氧化还原反应习题答案

8 氧化还原反应 第八章 氧化还原反应习题 (p222-226) 参考答案 1.解答：（1）3Cu2S +22HNO3 ==6Cu(NO3)2 +3H2SO4 +10NO↑+8H2O （2）NH4NO2 == N2 ↑+ 2H2O （3）(NH4)2Cr2O7 == N2 ↑+ Cr2O3 +4H2O （4）3As2S3 + 28HNO3+4 H2O ==6 H3AsO4 + 9H2SO4 +28 NO↑ （5）K2Cr2O7 + 3H2S +4 H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3S↓ + 7H2O + K2SO4 （6）2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2NaI （7）2 MnO4－+3 Mn2+ +2 H2O ==5 MnO2↓ +4 H+ （8）4[Co(NH3)6]2+ + O2 +2H2O ==4 [Co(NH3)6]3+ + 4OH- 2.解答：（1）Cr2O72－ + 3H2O2 + 8H+ ==2 Cr3+ + 3O2↑ +7 H2O （2）2 MnO4－ +5 SO32－ +6 H+ == 2Mn2+ + 5 SO42－ +3 H2O （3）ClO3－ + 6I- + 6H+ == Cl- +3 I2 + 3H2O （4）5NaBiO3(s) + 2Mn2+ +14 H+ == 5Na+ +5 Bi3+ + 2 MnO4－ +7 H2O （5）H2S +2 Fe3+ ==S +2Fe2+ + 2H+ (6) 3P4(s)+20HNO3(浓)+8 H2O ===12H3PO4+20NO↑ (7) 2FeS2+30HNO3==Fe2(SO4)3+30NO2↑+H2SO4+14H2O (8) 7PbO2+2MnBr2+14HNO3==7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6 H2O (9) 28HNO3+3As2S3+4H2O==9H2SO4+6H3AsO4+28NO↑ (10) As2S5+10NO3-+10H+==2H3AsO4+10NO2↑+5S↓+2 H2O (11) 2Bi3++3S2O32-+3H2O==Bi2S3↓+3SO42-+6H+ （12）Cl2 + 2OH-== Cl- + ClO-+ H2O （13）2[Cr(OH)4]—+ 3H2O2 + 2OH—== 2 CrO42－ +8H2O （14）SO32－ + Cl2 +2OH-==2 Cl—+ SO42－+ H2O 3.解答：（1）逆向；（2）正向；（3）正向；（4）正向 4.解答：（1）1.55V；（2）1.78V；（3）-0.17V；(4 ) 0.34V；（5）-0.40V；（6）0.56V 5.解答：（1）所以电极反应： (+) Ag++e==Ag (-) Cu2+ +2e== Cu 电池符号： (-) Cu|Cu2+(0.010mol·L-1)||Ag+(0.10 mol·L-1)|Ag (+) 电动势∶ E=0.46V （2）电极反应： (+) MnO2+ 4H++2e== Mn2++ 2H2O (-) Cl2+2e ==2C l- 电池符号： (-) Pt, Cl2(100kPa)|Cl-(12.0 mol·L-1)||Mn2+(1.0 mol·L-1),H+(12.0 mol·L-1)|MnO2(s),Pt (+) 电动势∶E=0.06V （3）反应正向进行，电极反应为： (+) I2+2e==2I- (-) H3AsO4+2H++2e ===H3AsO3+ H2O 电池符号： (-) Pt|H3AsO4 (1.0 mol·L-1) ,H+(0.10 mol·L-1), H3AsO3(0.10 mol·L-1) ||I-(0.010 mol·L-1)|I2(s),Pt (+) 电动势∶E=0.13V （4）反应正向进行，电极反应： (+) Cr2O72－+14H++6e= 2Cr3++ 7H2O (-) Fe3++e ==Fe2+ 电池符号： (-)Pt|Fe3+(1.0 mol·L-1), Fe2+(0.10 mol·L-1)||Cr2O72－(1.0 mol·L-1),Cr3+(0.10 mol·L-1),H+(1.0 mol·L-1)|Pt (+) 电动势∶E=0.52V 6.解答：（1）x=1.2×10-3 mol·L-1；（2）y = 0.010 mol·L-1；(3) xmin=1.42 mol·L-1 7.解答： Eθ(Ag+/Ag)= +0.79932V 8.解答： =7.1×10-9 9.解答：Eθ(Ag3PO4/Ag)==0.49V 10.解答：EAg2S/Ag=-0.20V 11.解答： (HCN)=6.22×10-10 12.解答： Eθ(H3PO4/H2)= - 0.13V 13.解答：（1）电极反应式为：(+) Ag++e == Ag (-) Zn2+ +2e == Zn 原电池符号： (-)Zn|Zn2+(0.30 mol·L-1)||Ag+(0.10 mol·L-1)|Ag (+) （2）该原电池的电动势E=1.52V （3） （4） 14.解答：Kθ=3.8×105 15.解答：Ag+先被还原；c(Ag+)=5.3×10-9mol.L-1 16.解答： 17.解答：（1）逆向进行 （2）（-）Pt|Cr3+(1 mol·L-1),Cr2O72-(1 mol·L-1),H+(1 mol·L-1)||Cl-(1 mol·L-1)|Cl2(pθ), Pt (+) 电极反应式： +）3Cl2+6e = 6Cl- -）Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++3Cl2+7H2O (3) 逆向进行； 18.解答： V 所以可以正常放电。 19. 解答：(1) (2) (3) H2(g)+O2(g)=2H2O(l) (4)不变 20. 解答： (1) Cl2+2Co2+==== 2Cl-+2Co3+ 逆向进行 （2） ，可以制取Co(OH)3，反应方程式为: 2Co(OH)2(s)+Cl2+2OH- ===2Cl-+2Co(OH)3(s) 21.解答：2MnO4-+3Mn2++2H2O==5MnO2+4H+ cMn2+=2.9×10-21 mol·L-1, 所以，可以除尽。 22.解答：（1）In+能发生歧化反应;Tl+不能发生歧化反应; （2）In与1mol·L-1 HCl反应得到的产物是：In3+和H2 Tl与1mol·L-1 HCl反应得到的产物是：Tl+和H2 (3) In与1mol·L-1 Ce4+反应得到的产物是：In3+和Ce3+ Tl与1mol·L-1 Ce4+反应得到的产物是：Tl3+和Ce3+ (4) 23.解答： 24.解答：（1）1molMnO4-可以氧化5molFe2+。 （2） 25.解答： 26.解答：滴定突跃范围：1.47V—0.86V; ;偏向于MnO4-/Mn2+，不对称电对偏向n大的电对一侧。 27.解答： mol.L-1 28.解答： 29.答案： (1) Cu+H2O2+2H+=====Cu2++2H2O （2） (3) 过早加入淀粉会导致I2与淀粉结合，这部分I2不能滴定，使测定结果偏低。 (4) 加入KSCN目的是使其与CuI反应，释放出CuI吸附的I2。过早加入KSCN，SCN-可直接还原Cu2+，使测定结果偏低。 (5) pH太高，反应速度慢，使终点拖长。pH太低，I-与水中溶解的O2反应生成I2的速度快，引起较大的误差。 (6) 防止生成铜氨配离子，使下一部反应无法顺利进行。 (7) 目的①掩蔽Fe3+，生成稳定的FeF63-，不与I-反应；②pH缓冲剂，将溶液pH控制在3.3~4.0。 30.解答： 31.解答： 32.解答：Z= -2，即得失电子总数为2。 33.解答： (1) [Cl-]=0.0276 mol/L是cathode（正极）。 (2) standard emf(标准电动势)：Eθ=0.000V (3) E= 0.11V (4) 随着电池放电，正极的cCl-将增大，负极的cCl-将减小。 34.解答： （1） （2） （3）H2O2不稳定。 35.解答： _1234567897.unknown _1234567905.unknown _1234567909.unknown _1234567911.unknown _1234567913.unknown _1234567914.unknown _1234567912.unknown _1234567910.unknown _1234567907.unknown _1234567908.unknown _1234567906.unknown _1234567901.unknown _1234567903.unknown _1234567904.unknown _1234567902.unknown _1234567899.unknown _1234567900.unknown _1234567898.unknown _1234567893.unknown _1234567895.unknown _1234567896.unknown _1234567894.unknown _1234567891.unknown _1234567892.unknown _1234567890.unknown