钢铁酸洗废液中Fe^3+和Fe^2+的测定
钢铁酸洗废液中 Fe3+和 Fe2+的测定
张永刚袁 高亚男
渊天津工业大学 材料科学与化学工程学院袁天津 300160冤
摘 要院 针对强酸性溶液中 Fe3+和 Fe2+的测定袁提出采用 EDTA络合滴定法测定钢铁酸洗废液中的 Fe3+袁并在强氧化
剂存在下测定废液中的 Fe2+. 实验表明袁在精确控制 pH值条件下袁此法可对 Fe3+和 Fe2+进行连续准确的测定.
关键词院 钢铁酸洗废液曰 Fe3+曰 Fe2+曰 铁磁流体曰 EDTA曰氧化
中图分类号院TQ178曰X703曰TQ111.3 文献标识码院 A 文章...
钢铁酸洗废液中 Fe3+和 Fe2+的测定
张永刚袁 高亚男
渊天津工业大学
科学与化学工程学院袁天津 300160冤
摘 要院 针对强酸性溶液中 Fe3+和 Fe2+的测定袁提出采用 EDTA络合滴定法测定钢铁酸洗废液中的 Fe3+袁并在强氧化
剂存在下测定废液中的 Fe2+. 实验
明袁在精确控制 pH值条件下袁此法可对 Fe3+和 Fe2+进行连续准确的测定.
关键词院 钢铁酸洗废液曰 Fe3+曰 Fe2+曰 铁磁流体曰 EDTA曰氧化
中图分类号院TQ178曰X703曰TQ111.3 文献标识码院 A 文章编号院 员远苑员原园圆源载渊圆园园8冤园4原园园39原园2
Fe3+ and Fe2+ determination in steel pickling waste acid liquor
ZHANG Yong-gang袁 GAO Ya-nan
渊School of Material Science and Chemical Engineering袁 Tianjin Polytechnic University袁 Tianjin 300160袁 China冤
Abstract院 Aimed at Fe3+ and Fe2+ determination in strong acidity solution袁 EDTA method is brought forward to directly
determine Fe3+ in steel pickling waste acid liquor袁 and then determine the Fe2+ by the help of strong oxidation
agent. The results indicate that the EDTA method can continuously obtain the contents value of Fe3+ and Fe2+ in
steel pickling waste acid liquor by controlling pH value precisely.
Key words院 steel pickling waste acid liquor曰 Fe3+曰 Fe2+曰 ferro-magnetic fluid曰 EDTA曰 oxidation
收稿日期院 2008-04-03 基金项目院天津市科技攻关计划重大项目渊05YFGDGX10000-3冤
作者简介院张永刚渊1973要冤袁男袁博士袁副教授袁硕士生导师. E-mail院 zhangyg@tju.edu.cn
钢铁酸洗废液中一般含有 0.05~5 g/L 的 Fe3 +和
60~250 g/L的 Fe2+袁 以及少量的 Mn2+尧Mg2+尧Cr3+尧Ni2+等
可溶性金属盐袁制备铁磁流体和铁磁氧体是酸洗废液
无害化[1~3]和 Fe2+资源化的有效途径[4袁5]袁而准确测定强
酸性钢铁酸洗废液中 Fe3+和 Fe2+是其资源化利用的前
提.测定Fe2+尧Fe3+的方法较多袁如滴定法尧分光光度法尧原
子吸收分光光度法等[6]袁它们都具有较高的准确性.但在
钢铁酸洗液中袁其强酸性和较多的杂质离子 Cu2+尧Mo6+尧
As5+尧Sb5+的存在袁干扰了铁的测定曰大量的偏硅酸存在袁
由于吸附作用 Fe2+还原不完全袁 也影响测试结果的准
确性.本文采用乙二胺四乙酸二钠渊EDTA冤络合滴定法
结合强氧化剂的使用袁测定了酸洗液中的 Fe3+和 Fe2+.
1 实验原理
pH越1.8耀2.5的酸性溶液中袁Fe3+与磺基水杨酸生
成稳定的红紫色络合物袁在此条件下袁只有 Fe3+与磺基
水杨酸根离子 渊SSal2-冤 络合显色袁 Fe2+则不显示颜色.
颜色强度与铁的含量成正比袁 其反应式为院Fe3 ++
3SSal2-=咱Fe渊SSal冤3暂3-.当向该溶液中滴加 EDTA后袁因
EDTA 与 Fe3+络合能力强于磺基水杨酸袁Fe3 +优先与
EDTA结合成亮黄色络合物袁使原来的红紫色消失袁终
点变色明显.若溶液中含有 Fe2+袁可先测出 Fe3+的质量
浓度袁再利用强氧化剂过硫酸铵渊NH4冤2S2O8 将 Fe2+氧
化成 Fe3+袁继续用标准 EDTA溶液滴定袁则可测得 Fe2+
的质量浓度.
2 实验测试
2.1 试验原料
所用试剂有院H2SO4尧H3PO4尧EDTA 均为分析纯试
剂袁市售曰20%磺基水杨酸袁10% 渊NH4冤2 S2O8 溶液袁0.1
mol/L EDTA标准溶液袁1+1氨水袁 1+1HCl袁为实验室自
配曰钢铁盐酸酸洗废液袁河北省某轧钢厂提供.
2.2 测定步骤
用移液管准确移取 1 mL酸洗液于 250 mL三角
第 圆7卷 第 4期
圆园园8年 8月
天 津 工 业 大 学 学 报
允韵哉砸晕粤蕴 韵云 栽陨粤晕允陨晕 孕韵蕴再栽耘悦匀晕陨悦 哉晕陨灾耘砸杂陨栽再
Vol.27 No.4
August 2008
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21017
高亮
天 津 工 业 大 学 学 报 第 27卷
瓶中袁稀释至 100 mL袁用 1+1氨水及 1+1 HCl调节 pH
值至 1.8耀2.5. 加 1 mL 20%磺基水杨酸作指示剂袁用
0.1 mol/L EDTA滴至红紫色消失袁 记下 EDTA溶液的
体积读数 a.再加入 3 mL 10% 渊NH4冤2S2O8溶液加热至
60耀70 益袁 继续用 0.1 mol/L EDTA溶液滴至红紫色消
失袁 记下 EDTA溶液的体积读数 b. Fe3+和 Fe2+的质量
浓度按下式计算院
CFe3+==0.1伊a伊56/V曰 CFe2+==0.1伊b伊56/V
式中袁CFe3+和 CFe2+分别为酸洗液中 Fe3+和 Fe2+的质量浓
度渊g/L冤曰a尧b 为 0.1 mol/L EDTA消耗量渊mL冤曰56为铁
的摩尔质量曰V 为所取酸洗液体积渊mL冤.
3 结果与讨论
3.1 测定结果
表 1为钢铁酸洗废液样品中铁离子的测定结果.
3.2 加标回收试验
取上述钢铁盐酸酸洗溶液 1.0 mL袁用蒸馏水稀释
至 100 mL袁 分别加入含 Fe3+1.22尧2.98尧5.46 mg 及含
Fe2+4.52尧7.24尧10.02 mg的标准溶液袁 然后利用 EDTA
法分别测定袁其结果见表 2.
由表 2 可见袁Fe2 +和 Fe3 +的加标回收率均接近
100%.说明采用 EDTA络合滴定法测定钢铁酸洗废液
中的 Fe3+袁 并在强氧化剂存在下测定废液中 Fe2+的测
定方法袁 可有效避免钢铁酸洗液中杂质离子 Cu2+尧
Mo6+尧As5+尧Sb5+对铁离子测定的干扰.
3.3 EDTA络合滴定测定 Fe3+和 Fe2+
Fe3+尧Fe2+与 EDTA 形成的络合物的稳定常数分
别为 lg KFe3 +越25.1尧lg KFe2 +越14.32. 正是因为 Fe3 +与
EDTA形成络合物的稳定常数远大于 Fe2+与 EDTA络
合物的稳定常数袁 所以在 pH值为 1.8耀2.0的范围内袁
Fe2+的存在不干扰 Fe3+的测定. Fe3+与磺基水杨酸形成
红紫色络合物袁因此当 Fe2+存在于酸性溶液中时袁以磺
基水杨酸为指示剂袁用标准 EDTA溶液滴定法可准确
测定 Fe3+含量. 测定 Fe3+后袁用过硫酸铵作氧化剂袁在
受热条件下将溶液中的 Fe2+全部转化成 Fe3+袁 在相同
滴定条件下袁继续用 0.1 mol/L EDTA溶液滴定溶液中
Fe2+氧化成 Fe3+的含量袁 即可求出溶液中 Fe2+的含量.
因此袁可在同一实验中连续测定 Fe3+和 Fe2+.
3.4 pH值对测定的影响
不同 pH 值条件下袁Fe3+与磺基水杨酸根离子形
成颜色不同的络合物院pH值为 1.8耀2.5时袁形成红紫
色络合物咱Fe渊SSal冤暂+曰pH值为 4.0耀8.0时袁形成褐色
络合物咱Fe渊SSal冤暂2-曰pH 值为 8.0耀11.5时袁形成黄色
咱Fe渊SSal冤3暂3-.可见在不同 pH值范围内袁Fe3+与磺基水
杨酸形成络合物的颜色相差较大袁 而当溶液 pH跃12.0
时袁Fe3+则水解生成 Fe 渊OH冤3沉淀.若溶液中无 EDTA
存在时袁Fe3+在 pH值为 2.0耀3.0时便开始生成氢氧化
物沉淀. EDTA对于防止金属离子水解是必要的袁但影
响测定质量的关键因素是对溶液 pH值的精确控制.
4 结 论
以磺基水杨酸为指示剂袁采用 EDTA络合滴定可
直接准确测定钢铁酸洗废液中的 Fe3+曰 并通过继续添
加强氧化剂过硫酸铵袁可将溶液中的 Fe2+全部转化成
Fe3+袁 仍采用 EDTA络合滴定准确测定钢铁酸洗废液
中的 Fe2+.为准确测定钢铁酸洗废液中的 Fe3+和 Fe2+袁
需对溶液 pH值进行精确控制.
参考文献院
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中国环境科学出版社袁1989.
表 1 样品测定结果
Tab.1 Measurement results of sample waste acid liquor
铁
离子
测定值/渊g窑L-1冤 均值/
渊g窑L-1冤
标准
偏差
相对标准
偏差/%1 2 3 源 缘
Fe3+ 3.91 3.81 3.97 3.91 4.03 3.93 0.08 2.08
Fe2+ 118.72 117.60 118.16 116.48 117.60 117.71 0.83 0.71
表 2 加标回收实验结果
Tab.2 Results of Fe3+ and Fe2+ recovered experiment
加入标准量
辕mg
测定总量
辕mg
回收量
辕mg
加标回收率
辕%
Fe3+ 3.93
1.22
2.98
5.46
5.13
6.97
9.33
1.20
3.04
5.40
98.36
102.01
98.90
Fe2+ 117.71
4.52
7.24
10.02
122.25
125.01
127.69
4.54
7.30
9.98
100.44
100.83
99.60
铁
离子
离子含量
辕mg
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