实验8 NaOH和HCl标准溶液浓度的标定

实验8 NaOH和HCl溶液浓度的标定 (十) 开课单位:化学化工学院 课程名称: 化学实验 专业年级:2008级化学专业 任课教师: 分析化学课程组 教材名称: 分析化学实验 2009-2010学年第 1 学期 长江师范学院化学化工学院-分析化学实验,上, 授课 实验八 NaOH和HCl标准溶液的配制和浓度的标定 课时安排 4学时 内容 教学 ,.掌握滴定管的操作和学会正确判断终点; 目的 ,.学会配制HCl和NaOH标准溶液和用基准物质标定溶液。 要求 教学 重点 难点 教学 方法 手段 教 学 内 容 提 纲 课外 完成思考题;预习下一实验; 学习 开放实验室(自练习) 要求 教学 后记 , 长江师范学院化学化工学院-分析化学实验,上,教案 NaOH和HCl标准溶液浓度的标定 一、方法原理: ,.比较:以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/LHCl 滴定 0.1 mol/L NaOH当指示剂由黄色变为橙色时，即表示已到达终点，计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积比,,/,。 NaOHHCl ,.标定:以碳酸钠作为基准物质,以甲基橙为指示剂， 测定HCl溶液的浓度,从而计算出氢氧化钠溶液的浓度。 ,HCl ， NaCO , ,NaCl ， CO ?， HO 2322 二、主要试剂: ,.HCl 0.1 mol/L (待标) ,.NaOH 0.1 mol/L (待标) ,.甲基橙 0.2,水溶液 ,.NaCO 固体(基准) 23 三、实验步骤 ,.盐酸与氢氧化钠溶液浓度的比较 一支酸式滴定管用洗涤液、自来水、蒸馏水洗干净后，用0.1 mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管,,,次，每次小于10 mL， 均从滴定管两端分别流出，弃去，然后再装满滴定管，取碱式滴定管用上述方法装入NaOH溶液，赶去管尖气泡调节滴定管内溶液的弯月凹面恰在“,”刻度之下，管内溶液静止一分钟准确读数，并记录在本上。 由滴定管放出约25mL的碱液于250ml锥形瓶中，静止一分钟后准确读数，加入约50mL蒸馏水稀释，加甲基橙,,,滴，此时溶液呈黄色，用HCl滴定碱液。近终点时，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直至溶液在加下半滴HCl后溶液由黄色变为橙色，此时即为终点。准确读滴定管中HCl体积数(准确读至小数后两位有效数)终读数与初读数之差，即为与NaOH中和所消耗的体积数。 重新把二支滴定管装满溶液,依上法再滴定一次,每次滴定最好用滴定管的同一段体积,计算氢氧化钠与盐酸的体积比。 两次测定结果的相对偏差不应大于0.2,。 ,、盐酸溶液浓度的标定 用差减法准确称取无水碳酸钠二份，每份约为0.15,0.2 克，分别放在250mL锥形瓶内，加水30mL溶解，小心搅拌均匀， 加指示剂,,,滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度 以上述同样方法滴定第二份碳酸钠。二次结果的相对偏差不超过0.2,。 W，2000NaCO23C,HClMVNaCOHCl2 再由盐酸溶液的浓度与盐酸与氢氧化钠溶液的体积比计算出氢氧化钠溶液的浓度。 四、实验报告 酸碱标准溶液比较 , 长江师范学院化学化工学院-分析化学实验,上,教案 I II I II V/ V HCl读数 NaOH读数 HClNaOH HCl最后 NaOH最后 平均值 HCl开始 NaOH开始 相对偏差 V(ml) V(ml) C HClNaOHNaOH 盐酸标准溶液的标定 HCl读数 I II 第一次 第二次 第二次 第三次 HCl最后 NaCO NaCO NaCO NaCO 23232323 HCl开始 +称量瓶 +称量瓶 +称量瓶 +称量瓶 V(ml) HCl重量(g) 重量(g) 重量(g) 重量(g) C HCl 平均值 W W 相对偏差 12 五、思考题: 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或NaCO的质量范围,称得太多或太少对标定23 有何影响, 2.溶解基准物质时加入20,30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取,为什么, 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低, 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO，问对测定结果有何影响, 2 ,