋于稳定；体系能量降低知识回顾null5、成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态,即成键原子有成单电子。6、存在范围：非金属单质 共价化合物 离子化合物null7、影响共价键强弱的主要因素 键长（成键原子的核间距） 一般键长越 ，键能越 ，共价键越 ，分子就越 。小大牢固稳定nulla、电子式：b、结构式 ：8、共价键的示方法null课堂练习1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2C2、下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( ) A.K B.Ca C.I D.NeCnull3、判断下列电子式书写是否正确课堂练习4、比较下列各组物质的稳定性： (1) HCl与HI (2) H2S与HFnull5、下列说法正确的是（ ）A、含有离子键的化合物一定是离子晶体 B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键 C、含有金属键的单质一定是金属晶体 D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键B课堂练习null问题探究一 两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？nullnull1、共价键的形成条件二、共价键的形成未成对重叠null2、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。重 叠相 反未成对共用电子对增 加降 低null问题探究二 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的null问题探究三 金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性? 阅读教材，解释N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。null二、共价键的特点共价键具有： 饱和性和方向性null拓展视野共价键理论的发展路易斯价键理论 现代价键理论（VB法） 分子轨道理论（MO法）null巩固练习1、下列说法正确的是 （ ） A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物　 D、只有非金属原子间才能形成共价键 BBnull2、相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 （ ） A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大巩固练习Bnull巩固练习3、下列不属于共价键的成键因素的是 （　） Ａ、共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ、共用的电子必须配对 Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ、两原子核体积大小要适中Ｄnull４、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是( ) PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3 ５、写出下列物质的电子式 （1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3 （4）NaH； (5)Na2O2；巩固练习