氢氧化铝和氢氧化钠

氢氧化铝和氢氧化钠 ?精品文档? 氢氧化铝和氢氧化钠 氢氧化钠的用途 在工业上,氢氧化钠通常称为烧碱,或叫火碱、苛性钠这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,会腐蚀表皮,造成烧伤它对蛋白质有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性,由于其对蛋白质有溶解作用,与酸烧伤相比,碱烧伤更不容易愈合,用%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮损伤小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg,兔经口LDLo: 500 mg/kg粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔,溅到皮肤上,尤其是溅到粘膜,可产生软痂,并能渗入深层组织,灼伤后留有瘢痕,溅入眼内,不仅损伤角膜,而且可使眼睛深部组织损伤,严重者可致失明,误服可造成消化道灼伤,绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻,有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔,后期可发生胃肠道狭窄由于强碱性,对水体可造成污染,对植物和水生生物应予以注意 在工业用氢氧化钠应符合国家 GB 209-93,工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89,化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89,食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85 氢氧化钠还在精炼石油、印染、纺织纤维、造纸、橡胶、皮革、改良土壤、冶金,电镀等领域有着更为广泛的应用 氢氧化钠用途 氢氧化钠用途 1 / 45 ?精品文档? 一、精炼石油 石油产品经硫酸洗涤后,还含有一些酸性物质必须用氢氧化钠溶液洗涤,再经水洗,才能得到精制产品 二、印染 印染工业中给棉织品染色,必须设法除去棉纤维表面的复盖物,如腊质,油脂,果胶等,用稀碱液在适当温度下浸泡和蒸煮,便可除去杂质.为了使染料在染色时能够深入到纤维内层,还应在染色前使它膨胀松软.用浓的烧碱溶液进行短时间处理,可使纤维分子定向排列,增加织物的丝光色泽.经过这种处理,可使纤维表面细碎的小纤维(棉绒)被烧碱腐蚀掉,使染色更均匀,不会出现深浅不一的斑块.棉印染工业需用大量的烧碱.还原染料染色过程中要先用烧碱溶液和保险粉将其还原为隐色体酸,染色后再用氧化剂氧化成原来的不溶性状态 三、纺织纤维 1.纺织 棉、麻纺织物用浓氢氧化钠(烧碱)溶液处理以改善纤维性能人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等,大都是粘胶纤维,它们是用纤维素,如纸浆,、氢氧化钠、二硫化碳,CS2,为原料,制成粘胶液、经喷丝、凝结而制得 2、粘胶纤维 首先要用18,20,烧碱溶液去浸渍纤维素,使它成为碱纤维素,然后将碱纤维素干燥、粉碎,再加二硫化碳,最 2 / 45 ?精品文档? 后用稀碱液把磺酸盐溶解,便得到粘胶液再经过滤、抽真空,去气泡,,就可用以抽丝了 四、造纸 造纸的原料主要是木材或草类,这些植物中除含纤维素外,还含有相当多的非纤维素(木质素,树胶等),可采用机械法,用磨石磨碎分离出纤维,这种纸浆的纤维短,做出的纸易断裂,但成本低.也可以化学方法处理,用硫酸亚铁或碱溶液蒸煮原料,利用稀碱不能跟纤维素反应而能将非纤维素成分腐蚀溶解的特点,制出以纤维素为主要成分的纸浆.这种纸浆纤维长,制出纸的拉力强,但成本高.如果把两种纸浆按一定比例混合,可制出质量高,成本低的纸. 五、用石灰改良土壤 在土壤里,由于有机物在分解过程中会生成有机酸,矿物的风化也可能产生酸性物质另外,使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等,也会使土壤呈酸性施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质,使土壤适合作物生长,并促进微生物的繁殖土壤中Ca2+增加后,能促使土壤胶体凝结,有利于形成团粒,同时又可供给植物生长所需的钙素 六、化工及化学试剂 在化学工业中,制金属钠、电解水都要用烧碱许多无机盐的生产,特别是制备一些钠盐,如硼砂、硅酸钠、磷酸钠、重铬酸钠、亚硫酸钠等等,都要用 3 / 45 ?精品文档? 到烧碱或纯碱合成染料、药物以及有机中间体等也要用到烧碱或纯碱， ,一,、塑料 1、聚碳酸酯,PC, 光气+氢氧化钠+二氯甲烷 2、聚氨酯,PU, 碱解回收过程中用烧碱 3、酚醛环氧树脂 环氧化合物与线型酚醛树脂在氢氧化钠催化下缩聚而成的一类树脂 4、糠醛苯酚树脂 糠醛与苯酚缩聚生成二价热固生树脂,反应过程以氢氧化钠为催化剂 5、聚乙烯醇 生产过程用氢氧化钠溶液、碳酸钾或其他氢氧化物催化 6、水溶性酚醛树脂 40%氢氧化钠溶液+37%甲醛制得 ,二,化工及化学试剂 1、制药 胃药,成分有氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠和少量氢氧化钠,主要作用是中和胃酸 羧甲基纤维素钠,CMC,,食品、药品的乳化、粘接、 4 / 45 ?精品文档? 成膜洗涤剂中作为抗污垢再沉积剂由精制棉与去氢氧化钠,NaOH,反应制成碱纤维素,后与氯乙酸一步法醚化反应制得 2、绿色净水处理剂 高铁酸钠,Na2FeO4,的制备 3NaClO(次氯酸钠)+2Fe(OH)3(氢氧化 铁)+4NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 碱式氯化铝,PAC/BAC,使病毒的蛋白质变性.及水净化、废水处理,强氧化钠调节ph值. 3、离子交换树脂 阴离子交换树脂失效后一般用5%-8%的NaOH溶液再生 4、碱性清洗剂 NaOH溶液可以用于各种清洗剂,如,洗车液、洗瓶剂、洗洁精、除锈剂、消毒液的配置,主要用于制酒业瓶子的清洗, 陶瓷金属业的表面处理等等 5、次氯酸钠 漂白剂 30%-35%的NaOH溶液低于10?时吸Cl2,滤去NaCl,冷至20?可得NaClO-5H2O晶体,低于10?真空脱去结晶水得到次氯酸钠 6、涤剂化学工业用于制造甲酸、草酸、硼砂、苯酚、 5 / 45 ?精品文档? 氰化钠及肥皂、合成脂肪酸、合成洗涤剂等 如制肥皂 肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐,通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反应而制成肥皂中除含高级脂肪酸盐外,还含有松香、水玻璃、香料、染料等填充剂从结构上看,在高级脂肪酸钠的分子中含有非极性的憎水部分(烃基)和极性的亲水部分(羧基)憎水基具有亲油的性能在洗涤时,污垢中的油脂被搅动、分散成细小的油滴,与肥皂接触后,高级脂肪酸钠分子的憎水基(烃基)就插入油滴内,靠范德华力与油脂分子结合在一起而易溶于水的亲水基(羧基)部分伸在油滴外面,插入水中肥皂的主要成分是NaOH,但是NaOH并不是肥皂.它的水溶液有滑腻感,可以做肥皂.肥皂是一种乳化剂. 原理就是皂化反应 CH3COOCH2CH3+NaOH=CH3COONa+CH3CH2OH CH3COONa就是肥皂中起作用的成分了 化学药品制剂,工业品助剂烧碱在医药工业中主要用于碱化溶液或调节 药液pH值 七、橡胶、皮革 1、沉淀白炭黑 首先,由氢氧化钠与石英矿(SiO2)反应制成水玻璃,, 其次,水玻璃和硫酸、盐酸、二氧化碳反应制成沉淀白 6 / 45 ?精品文档? 炭黑,二氧化硅, 这里说的白炭黑是天然橡胶和合成橡胶的最佳补强剂 2、旧橡胶回收 旧橡胶回收中用氢氧化钠溶液对胶粉进行预处理,然后进行后续加工 3、皮革 制革,一种制革废灰液循环利用工艺,一方面在现有膨胀工序的硫化钠水溶液浸泡处理和加入石灰粉浸泡处理两步骤之间,增加使用皮重:,,,:,,,的,:,氢氧化钠溶液处理步骤,使皮纤维充分膨胀,满足工艺要求,提高半成品质量 八、冶金,电镀 在冶金工业中,往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐,以便除去其中不溶性的杂质,因此,常需要加入纯碱,它又是助熔剂,,有时也用烧碱 1.制铝及氧化铝 在铝的冶炼过程中,所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理,都要用到纯碱和烧碱制氧化铝 NaOH溶液加温溶出铝土矿中的氧化铝,得到铝酸钠溶液溶液与残渣,赤泥,分离后,降低温度,加入氢氧化铝作晶种,经长时间搅拌,铝酸钠分解析出氢氧化铝,洗净,并在950,1200?温度下煅烧,便得氧化铝成品析出氢氧化铝后的溶液称为母液,蒸发浓缩 7 / 45 ?精品文档? 后循环使用由于三水铝石、一水软铝石和一水硬铝石的结晶构造不同,它们在苛性钠溶液中的溶解性能有很大差异,所以要提供不同的溶出条件,主要是不同的溶出温度三水铝石型铝土矿可在125,140?下溶出,一水硬铝石型铝土矿则要在240,260?并添加石灰,3,7,,的条件下溶出 2.炼钨 冶炼钨时,也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后,再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的 3.电镀 烧碱在五金电镀中作为电镀溶液,起导体的作用， 九、其他方面的作用 1. 陶瓷 烧碱在陶瓷制造的作用有两点,第一,在陶瓷的烧制过程中,烧碱作为稀释剂.第二,烧制好的陶瓷表面会有划痕或很粗糙,用烧碱溶液清洗后,使陶瓷表面更加光滑. 2. 仪器工业用作酸中和剂、脱色剂、脱臭剂胶粘剂工业用作淀粉糊化剂、中和剂可作柑桔、桃子等的去皮剂及脱色剂、脱臭剂等 烧碱的用途是十分广泛的,它横跨医药、食品、化工、造纸、印染、电力、农业、冶金等各大行业它广阔的发展前景有待我们去研究和探索， 氢氧化钠MMDS 烧碱结构式中文名称:烧碱 CAS:8012-01-9 称:Sodium 8 / 45 ?精品文档? hydroxide EINECS:215-185-5 式:Na+.HO量: 分子 分子 英文名 目录 1 基本信息 2 烧碱物理化学性质 3 烧碱产品用途 4 烧碱化学性质 5 烧碱主要制法 6 烧碱工业法 7 烧碱检测方法 8 烧碱主要用途 9 烧碱储存运输 10 烧碱安全与防护 11 烧碱计算用化学数据 12 安全术语 13 风险术语 14 危险品标志 15 优质生产厂家 基本信息 中文别名:苛性钠; 氢氧化钠; 火碱; 片碱; 离子膜烧碱; 氢氧化钠,溶液; 烧碱(片状); 烧碱(固体); 氢氧 化钠(液体); 苛性碱(液体); 火碱(液体); 液碱; 烧碱(液体); 珠状氢氧化钠; 片状烧碱 英文别名:Caustic soda; lye, caustic; Lye; Sodium hydrate; soda lye; White Caustic; sodium hydroxide, 9 / 45 ?精品文档? solid; caustic soda, solid; Caustic Soda flakes; Sodium hydroxide perlen; Caustic soda,ionic exchange membrane; Caustic soda,solid; Sodium hydroxide,flake; Caustic soda,liquid; Sodium hydroxide,liquid; Flake caustic; CAUSTIC SODA SOLID; Caustic Soda Pearls 烧碱物理化学性质 外观性状,纯品是无色透明的晶体 熔点,? 沸点,10? 相 对密度, 溶解性,易溶于水,同时强烈放热并溶于乙醇和 甘油,不溶于丙酮、乙醚露放在空气中,最后会 完全溶解 成溶液 烧碱产品用途 基本化工原料,用作高纯试剂,广泛用于化工、冶金、造纸、 石油、纺织以及日用化工等部门 烧碱化学性质 碱性 氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子, 所以它具有碱的通性 氢氧化钠化学分子结构式 它可与任 10 / 45 ?精品文档? 何质子酸进行酸碱中和反应, NaOH + HCl = NaCl + H? O 2NaOH + H? SO? =Na? SO? +2H? O NaOH + HNO? =NaNO? +H? O 同样,其溶液能够与盐溶液发生复分解反应, NaOH + NH? Cl = NaCl +NH? ? H? O 2NaOH + CuSO? = Cu(OH)? ?+ Na? SO? 2NaOH+MgCl? = 2NaCl+Mg(OH)? ? 催化剂 许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着催化剂的角色,其中,最具代表性的莫过于皂化反应, RCOOR + NaOH = RCOONa + ROH 之所以氢氧化钠于空气中容易变质,是因为空气中含有二氧化碳, 2NaOH + CO? = Na? CO? + H? O 倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠,俗称为小苏打,反应方程式如下所示, Na? CO? + CO? + H? O = 2NaHCO? 同样,氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应, 2NaOH + SO? ,微量,= Na? SO? + H? O NaOH + SO? ,过量,= NaHSO? ,生成的 Na? SO? 和水与过量的 SO? 反应生成了 NaHSO? , 颜色反应 它能与指示剂发生反应, 氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红 腐蚀性 氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性,两者会生成硅酸钠,sodium silicate,,使得玻璃仪器中的活塞 黏着于仪器上如 果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液,会造成玻璃容 11 / 45 ?精品文档? 器损坏 其他反应 两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气,1986 年,英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为 25%的氢氧 化钠水溶液,氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化,导致油罐因内部压力过载而永久受损,反应 方程式如下所示, 2Al + 2NaOH + 2H? O = 2NaAlO? + 3H? ? 氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂,因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水,故于 自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出,再利用简单的过滤设备,即可完成自 来水的初步过滤明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用, 6NaOH +2KAl(SO? )? =2Al(OH)? + K? SO? +3Na? SO? 烧碱主要制法 实验室法 钠盐与氧化钙反应 可以用一些碳酸氢钠,小苏打,和一些氧化钙,生石灰,,一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋 子中有,例如海苔包装中,把生石灰放于水中,反应后变为石灰浆,氢氧化钙溶液、熟石灰,,把 碳酸氢钠,或碳酸钠,的固体颗粒,浓溶液也行,加入石灰浆中,为保证产物氢氧化钠的纯度,需使 石灰浆过量,原因,参考氢氧化 12 / 45 ?精品文档? 钙和碳酸钠的溶解度搅拌加快其反应,待其反应一会儿后,静置片 刻,随着碳酸钙的沉淀,上层清液就是氢氧化钠溶液,小心倒出即可 CaO + H? O ==== Ca(OH)? NaHCO? + Ca(OH)? ==== CaCO? ?+ NaOH + H? O,推荐, Ca(OH)? +Na? CO? ====CaCO? ?+2NaOH 钠与水反应 取一块金属钠,擦去表面煤油,刮去表面氧化层,放入盛有水的烧杯中 反应化学方程式, 2Na+2H? O====2NaOH+H? ? 烧碱工业法 工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种 苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法,电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法 纯碱苛化法 将纯碱、 石灰分别经化碱制成纯碱溶液、 化灰制成石灰乳, 于 99,101? 进行苛化反应, 苛化液经澄清、 蒸发浓缩至 40%以上,制得液体烧碱将浓缩液进一步熬浓固化,制得固体烧碱成品苛化泥用水洗 涤,洗水用于化碱 Na2CO? +Ca(OH)? ?2NaOH+CaCO? 天然碱苛化法 天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在 95,100? 进行苛化,苛化液经澄清、蒸发浓缩 至 NaOH 浓度 46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓,制得固体烧碱成品苛化泥用水洗涤,洗水 用于溶解天然碱 Na2CO? +Ca(OH)2?2NaOH+CaCO? ? 13 / 45 ?精品文档? NaHCO? +Ca(OH)2?NaOH+CaCO? ?+H2O 隔膜电解法 将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质,再于澄清槽中加入聚 丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀,砂滤后加入盐酸中和 ,盐水经预热后送去电解,电解液经预热、蒸 发、分盐、冷却,制得液体烧碱,进一步熬浓即得固体烧碱成品盐泥洗水用于化盐 2NaCl+2H? O[电解] ?2NaOH+Cl? ?+H? ? 离子交换膜法 将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制,把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后,再 经螫合离子交换树脂塔进行二次精制,使盐水中钙、镁含量降到 %以下,将二次精制盐水电解, 于阳极室生成氯气,阳极室盐水中的 Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的 0H 生成氢氧化钠,H+直 接在阴极上放电生成氢气电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的 OH-,阴极室中 应加入所需纯水在阴极室生成的高纯烧碱浓度为 30%,32%(质量),可以直接作为液碱产品,也可以 进一步熬浓,制得周体烧碱成品 2NaCl+2H? O?2NaOH+H? ?+Cl? ? 烧碱检测方法 14 / 45 ?精品文档? 实验室测定 方法名称,氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法 应用范围,该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量 该方法适用于氢氧化钠 方法原理,供试品加新沸过的冷水适量使溶解后,放冷,用水稀释至刻度,摇匀,精密量取 25mL,加 酚酞指示液 3 滴,用硫酸滴定液,/L,滴定至红色消失,消耗硫酸滴定液,/L,的容 积,mL,,加甲基橙指示液 2 滴,继续加硫酸滴定液,/L,至显持续的橙红色,根据前后两次 消耗硫酸滴定液,/L,的容积,mL,,算出供试量中的碱含量,作为 NaOH 计算,并根据加甲 基橙指示液后消耗硫酸滴定液,/L,的容积,mL,,算出供试量中 Na? CO? 的含量 试剂, 1. 水,新沸放冷, 2, 硫酸滴定液,/L, 3, 酚酞指示液 4,甲基橙指示液,取甲基橙 ,加水 100mL 使溶解,即得 仪器设备, 试样制备, 1. 硫酸滴定液,/L, 配制,取硫酸 6mL,缓缓注入适量的水中,冷却至室温,加水稀释至 1000mL,摇匀 标定,取在 270,300? 干燥恒重的基准无水碳酸钠约 ,精密称定,加水 50mL 使溶解,加甲基红 -溴甲酚绿混合指示液 10 滴,用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时,煮沸 2 分钟,冷却至室温,继 续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色 每 1mL 硫酸滴定液 ,/L, 相当于 的无水碳酸钠 根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量,算出本液的浓度,即 15 / 45 ?精品文档? 得 注 1,“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应 符合国家标准中对该体积移液管的精度要求 变质检验 1,样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生,则氢氧化钠变质 原理,2NaOH + CO? ==== Na? CO? + H? O 2 HCl + Na? CO? ==== 2NaCl + CO? ?+ H? O ,空气中含有少量的二氧化碳,而敞口放置的 NaOH 溶液能够与 CO? 反应 HCl 中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体, 注,HCl 会优先与 NaOH 反应生成 NaCl 和 H? O因为 NaOH 是强碱,而 Na? CO? 是水溶液显碱性 2,样品中加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质 原理,Na? CO? + Ca(OH)? ==== CaCO? ?+ 2NaOH 3.样品中加氯化钡,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质 原理,Na? CO? + BaCl? ==== BaCO? ?+ 2NaCl 4、部分变质,? 加入 BaCl? 或 BaNO? ,有沉淀产生,证明有 Na? CO? 产生,待沉淀完全静止后,取 上层清液于试管内,滴加无色酚酞溶液,酚酞变红,则证明有 NaOH 注,不滴加 NH? Cl,Na? CO? 溶于水后呈碱性是因为会有 OH? 根离子,NH? +与 OH?跟结合也会有 刺激性气味,故不能 ? 在 NaOH 中加入氯化钙,若有白色沉淀生成,则说明 NaOH 变质加入无色酚酞,若无色酚酞不变 色,则说明完全变质若无色酚酞变红,说明部分变质 16 / 45 ?精品文档? 烧碱主要用途 用途极广用于制造纸浆、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯, 以及食品加工、木材加工及机械工业等方面 化学实验 除了用做试剂以外,由于它有很强的吸水性和潮解性,还可用做碱性干燥剂[1]也可以吸收酸性气体 ,如在硫在氧气中燃烧的实验中,氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫, 工业方面 氢氧化钠在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要氢氧化钠使用氢氧化钠最多的部门是化学 药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业另外,在生产染料、塑料、 药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸 盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱 化学工业 氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质氢氧化钠是生产聚碳酸 酯,超级吸收质聚合物,沸石,环氧树脂,磷酸钠,亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一 油酸是单不饱和脂肪酸,由油水解得,软、硬脂酸都是饱和脂肪酸,由脂肪水解得 如果使用氢氧化钾水解,得到的肥皂是软的 向溶液中加入氯化钠可以减 17 / 45 ?精品文档? 小脂肪酸盐的溶解度从而分离出脂肪酸盐,这一过程叫盐析高级脂肪酸 盐是肥皂的主要成分,经填充剂处理可得块状肥皂 皂化反应 脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯,它的碱水解方程式为, R 基可能不同,但生成的 R-COONa 都可以做肥皂常见的 R-有, C17H33-,8-十七碳烯基R-COOH 为 油酸 C15H31-,正十五烷基R-COOH 为软脂酸 C17H35-,正十七烷基R-COOH 为硬脂酸 吸收二氧化碳气体 中性,碱性气体中混有 CO? 可用下面的反应除杂 CO? +2NaOH = Na? CO? +H? O 造纸 氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用由于其碱性特质,它被用于煮和漂白纸页的过程 食品工业 氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程, 容器的清洗过程,淀粉的加工过程,羧甲基纤维素的制备 过程,谷氨酸钠的制造过程 水处理 氢氧化钠被广泛应用于水处理在污水处理厂,氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度在工业领 域,是离子交换树脂再生的再生剂 氢氧化钠具有强碱性,且在水中具有相对高的可溶性由于烧碱 为液态,所以容易衡量用量,被方便的使用在水处理的各个领域 氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题,消除水的硬度,调节水的 pH 值,对废水进行中和,离子交 换树脂的再生,通过沉淀消除水中重金属离子 人造纤维和 18 / 45 ?精品文档? 纺织 在纺织工业中,氢氧化钠被用于纤维的最终处理和染色主要用途 ,丝光处理法人造纤维 冶金 氢氧化钠被用于处理铝土矿,在铝土矿中含有氧化铝,铝金属即存在于氧化铝中由于工艺技术的提 高,氧化铝,矾土,是世界上使用第二多的金属 氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭 洗涤用品 氢氧化钠一直被用于传统的生活用途,直到今天,肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量 依然占烧碱的 15%左右 肥皂,制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途,在制造肥皂的过程中,烧碱被用来中和脂肪酸 洗涤剂,氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂,甚至如今的洗衣粉也是由大量的烧碱制造出来的,烧碱被 用于硫化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和 生活方面 在食品生产中,氢氧化钠有时被用来加工食品 注意,此时氢氧化钠的使用是严格控制的,而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”, 但这样的食品能致病 烧碱储存运输 固体氢氧化钠装入 毫米厚的钢桶中严封,每桶净重不超过 100 公斤,塑料袋或二层牛皮纸袋外全 开口或中开口钢桶,螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶,罐,外普通木箱,螺纹口玻 璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶,罐, 19 / 45 ?精品文档? 外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱,镀锡薄钢板桶,罐,、 金属桶,罐,、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱包装容器要完整、密封,有明显的“腐蚀性物品”标志 铁路运输时,钢桶包装的可用敞车运输起运时包装要完整,装载应稳妥运输过程中要确保容器不 泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏, 防潮防雨如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现 象时,应立即更换包装或及早发货使用,容器破损可用锡焊修补严禁与易燃物或可燃物、酸类、食 用化学品等混装混运运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备不得与易燃物和酸类共贮混运 烧碱安全与防护 健康危害 侵入途径,吸入、食入 氢氧化钠具有腐蚀性 健康危害,该品有强烈刺激和腐蚀性粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔,皮肤和眼与 NaOH 直接接触会引起灼伤,误服可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血和休克 环境危害 危险特性,该品不会燃烧,遇水和水蒸气大量放热,形成腐蚀性溶液与酸发生中和反应并放热具 有强腐蚀性 燃烧,分解,产物,可能产生有害的毒性烟雾 实验室监测方法 酸碱滴定法《空气中有害物质的测定方法》(第二版),杭士平主编 混合指示剂比色法《空气中有害物质的测定方 20 / 45 ?精品文档? 法》(第二版),杭士平主编 环境标准 中国 车间空气中有害物质的最高容许浓度 /m3 泄漏 隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理人员戴好防毒面具,穿化学防护服不要直接接触 泄漏物,用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中,以少量 NaOH 加入大量水中,调节至中性,再 放入废水系统也可以用大量水冲洗,经稀释的洗水放入废水系统如大量泄漏,收集回收或处理无 害后废弃 防护措施 呼吸系统防护,必要时佩带防毒口罩 眼睛防护,戴化学安全防护眼镜 NaOH 袋装商品 防护服,穿工作服,防腐材料制作,小心使用,小心溅落到衣物、口鼻中 手防护,戴橡皮手套 其它,工作后,淋浴更衣注意个人清洁卫生 急救措施 皮肤接触,可用 5,10%硫酸镁溶液清洗就医 眼睛接触,立即提起眼睑,用 3%硼酸溶液冲洗就医 吸入,迅速脱离现场至空气新鲜处必要时进行人工呼吸就医 食入,少量误食时立即用食醋、3,5%醋酸或 5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和,给饮蛋清、牛奶 或植物油并迅速就医,禁忌催吐和洗胃就医 灭火方法,雾状水、砂土、二氧化碳灭火器 烧碱计算用化学数据 复杂度:2 同位素原子数量:0 确定原子立构中心数量:0 不 21 / 45 ?精品文档? 确定原子立构中心数量:0 确定化学键立构中心数量:0 不确定化学键立构中心数量:0 共价键单元数量:2 氢键供体数量:1 氢键受体数量:1 可旋转化学键数量:0 准确质量: 同位素质量: 拓扑分子极性表面积,TPSA,:1 重原子数量:2 形式电荷:0 安全术语 S24/25Avoid contact with skin and eyes.避免与皮肤和眼睛接触 S37/Wear suitable gloves and eye/face protection 戴适 当的手套和护目镜或面具 S45In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)若发生事故或感不适,立即就医(可能的话,出示其标签) 风险术语 R35Causes severe burns. 引起严重灼伤 危险品标志 22 / 45 ?精品文档? CCorrosive 腐蚀性物品 001氢氧化钠 xxxxxxxxx有限公司 MSDS-001 材料安全数据手册 氢氧化钠(片碱或液碱) ????????????????????????????????????????????? 1 产品与公司标识 标识 中文名 氢氧化钠,烧碱 英文名 Sodium hydroxide,Caustic soda, lye CAS号 1310-73-2 分子式 NaOH 分子量 级别 固体,片状或球状,,液体 2 理化性质 水溶性 完全溶解 pH 13-14, % 溶液, 气味 无 形状 颗粒状、片状,液体 23 / 45 ?精品文档? 颜色 白色,略带杂色 相对密度 凝固点 318? 溶剂溶解性 溶于酒精、甘油不溶于丙酮、乙醚 3 危害识别 潜在的健康影响, 吸入氢氧化钠可引起鼻、喉的刺激反应,表现为打喷嚏、喉咙痛或流鼻涕重复或长期接触可引起慢性呼吸道刺激症状,使组织结构异常或受损,导致肺功能受损和呼吸困难 皮肤接触氢氧化钠可引起皮肤腐蚀、灼伤或溃疡 眼接触氢氧化钠可引起角膜混浊或眼睛模糊,眼睛腐蚀或溃疡,可导致失明 误服氢氧化钠可引起口、喉、食道和胃灼伤,伴有严重的疼痛、出血、呕吐、腹泻和血压骤降损伤可在接触数天后发生 曾经患有肺部疾病的人,对氢氧化钠接触影响的易感性增加 致癌性信息, 本品中的任何组分,当浓度等于或大于% 时,均不是OSHA等的致癌物 4 急救措施 急救 医生须知, 病人在发生初次危急症状后可能有缓解期, 24 / 45 ?精品文档? 但在2-4天以后可发生胃肠道穿孔,并伴有腹部剧痛、腹部僵硬和触痛、休克数周到数月以后,会发生食道狭窄 5 消防措施 燃烧性,无火灾与爆炸危害 火灾与爆炸危害, 氢氧化钠不会燃烧,但其固体遇水或遇潮,会产生足够的热量,点燃周围的可燃物质接触某些金属,铝、锡、锌,能产生易燃易爆的氢气 灭火剂, 使用与周围材质相宜的灭火剂 氢氧化钠遇水产生的热量足以酿成危险,要防止水进入容器内 假如在灭火中氢氧化钠遇上了水,会发生腐蚀性物质的飞溅 灭火指导, 将人员撤离至安全区处于火场的上风向处用水喷雾冷却储罐或容器 6 事故性释放的措施 预防措施,个人,, 复习消防措施和个人作业部分,然后再进行清除,并使用合适的个人保护用品 撤离人员,加强通风,使用自给式呼吸器 25 / 45 ?精品文档? 污染发生时,围堤堵漏 事故性释放的措施, 小心扫起,置于容器内,待作废物处理避免粉尘飞扬打扫完成以后,进行通风,并将场地冲洗干净冲洗废水用稀酸中和,宜使用醋酸,,然后再作第二次冲洗 不要接触泄漏物 7 作业与存储 作业,个人,, 不要吸入粉尘不要接触眼、皮肤或衣服避免吸入蒸气或气雾作业后彻底清洗,包括衣服,丢弃受污染的鞋 作业,物理方面,,避免粉尘飞扬 存储, 储存于通风处紧闭容器 储存于清洁干燥的地方,不要让容器受腐蚀保持容器直立不要侧倒滚动不要与铝或镁一起存放不要与酸或有机物混合作业时要使用干燥清洁的器具作业后彻底清洗 8 接触控制与个人保护 工程控制, 紧闭容器提供良好的总体通风,使作业人员的接触的浓度低于接触限值 个人保护设施, 眼/面部保护, 遇有因物料飞溅可能造成眼或面部接触时,需佩带封闭型化学防溅护目镜 26 / 45 ?精品文档? 和面罩全面罩呼吸器可保护眼睛不受刺激 呼吸器, 当空气中的浓度超标时,可以使用合格的带滤毒盒或滤毒罐的空气净化型 呼吸器但这种空气净化型呼吸器的作用有限,当发生无法控制的释放、 未知接触浓度、或上述呼吸器无法提供保护时,需使用正压供气式呼吸器 防护衣着, 穿戴防渗的衣着用具,如手套、围裙、靴子或工作服建议手套和衣服用 料为氯丁橡胶 接触指导, 接触限值 苛性钠粒 PEL,OSHA, 2 mg/m3, 8 Hr. TWA TLV,ACGIH, 2 mg/m3, 最高值 其它接触限值 碳酸二钠盐 PEL,OSHA, 无规定 TLV,ACGIH, 无规定 *当政府发布的低于上述标准L的职业接触限值生效时,则应优先采用政府的限值 9 稳定性和反应性 化学稳定性, 常温和储存条件下稳定吸收空气中的水分和二氧化碳 应避免的条件, 27 / 45 ?精品文档? 避免直接与水接触 不可共存物质, 水、酸、可燃液体、有机卤素类、铝、锡、锌、硝基甲烷和硝基化合物可与水发生剧烈反应也能与青铜、黄铜、木材、涂料面发生反应接触肉桂醛和锌时会燃烧,与氯仿和甲烷的混合物发生爆炸反应 分解反应, 与两性金属如铝、锡、锌发生分解反应,放出易燃易爆的氢气有毒的分解反应产物有 氧化钠、过氧化钠烟 聚合反应, 不发生 其它危害, 如果加水太快,会使一部分浓度太高,,或者加入到热的或冷的液体内,会与水发生剧烈反应,并发生沸腾、飞溅或喷发通常的方法是将苛性钠加入到微温,26-38?,液体内,并不断地加以搅拌不要将水加入到苛性钠溶液中去 10 毒理学 动物数据, 兔经口ALD,500mg/kg,10% 溶液, 动物实验表明,该物质对皮肤和眼有腐蚀作用当用1% 溶液做试验时,氢氧化钠对皮肤有轻微的刺激作用 28 / 45 ?精品文档? 一次摄入氢氧化钠引起胃肠道腐蚀一次吸入氢氧化钠引起上呼吸道刺激 在动物实验中,氢氧化钠无致癌性在细菌培养试验中不产生遗传损害没有适当的证据可以肯定氢氧化钠的发育毒性尚无动物数据证明氢氧化钠的生殖毒性 11 处置需知 废物处置, 因腐蚀性,本品清除后作为RCRA规定的有害废物处理不能将本品冲入地表水或下水 道遵照国家和地方的有关法规,需经批准,方可将中和后的废物送废物处理系统 12 运输信息 运输名称 危害分类 DOT标签 DOT警示牌 包装类 报告量 氢氧化钠,固体 8 腐蚀品 腐蚀品 1823 II类 1000 磅,454 kg, 运输容器要求, 当每个容器装载量> 1000磅时,运输名称,RQ 氢氧化钠,干燥固体 13 法规 29 / 45 ?精品文档? 超级基金法,SUPERFUND,报告量,1000镑 危害分类 311,312 急性 慢性 有 有 火灾 无 反应性 有 压力 无 14 其它 美国防火委员会,NFPA,分级 健康 3 易燃性 0 反应性 2 美国涂料协会-有害物质信息系统(NPCA-HMIS)分级 个人保护分级由用户根据作业条件自定 本MSDS的数据是特指本文提及的物质,不能联用于含本品的混合物或生产过程 EPA—美国环保署、OSHA—职业安全与卫生条例,美, 铝与氢氧化钠溶液的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应 【复习导入】在上节课我们主要学习了钠、铁与水的反应,大家回忆钠和水反应的现象什么, 【学生回答】…… 【新课引入】我们知道,许多活泼或者较活泼的金属都 30 / 45 ?精品文档? 能够与酸反应,生成氢气,但有些金属还具有很特殊的性质,那是什么呢, 【实验】1、取两支试管分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液, 2、分别加入一小片铝片,观察实验现象, 3、过一段时间后,将点燃的卫生香分别放在两试管口,你看到什么现象, 【讲述】通过实验我们可以看到,铝既能和盐酸反应,也能和NaOH溶液反应,反应都放出一种可燃性气体——氢气请同学们写出铝和盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式 【学生回答】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ?;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2? 【讲述】铝和NaOH溶液反应生成一种新的物质,叫做偏铝酸钠,NaAlO2,通过实验可知道铝既可以与酸反应也可以与碱反应,因此在使用铝制餐具时要注意,不能长时间盛放酸性、碱性或是咸的食物,更不宜用来蒸煮酸性、碱性或是咸的食物 【过渡】学到这里,我们一起来回顾我们都学过了哪些金属的化学性质 1、与非金属反应, 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 4Al+3O2=2Al2O3 Fe+S=FeS 31 / 45 ?精品文档? 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2、与酸反应, Fe+2HCl=FeCl2+H2? 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2? 3、与盐溶液反应, Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Na+CuSO4+H2O=Cu(OH)2?+Na2SO4 4、与水反应, 2Na+2H2O=2NaOH+H2? 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2? 5、与碱溶液反应, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2? 【讲述】通过分析不难发现,在这些反应中,金属单质的化合价都是由0价升为正价,被氧化,作还原剂也就是说,在这些反应中金属表现出较强的还原性,所以在自然界中多以化合态存在,只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在 3-1-2b铝与氢氧化钠溶液的反应 04 课后优化训练 强碱溶液都能放出氢气的是( ) A,Al C,Fe B,Mg D,Cu 解析 以上金属中只有铝可以与盐酸和强碱都能放出H2 32 / 45 ?精品文档? 答案 A 2,质量相同的两份铝粉,向第一份中加入足量的NaOH溶液,第二份中加入足量的盐酸,在同温同压下放出气体的体积比是( ) A,1?1 C,2?1 B,1?2 D,1?4 解析 NaOH溶液与盐酸均足量,Al完全反应,由于Al的质量相同,反应生成的H2在同温同压下的体积也相同 答案 A 3,[2015?河北保定高一检测]某无色溶液中放入铝片有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( ) A,Na， C,S2, B,Mg2， D,HCO, 3 解析 无色溶液中放入铝片有氢气产生,说明该溶液中可能含有 大量H，或OH,B项,若该溶液呈碱性,则Mg2，，2OH,===Mg(OH)2?,C项,若该溶液呈酸性,则S2,，2H，===H2S?,在此情况下,Mg2，、S2,只能是可能存在而不是一定可以存在D项, ，,酸性条件下,HCO, 33 / 45 ?精品文档? 3，H===H2O，CO2?,碱性条件下,HCO3， ,,，,OH,===CO23，H2O,HCO3与H、OH都不能共存,此情况说明 ，，,在该条件下HCO,一定不存在A项,Na与H、OH都能大量共3 存,符合题意 答案 A 4,用铝箔包裹 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后用排水法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( ) A,O2和H2的混合气体 B, L H2 C,大于 L H2 D,小于 L H2 解析 从钠和铝的性质入手,首先Na与H2O反应生成NaOH和H2,Al再与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,收集到的气体为两者产生H2之和由Na反应生成的H2,V(H2), mol× L/mol, L,故选C 答案 C 5,下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A,钠与冷水,Na，2H2O===Na，，2OH,，H2? B,Al与NaOH溶液,Al，OH,===AlO, 34 / 45 ?精品文档? 2，H2? C,Fe与稀H2SO4,2Fe，6H，===2Fe3，，3H2? D,Al与稀HCl,2Al，6H，===2Al3，，3H2? 解析 A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na，2H2O===2Na，，2OH,，H2?,B项,原子不守恒,正确的离子方程式为2Al，2OH,，2H2O===2AlO, 2，3H2?,C项,Fe与稀H2SO4 反应只会生成Fe2，,Fe，2H，===Fe2，，H2? 答案 D 6,现有三种常见治疗胃病药品的标签, 消化药片 减缓胃痛 帮助消化 每片含250 mg 每片含250 mg 每片含250 mg 碳酸钙 氢氧化镁 氧化镁 ? ? ? 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是( ) A,?,?,? C,?>?>? B,?>?>? D,?>?>? 解析 由题意可知,每片药品等质量,而碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁消耗盐酸时量的关系式相同,即每摩尔物质消耗2摩尔氯化氢,所以摩尔质量越小,物质的量越大,中和胃酸的能力越强,已知M(CaCO3), 100 g?mol,1, 35 / 45 ?精品文档? M[Mg(OH)2],58 g?mol,1,M(MgO),40 g?mol,1,所以C正确 答案 C 7,将a mol Na和a mol Al投入m g水(足量)中,得到的溶液密度为d g/cm,3,则该溶液中溶质的质量分数为( ) 82aA.×100% 46a，m % 46a，m8200aB.×100% 46d，% 49a，m 解析 根据化学方程式,2Na，2H2O===2NaOH，H2?、2Al， 2NaOH，2H2O===2NaAlO2，3H2?,Na和Al最终转化为NaAlO2,根据原子守恒,a mol Na和a mol Al恰好完全反应生成a mol NaAlO2再根据化学方程式,a mol Na和a mol Al共放出2a mol H2然后根据公式m,溶质,w,×100%,m,加入,,m,气体, 82a82a×100%,100%,即A正确 23a，27a，m,2a×246a，m 答案 A 8,某金属R的氯化物溶液20 mL,浓度为 mol?L,1它恰好能与20 mL mol?L,1 AgNO3溶液完全反应,则该氯化物的化学式为( ) A,RCl C,RCl3 B,RCl2 D,RCl5 36 / 45 ?精品文档? 解析 可设该氯化物的化学式为RClx, RClx ， xAgNO3===xAgCl?，R(NO3)x 1 x 20×10,3 L× 20×10,3 L× 0,05 mol?L,1 mol?L,1 列式得,1/x,(20×10,3L× mol?L,1)/(20×10,3 L× mol?L,1),x,3 答案 C 9,[2015?衡水中学高一月考]Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气 L下列推断中不正确的是( ) A,参加反应的Mg、Al共 mol B,参加反应的HCl为 mol C,Mg、Al在反应中共失去 mol电子 D,若与足量的稀硫酸反应能产生 mol H2 解析 反应的实质为Mg，2H，===Mg2，，H2?,2Al，6H，===2Al3，，3H2?,n(H2), mol,则参加反应的n(H，) L/mol , mol若换成稀H2SO4,同样产生 mol H2依据得失电子守恒,由2H，―?H2得电子总数为 mol×2, mol,故C正确 mol Mg提供 mol电子, mol Al则提供 mol电子, mol Mg、Al混合物提供的电子数大于 mol、小于 mol,A 37 / 45 ?精品文档? 不正确 答案 A 10,(1)分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是 ___________________________________________________ __ (2)分别取 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是 ___________________________________________________ __ (3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为 ___________________________________________________ __ (4)若将 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol?L,1的盐酸中,在标准状况下,产生氢气的体积大小顺序是________ 111答案 (1)?(2)1?2?3 (3)6?3?2 23129 (4)Na>Al,Mg 38 / 45 ?精品文档? 11,[实验题]某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 (1)A中试剂为 ___________________________________________________ __ (2)B中发生反应的化学方程式为 ___________________________________________________ __ (3)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为________ (4)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”) 答案 (1)NaOH溶液 (2)2Al，2NaOH，2H2O===2NaAlO2，3H2? 33600,a,c,(3) (4)偏小 b 12,[2014?福建福州一中高一月考] g金属钠与水反应后,得到100 mL溶液,试计算, (1)生成的气体在标准状况下的体积 (2)反应后所得溶液的物质的量浓度 39 / 45 ?精品文档? 解析 根据物质的量、质量和摩尔质量的关系,先计算出 g钠的物质的量,然后根据化学方程式中各物质之间的化学计量数之比 计算出所得溶液的浓度和生成H2的体积 g(1)M(Na),23 g?mol,则n(Na), mol 23 g?mol,,1 2Na ， 2H2O===2NaOH ， H2? 2 mol 2 mol L 0,05 mol n(NaOH) V(H2) 2 mol2 moln,NaOH,V,H2, mol×2 moln(NaOH), mol 2 mol mol× LV(H2),, L 2 mol n,NaOH, mol,1(2)c(NaOH),, mol?L L 答案 (1) L (2) mol?L,1 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 复习专题 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 知识归纳梳理 一、氢氧化钠的变质 1. 氢氧化钠要密封保存的原因, (1)吸收空气中的 而潮解, (2)吸收空气中的 而变质 2. NaOH与CO2反应无现象,证实反应的方法, (1) 设计有现象的对比实验(密闭容器里NaOH与CO2反应了,瓶内压强减少而产生明显现象),但NaOH溶液中 40 / 45 ?精品文档? 有 和 两种物质,产生现象可能是三种原因造成的, ?CO2与 反应 ?CO2与 反应 ?CO2与 和 同时反应 (2)验证有新物质Na2CO3生成,加入 ,有 或加入 ,有 (注,检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸,因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应,没有气泡产生) 3.存放不严密的NaOH的成分可能有三种(无变质,部分变质,全部变质), (1)无变质,滴入 或( )溶液,无气泡产生(或无白色沉淀) (2)部分变质,加入 溶液,目的是检验并完全除去Na2CO3,过滤,取滤液少量,滴入 ,溶液 ,3,全部变质,加入 溶液,目的是检验并完全除去Na2CO3,过滤,取滤液少量,滴入 ,溶液 4,除去NaOH中的Na2CO3杂质,边搅拌边滴入 溶液,直至 为止,过滤,得到NaOH 溶液 二、氢氧化钙的变质1. 食品干燥剂CaO放在空中一段时间后,产物可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3检验方法, (1) CaO,取样,加水溶解, (2)CaCO3,另取样, 注意,氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、 41 / 45 ?精品文档? 碳酸钙等 ,Ca(OH)2,因CaO对检验Ca(OH)2有干扰,一般不检验Ca(OH)2, 2. Ca(OH)2的变质 (1) 是否变质,取样,滴入 ,有气泡产生,证明变质,无明显现象,证明没有变质 (2) 部分变质,取样,加入 溶解,滴入酚酞变红色,证明含有Ca(OH)2,另取样,滴入 ,产生气 泡,证明含有CaCO3,即是部分变质 注意,不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3,可能有未溶解的Ca(OH)2,因Ca(OH)2微溶于水 三,实验探究题 1 . 某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时,他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体 根据所学化学知识,他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了,接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究 提出问题,氢氧化钠固体变质程度如何, 查阅资料,(1) 氯化钙和氯化钠溶液呈中性,不能使无色酚酞变色 猜想与假设, 小刚猜想,氢氧化钠可能部分变质,含有氢氧化钠和碳酸钠 小强猜想, 实验探究,小刚和小强设计探究实验,证明了他们各自 42 / 45 ?精品文档? 的猜想探究过程如下, 得出结论,小刚的猜想正确 表达与交流, (1) 用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因, (2) 在实验室里氢氧化钠需要密封保存药品密封保存的原因很多,请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因 2.期末化学实验老师整理药品时,拿出一瓶久置的氢氧化钙,Ca(OH)2,,他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究 (1) 提出问题,这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质, (2) 进行猜想,A,氢氧化钙全部变为碳酸钙, B,氢氧化钙部分变为碳酸钙, C,氢氧化钙没有变质 (3)设计实验方案、进行实验,下表是对猜想A进行实验探究的过程示例, 择一种猜想参与探究,完成下表 (4) 原理 ?氢氧化钙俗 与用途, 请你另选 称 ,农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤(选填“酸”或“碱”) ?氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故,反应的化学方程式是, ,因此氢氧化钙应 保存 43 / 45 ?精品文档? 3,小明和小艳在实验室配制石灰水时,小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌 后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,于是他认为熟石灰样品已经变质小艳同学不同意他的判断,你认为小艳同学的理由_________ ________针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论,请你参与讨论并完成实验报告 【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么, 【作出猜想】甲同学猜想是 Ca(OH)2, 乙同学猜想是 CaCO3, 你认为是____________________ 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想, 【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因,认识到实验室应_________保存熟石灰 (3)我对它还有一个要再探究的新问题, ___________________________________________________ _________________ 氢氧化钠的化性 姓名 班级组别 评价 达标测评 1、使酚酞试液变红色的溶液,能使紫色石蕊试液, , A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色 2、下列各项对氢氧化钠的描述正确的是 , , ?是一种 44 / 45 ?精品文档? 有色晶体,易溶于水,溶解时放出大量的热 ?固体氢氧化钠置于空气中易潮解 ?氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色 ?对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性 ?氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还和二氧化碳反应 A.???? B.??? C.??? D.? 1、图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体,滴管分别滴入各组中的液体时,玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是 , , A.氢气、浓硫酸 B.氮气、苛性钠溶液 、水 、烧碱溶液 2、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网,将会依次除去空气中的______________、 _______ _、______________,最后剩余的气体主要是______________ 45 / 45