有关盐类水解反应实验

有关盐类水解反应实验 操作方法 在一个试管里加入3mL醋酸钠溶液，滴入1--2滴酚酞，观察溶液的颜色。然后再拿一个试管，把溶液分成两份，把其中一个试管在酒精灯上加热，比较两个试管里溶液的颜色。   现象 醋酸钠溶液滴入酚酞后，溶液呈粉红色。然后给试管溶液加热后，溶液颜色加深，变为红色。 实验结论 醋酸钠溶液加热后，促进醋酸根离子的水解，溶液碱性增强，红色加深。此实验说明升高温度能促进盐的水解。 实验考点 1、温度对盐类水解平衡的影响； 2、水解的本质 经典考题 1、下列说法正确的是（ ） A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解 C. 正盐水溶液pH均为7 D. 硫酸钠水溶液pH小于7 试题难度：易 2、在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al3＋＋3H2O   Al（OH）3＋3H＋，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”） 条件 平衡移动方向 c（Al3＋） n（H＋） c（H＋） 通入HCl         加少量NaOH         加少量Na2CO3         加水稀释         升高温度         试题难度：中 3、现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH （1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号，下同）____________ （2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________________； （3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______________。 试题难度：难 答案 1 答案：A 解析：电离、水解都是吸热反应，所以，升高温度时既促进水解，又促进电离。强酸弱碱盐、强碱弱酸盐在水溶液中因水解使得溶液显酸、碱性，pH不为7。 2 答案： 条件 平衡移动方向 c（Al3＋） n（H＋） c（H＋） 通入HCl 向左 增大 增大 增大 加少量NaOH 向右 减小 减小 减小 加少量Na2CO3 向右 减小 减小 减小 加水稀释 向右 减小 增大 减小 升高温度 向右 减小 增大 增大 解析：根据水解反应的影响因素，判断各物理量的变化。 3 答案：（1）④ > ② > ① > ③ > ⑤； （2）⑤； （3）③ ④ ⑤ 。 解析：可以先根据浓度不同，比较出各种溶液pH的大小，再根据pH相同推出浓度的变化，从而得到浓度顺序。稀释相同倍数时，酸性或碱性越弱以及越弱的酸碱对应的盐其平衡移动的程度越大。根据这个特点，可得答案。 水解沉淀 　　金属盐类和水发生分解反应，生成氢氧化物（或碱式盐）沉淀。是湿法冶金的分离方法之一，在有色金属生产过程中常用于提取有价金属和除去杂质元素。水解沉淀的工业应用必须要选择廉价、有效的沉淀剂，以保证沉淀纯净；形成的沉淀应是难溶的，以达到定量回收；沉淀物应是易过滤、易洗涤的粗颗粒晶体，以达到完全除去其他组分的目的。 　　在冶金过程中用多种方法控制沉淀过程： 　　① 控制沉淀形成的pH范围。沉淀形成的顺序与其溶解度和pH的大小有关。当从含有几种价态相同的阳离子的多元盐溶液中沉淀时，一般首先析出的是pH值小、溶解度最小的沉淀。pH控制不当会形成共沉淀，而分离不好。 　　② 控制沉淀温度。高温水解（100～250℃）由于时间短、产量高，正日趋发展。加温能促使沉淀与溶液的陈化过程加快，是形成大晶粒沉淀，消除絮状凝胶沉淀及共沉淀污染的好方法。例如：由绿柱石硫酸法生产氧化铍，生产过程中的铍酸钠（Na2BeO2），在沸腾的碱性溶液中水解： Na2BeO2＋2H2O─→Be（OH）2↓＋2NaOH ③ 加入络离子，络合阻碍沉淀的金属离子。在氧化铍的生产中，就是用乙二胺四乙酸（EDTA）和氢氧化钠一起加到溶液中，使铁、铬、锰、稀土等的络合物残留于溶液而铍和铝呈氢氧化物沉淀。 ④ 加入氧化剂（或还原剂）在阳离子相同而价态不同的体系中，因高价阳离子比低价阳离子溶解度更小所以总是比低价阳离子在pH值更小的溶液中形成氢氧化物（或碱式盐）沉淀。如铁的氧化沉淀就是一例。 水解沉淀在湿法冶金中应用很广，除铍的冶金工艺外，如铋和钛等，很多都用水解沉淀法提取。铋的盐酸浸出液，用大量水稀释，使氯化铋水解成氯氧化铋沉淀，重复操作得到提纯。 BiCl3＋H2O─→BiOCl↓＋2HCl 钛的硫酸盐分解为硫酸钛酰（TiOSO4），除铁后加晶种水解，得二氧化钛的水合物。 提取铯生成的锑铯复盐（3CsCl·2SbCl3），是用水解沉淀法，在沸腾温度下除锑。